2024北京工大附中高一（上）期中化学（教师版）

第1页/共1页2024北京工大附中高一（上）期中化学(考试时间90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H-1Fe-56Na-23C-12O-16Cl-35.5一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1.下列物质中，属于纯净物的是A.漂白粉 B.氯化氢 C.碘酒 D.氯水2.云雾属于下列分散系中的A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体3.下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜 B.食盐水 C.酒精 D.熔融的氯化钾4.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色5.下面是有关生产生活中的事实，不属于氧化还原反应的是A.用醋酸除去水垢[主要成分是]B.氯水久置变质C.潜水艇中使用过氧化钠作为制氧剂D.实验室制备氯气6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.固体()，加热B.溶液()，加入适量溶液，过滤C.粉末()，将混合物在氧气中加热D.溶液()，可通入过量的气体7.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A. B.C. D.8.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是A.①表明钠的密度比水小B.②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色C.③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体D.⑤表明钠显碱性，使酚酞变红9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.10.下列离子方程式书写不正确的是A.将碳酸氢钠与稀盐酸混合：B.氯气溶于水：C.硝酸银溶液与盐酸反应：D.钠与溶液反应：11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，含有的分子数为B.Fe的摩尔质量是C.所含原子数目为D.铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为12.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是A.被氧化 B.每消耗1mol，转移2molC.和的物质的量之比为5∶2 D.在该反应的条件下，氧化性：13.如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是①饱和氯化钠溶液②澄清石灰水③NaOH溶液④浓硫酸A.① B.①②③ C.②③ D.②③④14.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)215.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸二、填空题(本大题共4小题，共55分)16.I．有以下物质：①②③④盐酸⑤浓硫酸⑥（1）属于碱性氧化物的是___________(填序号)，水溶液显碱性的是___________(填序号)。（2）工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是___________。II．按要求写出下列化学用语；（3）硫酸铝的电离方程式：___________。（4）溶液与溶液反应的离子方程式：___________。（5）与稀盐酸反应的离子方程式：___________。17.按如图所示装置进行实验。(B和C中药品足量)（1）A中反应化学方程式___________。（2）B中浓硫酸的作用是___________。（3）C中发生反应的化学方程式为___________。当1mol过氧化钠发生反应，转移电子数为___________mol。（4）若D中是氢氧化钠的浓溶液，D中发生反应的离子方程式___________。（5）E中收集的气体是___________。18.氯气可用于自来水的杀菌、消毒。某同学通过下图装置实验证明氯水中起漂白作用的是，而不是。（1）试剂a是___________。（2）可以得出实验结论对应的现象是___________。（3）下列可用于尾气处理的装置可以选择___________(均从左侧进气)。（4）由于用氯气杀菌、消毒，自来水中含有，请写出检验自来水中含有方法是___________。19.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。资料：i．沉淀池中的反应为ⅱ.物质20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）物质X是___________(填化学式)。（2）下列说法正确的是___________(填字母)。A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小B．滤液中主要含有和C．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。（4）某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为___________。20.氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。I．某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。（1）A中发生反应的化学方程式是___________。（2）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。（3）装置B中的试剂为___________。（4）a试管中盛装的溶液是___________，c处水浴加热的原因是___________。（5）如果缺少装置B，对制取和的影响是___________。Ⅱ．常见工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。（6）其有效成分是___________(填化学式)。（7）“84消毒液”使用时应按比例稀释，在空气中放置20～30min才能达到最有效的消毒效果，放置过程中有碳酸氢钠生成，该反应的化学方程式为：___________。（8）“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的关系如表：溶液>95～64～52～3<2主要成分与(少量)与(少量)与请你写出时产生氯气的化学方程式：___________。（9）同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋，进行了如下实验：已知：米醋中有醋酸，(弱酸，，酸性强于碳酸)。编号实验一实验二操作现象滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味溶液为浅棕色，无刺激性气味结合化学方程式，解释实验一的现象的原因：___________。（10）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式___________，该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。

参考答案一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1.【答案】B【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不符合；B．氯化氢为HCl，是纯净物，故B符合；C．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C不符合；D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故D不符合；故选B。2.【答案】D【详解】小水滴分散在空气中可形成云、雾，云、雾的分散质粒子直径介于1-100nm，属于胶体；故选D。3.【答案】D【分析】电解质指的是在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物。【详解】A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；B．食盐水为溶液，混合物，不是电解质也不是非电解质，B正确；C．酒精为非电解质，不能导电，C错误；D．熔融的氯化钾中存在自由移动的离子，能导电，为电解质，D正确；故选D。4.【答案】B【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。答案选B。【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。5.【答案】A【详解】A．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A符合题意；B．氯水久置变质，次氯酸分解为盐酸和氧气，存在元素化合价改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．过氧化钠作为制氧剂，为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水反应生成氢氧化钠和氧气，存在元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．实验室制备氯气为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。6.【答案】B【详解】A．碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，利用加热除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A正确；B．