2020-2024年高考化学试题分类汇编：氧化还原反应（含解析）

考点4氧化还原反应一五年(2020-2024)高考化学真题专项分类汇

编(x)

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是()

A.竹管、动物尾毫一湖笔B.松木一油烟一徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维一宣纸D.端石一端砚

催化剂

2.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO^-2CC)2+N2，

下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.生成1molCO2转移电子的数目为2S

B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物

3.不同条件下，当KMnC>4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

①酸性n2+

0.001Mn12

②中性0.00110nMnO2IO；

已知：MnO'的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是()

2+

A.反应①，n(Mn^:n(I2)=l:5

B.对比反应①和②，%=3

C.对比反应①和②，1的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大,②不变

4.利用CH30H可将废水中的NO］转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为:

+

H+CH3OH+NO；^X+CO2+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）

A.X表示NO2

B.可用O3替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO2气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加

德罗常数的值）

3+2++

5.2NH.OH+4FeN2OT+4Fe+4H+H20,下列说法正确的是（）

A.生成1molN2。，转移4moi电子B.H?。是还原产物

C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕

色；加入Cd,，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A.褪色原因是12被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因是「被氧化

7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）

A.向NaHSC^溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和FeCOH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀[FeCOH}]

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSC）4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2cO3]

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀（S）

8.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为

2KNO3+S+3C—K2S+N2T+3CO2To下列说法正确的是（）

A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应

9.关于反应H2sC>4+Na2sC）3^Na2sO4+SO2T+H2。所涉及的物质，下列说法错误（）

A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的02氧化变质

C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物

10.用电石（主要成分为CaC”含CaS和Ca3P2等）制取乙快时，常用CuSC）4溶液除去乙焕中的

杂质。反应为：

①CUSO4+H2S=CUSJ+H2SO4

②11PR+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3PJ

下列分析不正确的是（）

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2ST,

Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KM11O4溶液验证乙焕还原性时，H2S.PH3有干扰

11.关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2。，下列说法正确的是（）

A.K2H3IOS发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7g%时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

12.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

△

6I2+11KC1O3+3H2O6KH（IO3）2+5KC1+3C12T„下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）C1?时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO；的存在

13.关于反应8?4旦+6^^02-7冲+12凡0,下列说法正确的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

△

14.反应MnC）2+4HCl（浓）=皿。2+。2个+2H2。中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

15.反应MnC）2+4HCl（浓）上乂11。2+5个+2H2。中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

（）

A.l:2B.l:lC.2:lD.4:l

二、多选题

16.实验室中利用固体KMnC>4进行如图实验，下列说法错误的是（）

O.lmolKMnO,足量浓盐酸

|M]一固体T[Jfflf气体单质H

气体单质G酸性溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KM11O4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

