2024-2025学年江苏省盐城市高三上学期期中化学试题及答案

盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20、、22，下列关于三种微粒说法正确的是（）A．是同一种核素C．互为同位素B．是同一种原子D．是不同种元素2．反应SO2HOHSO2HBr，可用于吸收溴。下列说法正确的是（）2222424p5B．HSO中既含离子键又含共价键24A．基态Br原子的价电子排布式C．S2的结构示意图为D．H2O的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备O。下列相关原理、装置及操作正确的是（）33B．3A．制取CO23C．分离D．制取Al2O312HO是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（24．铝铵矾SO）442A．键角：NH4NH332B．半径：rrOC．沸点：HSHOD．电负性：H22阅读下列材料，完成5~7题：氯及其化合物应用广泛。Cl在化学工业上用于生产、FeCl、HCl等化工产品，实验室可23由MnO2与㳖盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与CuCl22H0]；FeCl3溶液可用于刻蚀覆O反应制备Cl[4HClgOg2Clg2HOg2222钢板；ClO、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入SO气体可制得232ClO2。5．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救C．O与HCl反应中，催化剂CuCl能减小该反应的焓变22D．O2与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的转化率6．下列反应的方程式表示正确的是（A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：）22HCO2H2OCO3B．侯氏制碱法：2NaClCOHOCO2NHCl322234△C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO24HClMn22H2O2ClCl22D．制取7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（A．4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈C．FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板D．HClO不稳定，可用于自来水消毒剂8．研究表明可以用电解法以N为氮源直接制备，其原理示意如图所示。下列叙述正确的是ClO2:2ClO3SO22ClO2SO4）23（）A．制备过程中只有二种能量变化B．b极上发生氧化反应C．电解池工作时，电解质溶液中H通过隔膜向a极移动D．a极上电极反应式为：N210e6HO2NO12H239．化合物Y是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能与2molNaOH反应C．Y分子与足量H2加成后的产物中有6个手性碳原子D．可用NaHCO3溶液鉴别X、Y10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）OSO3H2SO4HO2A．B．2高温2NONO2HNO32放电HO22NaqC．CuSOCu麦芽榶Cu2O4△2D．HSiOSiOSiCl△盐酸232411．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论2将NO3样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液ANO32样品已氧化变质变红pHpHpHCH3是弱电解质BC大小溴乙烷与NaOHAgNO3溴乙烷未发生水解淡黄色沉淀1将LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉KspCuKspMgD22淀产生，再滴加1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀。12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。已知HCO:K4.4107、K4.41011。23a1a2实验1：0.10molL1NaHCO3溶液，测得溶液pH8.3。实验2：将等浓度、NaCO的溶液等体积混合，测得溶液pH10.0。323实验3：向0.10molL1NaHCO3溶液中加入OH2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．实验1所得溶液中：Ka1Ka2Kw3B．实验2所得溶液中：ccCO23cHCOcC．实验2所得溶液中：2cNa3cHCOcCO2cHCO323cCOKspBaCO3D．实验3所得上层清液中：c22313．天然气开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为H2S用，有关反应如下：1036kJ12HSggg2HOgH1H22222294kJ14HSggg4HOg222恒压条件下，向密闭容器中充入S、、。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫22cS2物种的分布分数[如：S]随时间变化如图所示。下列说法正确的是2cHScSO2cS22（）A．混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率B．甲表示SO2分布分数的曲线C．HS转化率为，则体系中HO的物质的量为22D．1时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0mol二、非选择题：共4题，共61分。1415分）以铁矿烧渣（主要成分是O、O，含少量O、SiO和、CaCO）为原233423232料制备磷酸铁晶体FePO2HO的流程如下：4投入盐酸（1“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数变化如图-1所示。工业上通常取盐酸过理论盐酸量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因______。