化学反应与能量教案

第二章化学反应与能量（复习课）从容说课本节课是复习课，第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从一下方面入手：1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。3.了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。4.认识化学反应的速率，化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。5.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。三维目标知识与技能1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。过程与方法：1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感、态度与价值观1.有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。教学重点比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。教具准备实物投影仪课时安排１课时教学过程［新课导入］目前人类正在使用的能源一览表师：从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。［板书］复习课第二章化学反应与能量生：开始归纳、整理师：巡视，了解、掌握学生情况。［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］生１：放出能量放出能量？直接应用一、化学反应与能量物质中的化学能转化途径变化原因实际应用转化形式化学反应化学键的改变电能生活生产其他热能反应物中化学键的断裂？燃烧其他反应火电转化化学电源二、化学反应速率和限度化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。化学反应速率的表示方法_____________________________________。对化学反应限度的认识________________________________________。控制化学反应条件的意义______________________________________。生2：略师（给出评价）：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生的思维活跃的一面。生1：第一种方法归纳比较全面、细致生2、第2种提纲挈领，但有些不完整生3、第3种以表格的形式给人看起来较整齐、美观，还画出了铜锌原电池的图像。生4：……师（微笑）：形式应该为内容服务，力求做到形式与内容完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：(1)要注意基础知识(2)要抓重点(3)突出难点(4)便于掌握、理解[例题剖析]例1：某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。（1）有关干电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_________________。（2）锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤（填操作名称）。（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有【教师精讲】干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时，要根据化合价的变化,确定正负极;2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。答案：：（1）Zn-2e-===Zn2+2MnO2+H2====Mn2O3+H2O（3）①溶解、过滤、蒸发、结晶②（a）取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（d）NH4++OH-====NH3↑.+H2O（e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量（f）三份白色沉淀均溶解（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等例2化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO，和Na2CO，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________.(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。＼试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第①组0．42gNaHC030．53gN2C033mL4mol／L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHC03)=n(Na2C03)ν甲(CO2)=ν乙(CO2)第②组0．3gNaHC030．3gNa2C033mL4mol／L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组0．6gNaHC03O．6gNa2C033mL2mol／L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)答案：(1)甲HCOO2－+H＋=C02t