溶液()，加入适量溶液会引入新的杂质氢氧化钠，同时碳酸根离子也会被钡离子沉淀而造成碳酸根离子的损失，故B错误；C．在氧气中加热氧化钠会转化为过氧化钠，因此利用将混合物在氧气中加热除去过氧化钠中的氧化钠，故C正确；D．在溶液中通入过量二氧化碳可以将碳酸钠转化为碳酸氢钠，可通入过量的气体将碳酸氢钠溶液中的碳酸钠除去，故D正确；故答案为：B。7.【答案】D【详解】A．水中氧元素化合价升高，水是还原剂，A错误；B．水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C．水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C错误；D．碘元素化合价部分升高，部分降低，碘单质既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，D正确；故选D。8.【答案】D【详解】A．①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B．②钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成小球，小球为银白色是金属钠的颜色，B正确；C．③放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，表明钠是强还原剂，与水发生氧化还原反应，C正确；D．⑤钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，钠本身不显碱性，D错误；故选D。9.【答案】B【详解】A．亚铁离子能与次氯酸根离子在酸性环境下发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，B正确；C．钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C错误；D．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。10.【答案】D【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为，故B正确；C．硝酸银溶度与盐酸反应生成硝酸和氯化银沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；D．钠太活泼，先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式为：，故D错误；故选D。11.【答案】C【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故A错误；B．Fe的摩尔质量是/mol，故B错误；C．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，分子中含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故C正确；D．2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，与足量盐酸生成氯化亚铁和氢气，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故D错误；故选C。12.【答案】C【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确；B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确；C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误；D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确；选C。13.【答案】D【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析；【详解】打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确；答案为D。14.【答案】C【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误；故选C15.【答案】B【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。二、填空题(本大题共4小题，共55分)16.【答案】（1）①.①②.②（2）Ca(ClO)2（3）（4）（5）【小问1详解】能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的是Fe2O3，碳酸根水解，溶液显碱性，水溶液显碱性的是Na2CO3；【小问2详解】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2；【小问3详解】硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为；【小问4详解】溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为；【小问5详解】与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，离子方程式为。17.【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）干燥CO2（3）①.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②.1（4）（5）O2【分析】在装置A中NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，分解产生的CO2气体经B装置中浓硫酸的干燥作用后通入装置C，在装置C中CO2与Na2O2发生反应产生Na2CO3、O2，在装置D中用氢氧化钠吸收未反应掉的CO2气体，在装置E中利用O2不能溶于水的性质，采用排水的方法收集O2。【小问1详解】NaHCO3不稳定，在装置A中，NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小问2详解】装置B中浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，达到干燥CO2的目的；【小问3详解】在装置C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；该反应为Na2O2自身的歧化反应，当2molNa2O2发生反应时，有1molNa2O2中的O化合价由-1价升高到0价，有1molNa2O2中的O化合价由-1价降低到-2价，因此转移电子数为2mol；则当1mol过氧化钠发生反应，转移电子数为1mol；【小问4详解】若D中是氢氧化钠的浓溶液，则CO2少量，产物为碳酸钠，D中发生反应的离子方程式为；【小问5详解】在装置C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应产生的O2不溶于水，也不能与氢氧化钠溶液反应，故最终在装置E中用排水的方法收集到的气体是O2。18.【答案】（1）浓硫酸（2）有色布条1褪色，有色布条2不褪色（3）AE（4）取少量自来水于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则含有，反之，则无【分析】潮湿的氯气经过有色布条1，布条褪色，经过试剂a后，将氯气干燥，干燥氯气经过有色布条2，布条不褪色，则可证明氯气没有漂白性，尾气处理需要选择碱溶液，据此分析解题。【小问1详解】试剂a作用是干燥氯气，可选用浓硫酸做干燥剂；【小问2详解】若要证明氯水中起漂白作用的是，而不是，则现象为有色布条1褪色，有色布条2不褪色；【小问3详解】需要选择碱溶液吸收氯气，B选项进气方向不对，C选项气体只进不出很危险，且氢氧化钙溶解度小，吸收氯气有限；D选项氯气与水的反应是可逆反应，吸收氯气不完全；故答案选AE；【小问4详解】检验自来水中含有一般选择硝酸银，但要排除其他来自的干扰，因此检验方案为：取少量自来水于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则含有，反之，则无。19.【答案】（1）CO2（2）AC（3）（4）【分析】侯氏制碱法的化学方程式为：，所以沉淀池得到是碳酸氢钠固体，对沉淀池溶液过滤以后，得到的“滤液”中含有氯化铵。对碳酸氢钠固体加热分解，可以制得碳酸钠，方程式为：，生成的二氧化碳可以循环使用。据此分析作答。【小问1详解】碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2；【小问2详解】A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确；B．沉淀池中的反应为：，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，结合流程可知主要成分还有NaHCO3、NaCl，B错误；C．煅烧炉中反应得到的产物二氧化碳可作为制取纯碱的原料，设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确；答案为AC；【小问3详解】根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是：；【小问4详解】的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为：，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质为氯化钠。方法一：设碳酸钠质量为克，列出方程式计算：，固体质量增重为，所以，，所以此样品中的质量分数为：。方法二：根据反应前后钠原子守恒，设杂质的物质的量为，碳酸钠的物质的量为，则，解得，碳酸钠的质量:，则此样品中的质量分数为：。20.【答案】（1）（2）分液漏斗（3）饱和食盐水（4）①.氢氧化钾溶液②.在温度较高条件下生成氯酸钾，且使得试管受热均匀（5）降低了和的产率（6）NaClO（7）（8）（