（2①写出氧化过程中的离子方程式______。②需要控制反应的温度50℃的原因是______。（3）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Mg29.823Fe3开始沉淀时c1的pH11.813.83.34.71.52.8c1.010L1的pH5沉淀完全时11.8①如果“氧化”后的溶液中Fe3浓度为1.0molL，用HO调节溶液的pH______时，Fe3开132②用HO调节溶液的pH，杂质的去除率随pH变化如图-2所示，工业上调节pH在1.8。当321.8pH2.0时，3、2去除率随pH升高而降低的原因是______。3（4）用HPO沉铁而不直接用PO4的原因是______。4244（5）FePO4是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如图-3所示。正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为______mol。441515分）G是合成某药物的中间体，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为______和______。（2）FG的反应类型为______。（3）CD生成的一种中间产物H分子式为CH，H的结构简式为______。11134（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。②碱性条件下发生水解反应，生成三种产物，酸化后，其中一种是氨基酸，另二种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机1616分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易水解，易溶于Cl浓度较大的体系CuClClCuCl2，在空气中易被氧化。实验室制备CuCl的步骤如下：（1______。（2“过滤2”常用减压过滤的原因是______。（3）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuClsHOlCuOHsClH。该反应的平衡常数K与此温度下K、2wKspCuOH、KCuCl的关系为K______。sp（4）已知：CuO2HCuCu2H2O。CuCl固体中混有少量的CuO，设计除去CuO的实验222方案为______。（实验中必须使用的试剂：（5）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50g，置于预先放有50粒玻璃球和10mL0.5molL3溶液（过量）的250mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适L1HCl溶液、6mol1HCl溶液、蒸馏水、95%乙醇）量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200molL的KCrO溶液滴定至1227终点，再重复滴定2次，三次平均消耗KCrO溶液20.00mL（反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程227中2O2转化为Cr，ClCuCl的质量分数为______371715分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的x2x重要课题。（1）已知：NgOg2NOg179.5kJ11HHH2222NOgOg2NOg22234kJ1gCOggCOg22ΔH______①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NOg2COgNg2COg2kJmol12②在恒温恒容的密闭容器发生2NOg2COgNg2COg反应。下列能说明反应达到平衡2状态的是______A．容器内气体的密度不再改变B．正CO2逆N2C．容器内气体的压强不再改变（2）用活化后的VO作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使NO、O转化为N，反应历程如图-1所2522示。①写出反应总方程式______。②步骤1过程中，NH3控制在催化剂的表面，其原理是______。（3）用CeOSnO作催化剂，将一定比例的O、NH和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反2223x应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，NOx转化率的关系。空速（GHSV）是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。①温度低于℃时，相同温度下，空速越小，NOx转化率越高的原因是______；②高于℃时，不同空速，随温度升高，NOx转化率迅速下降的原因是______。盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．C2．A3．B4．A5．B6．D7．B8．D9．D10．C11．D12．C13．C二、非选择题：共4题，共61分1415分）（12分）HCl过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了90%，超过1.4时，铁浸出率提高不大（1但消耗大量的HCl使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加（1H2O22H2Fe3（2）①2Fe22H2O（2分）②温度低，反应速率慢；温度高，HO分解（222（3）①1.1或1.2（2分）②当1.8pH2.2，随着pH增大，3随铁沉淀下来（3Fe3、水解产生的、胶体吸附32、333（4）NH4PO溶液比HPO碱性强，生成FePO2HO同时生成沉淀，使产品纯度44244232分）（5）4（2分）1515分）（12分）（2）加成反应（2分）（3）或（3分）（4）（3分）（55分）1616分）Cu4Cl2CuCl（2分）2（1）Cu2（2）加快过滤的速度，防止CuCl2分）（3）KwKspCuClKCuOH（2分）sp（45分）向所得的CuCl固体中滴加6molL1HCl溶液（11液中加水稀释至不再产生沉淀为止，过滤（1涤、干燥（1CuCl固体。L1HCl溶液洗涤（195%乙醇洗340.02L2010L410（1分）（55分）25mL溶液中：nKCrO22722.410（2分）3nCuCln6nKCrO22739