（新教材适用）高中化学第2章分子结构与性质第2节分子的空间结构第1课时分子结构的测定多样的分子空间结构课后习题新人教版选择性必修2

第1课时分子结构的测定多样的分子空间结构课后训练巩固提升一、基础巩固1.下列分子的空间结构模型错误的是()。A.SO2:B.NH3:C.CS2:D.CH4:答案:B解析:NH3的空间结构是三角锥形,B项错误。2.下图是某有机化合物分子的质谱图,由图可知该分子的相对分子质量为()。A.58 B.214C.229 D.231答案:D解析:质谱图中的质荷比最大的值对应的就是未知物的相对分子质量,D项正确。3.下列分子中,所有原子不可能共处于同一平面上的是 ()。A.H2O B.CO2C.CH2O D.CH4答案:D解析:H2O为V形分子,CO2为直线形分子,CH2O(甲醛)为平面形分子,而CH4为正四面体形分子,只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。4.下列分子中键角最大的是()。A.H2O B.CO2C.CH2O D.NH3答案:B解析:H2O分子呈V形,键角为105°;CO2分子呈直线形,键角为180°;CH2O分子呈平面三角形,键角为120°;NH3呈三角锥形,键角为107°。5.下列分子的空间结构为正四面体形的是()。①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥C.①③④ D.②④⑤答案:C解析:NH3的空间结构是三角锥形,H2S的空间结构是V形,CO2的空间结构是直线形,故选C项。6.下列物质中,化学键类型和分子空间结构皆相同的是 ()。A.CO2和SO2 B.CH4和SiH4C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl答案:B解析:NH4Cl中存在离子键,其余分子内均为共价键。CO2为直线形,SO2为V形,BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,CH4和SiH4均为正四面体形。二、能力提升1.下列对应关系不正确的是()。选项ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2空间结构正四面体形平面三角形直线形V形答案:B解析:当中心原子在第ⅤA族时,AB3型分子应是三角锥形。2.硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的,下列有关硫化羰的说法正确的是()。A.硫化羰的结构式为COSB.分子中三个原子位于同一直线上C.中心原子价层电子排布式为2s22p4D.分子是V形结构答案:B解析:由题干信息可知,硫化羰的中心原子是碳,结构式为OCS,中心原子价层电子排布式为2s22p2,属于直线形分子,故B项正确。3.(双选)下列说法中,正确的是()。A.共价化合物分子中一定含有共价键B.形成共价键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28'D.CO2和SO2都是直线形分子答案:AB解析:由分子构成的物质中不一定有共价键,如He,但共价化合物分子中一定含有共价键,A项正确;AlCl3中Al与Cl间以共价键结合,但Al为金属元素,B项正确;P4为正四面体结构,键角为60°,C项错误;CO2分子为直线形结构,而SO2分子为V形结构,D项错误。4.(双选)已知某有机化合物A的红外光谱图和质谱图如下所示,下列说法中错误的是()。未知物A的红外光谱A.由红外光谱图可知,该有机化合物中至少有三种不同的化学键B.由质谱图可知,该有机化合物分子的相对分子质量为31C.由A的红外光谱图得知其元素组成可能为C、H、O三种元素D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3答案:BD解析:红外光谱图中给出的化学键有C—H、O—H和C—O三种,A、C项正确;由质谱图可知,该有机化合物分子的相对分子质量为46,B项错误;若A为CH3—O—CH3,则无O—H,与所给红外光谱图不符,D项错误。5.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。请回答下列问题:(1)Z的氢化物的结构式为(写元素符号,下同),HZO分子的中心原子价层电子的轨道表示式为,该分子的空间结构为。

(2)Y的价层电子排布式为。

(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是,该分子中的键角是。

(4)D、E的最简单氢化物的热稳定性是<。

答案:(1)H—ClV形(2)3s23p4(3)SiCl4109°28'(4)CH4NH3解析:由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子,价层电子的轨道表示式为,HClO分子的空间结构为V形。SiCl4是正四面体形结构,键角为109°28'。6.现有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增多。①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;②A和B两元素可形成化合物B2A3,该化合物既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液;③C+比B3+多8个电子;④C与D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答下列问题:(1)A是(写元素符号,下同),H2A分子的空间结构为。

(2)B的离子结构示意图为,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为,D的原子的电子排布式为。

(3)用电子式表示H2A的形成过程:。

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示):。

答案:(1)OV形(2)K+[×·O······(3)H×+·O·····+×HH(4)Cl2+2I2Cl+I2(5)Al3+<K+<Cs+解析:由氢化物H2A在常温下是液体,推测元素A是氧(O),H2O分子的空间结构为V形;由化合物B2A3可溶于强酸溶液