参考答案

1.答案：B

解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符

合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化

合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤

维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采

石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题

局、o

2.答案：D

解析：由题给方程式可知，ImolCO失去2moiF生成ImolCOz，故生成1molCO2时

转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B

正确；NO中N为+2价，N2中N为。价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则

NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确、

D错误。

3.答案：B

解析：根据得失电子守恒，反应①的化学方程式是：

+2+

101"+2MnO；+16H2Mn+5I2+8H2O,氧化还原关系是

2+

WK~2MnO；~2Mn~5I2,所以〃（Mn2+）：〃亿）=2：5,A错误；根据反应①的氧化

还原关系101~2MnOj可以求得n=0.0002,所以反应②的“（F）:"（MnCf）=1:2,

所以反应②对应的氧化还原关系是1~2MnO；~2MnO2~IO；~6-，x=3,反应②的

化学方程式是：「+2MnC>4+H2O^2MnO2J+I0J+20IT,B正确；对比反应①和

②的产物，1的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的化学方程式，

反应①消耗H+,产生水，pH增大，反应②产生0H,消耗水，pH增大，D错误。

4.答案：C

解析：由题中信息可知，利用CH30H可将废水中的NO：转化为对环境无害的物质X

后排放，则X表示N2,NO?仍然是大气污染物，A错误；CH30H中C元素的化合价

由-2价升高到+4价，CH30H是该反应的还原剂，。3有强氧化性，通常不能用作还原

剂，故不可用。3替换CH3OH,B错误；该反应中，还原剂CH30H中C元素的化合价

由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3中N元素的化合价由+5价降低到0

价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5,

C正确；CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标

准状况下的CO2气体H.2L,即生成0.5molCC)2，反应转移的电子数为0.5x6=3靡，D

错误。

5.答案：A

解析：该反应中氮元素由-1价升高为+1价，生成ImolN?。，转移4nlol电子，A正

确；该反应中H、。元素化合价不变，H?。既不是氧化产物，也不是还原产物，还原

产物为Fe?+,B错误；该反应中氨元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH20H为还

原剂，Fe3+为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为：

Fe3++e--Fe?+,Fe2+为正极产物，D错误。

6.答案：D

解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与匕发生氧化还原反应，故

溶液褪色原因是匕被Zn还原，A错误；液体分层后，匕在CCL层，CCI4的密度比水

大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反之，若

Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更

易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性，可将「氧化，D

正确。

7.答案：D

2+

Ba+SO^-BaSO4J

解析：NaHSC)4与Ba。?发生的反应为，该反应是非氧化还原

反应，溶液的体积增大，酸性减弱，pH增大，A错误；生成的红褐色沉淀是

4Fe(OH)2+2H2O+0,—4Fe(OH)3

Fe(0H)3,发生的反应是'反应过程中消耗了

H2°,使得NaOH的浓度增大，所以溶液的pH增大，B错误；NaHCC)3与CuSO,溶

液反应生成CU2(OH)2c°3,该反应是非氧化还原反应，C错误；向H2s溶液中通入

H,S+CU^2HC1+SJ

Cl2,生成的黄色沉淀是S,发生的反应为'",该反应是氧化还

原反应，而H2s是弱酸、HC1是强酸，所以溶液酸性增强，pH减小，D正确。

8.答案：A

解析：A.黑火药中含有S、C两种单质，A正确；

B.爆炸反应为放热反应，B错误；

C.该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；

D.该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D

错误；

综上所述答案为Ao

9.答案：A

解析：A.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以H2so,不是氧化剂也不是还

原剂，故A错误；B.Na2sO3中S元素的化合价为+4价，易被氧化为+6价，Na2sO3容易被空气中

的氧化变质，故B正确；C.Na2sO4中钠离子与硫彝根离子之间存在离子键，属于离子化合物，

。与S之间存在共价键，所以Na2sO’是含有共价键的离子化合物，故C正确；DSC)?溶于水生成

亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，空气中的SO?能引起酸雨，所以SO?是导致酸雨的主要有害

污染物，故D正确；

10.答案：C

解析：A水解过程中各元素的化合价不变，根据水解原理结合乙焕中常混有的H2S、PH3可知，

CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2ST、Ca3P2水解方程式为

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T,故A正确；B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸

的CuS生成，因此反应①不能说明H2s的酸性强于H2sO4,事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，故B

正确；C反应②中C元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高

到+5价，失去8个电子，则24moicuSC>4完全反应时，可氧化PH3的物质的量=gM=3mol。故

O

C错误；DH2S、PH3均被KMnC>4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO,酸性溶液对乙焕性质的检

验，故D正确；故选：C«

11.答案：D

解析：本题考查氧化还原反应的相关知识。由K2H31。6中碘元素价态降低可知，K2H31。6发生还

原反应，A项错误；产物中只有12的价态发生变化，既是氧化产物又是还原产物，B项错误；

7

12.7gh的物质的量为0.05mol,结合化学方程式可求出转移的电子为^xO.O5moi=0.0875mol,C

项错误；由化学方程式及碘元素化合价变化规律可知，HI是还原剂K2H3IO6是氧化剂当有9molHI

发生反应时，被氧化的HI是7mol,有ImolK2H3IO6发生反应时，被还原的K2H3IO6是Imol,D

项正确。

12.答案：A

解析：A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（K）3）2中+5价，每个原子升

高5价，即6I2~60e",又因方程式中6I2~3C12,3C12~60e-,即"~20e-所以产生

22.4L（标准状况）“，即ImolS时，反应中应转移20moie\A错误;

B.该反应中KCIO3中氯元素价态降低，KCIO3作氧化剂，1,中元素价态升高，1,作还原

剂，由该方程式的计量系数可知，11KC1O3~612,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的

量之比为11:6,B正确；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；

D食盐中log可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、「发生中反应

IO'+5「+6H+・3l2+3H2O生成%,%再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化

的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10?的存在，D正确故选Ao

13.答案:D

解析：本题考查氧化还原反应。NN中H元素反应前后化合价没有发生变化，则H元素未被氧

化，A错误；NO2中N元素化合价由+4价降低到0价，得电子被还原，。元素化合价没有发生变

化，B错误；NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NO2中N元素化合价由+4价降低

到0价，被还原，则NN为还原剂，NO2为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:6=4:3,

C错误；n既是氧化产物，又是还原产物，且NH3转化为氧化产物，NO2转化为还原产物，则氧

化产物与还原产物的物质的量之比为8:6=4:3,质量之比也为4:3,D正确。

14.答案：B

解析：根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化铳是氧化

剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnC"为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HC1

为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则