九年级化学上册第三章维持生命之气-氧气3.2制取氧气教案新版粤教版

PAGEPAGE73.2制取氧气【教学课型】：新课课程目标导航：【教学课题】：３.２制取氧气【教学目标】：1、学问与技能（1）了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。（2）理解分解反应的定义及其与化合反应的区分。（3）驾驭试验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作留意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。（4）驾驭依据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。2、过程和方法：初步培育学生的试验操作实力、视察实力和思维实力。初步培育学生分析、对比和迁移学问的实力。3、情感、看法与价值观：初步懂得用试验来探究物质性质和制备的科学方法，培育学生对化学的新奇心和探究欲，发展学习化学的爱好。【教学重点】：试验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。【教学难点】：对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。【教学工具】：试验室制取氧气的有关器材；汽车尾气催化转换器示意图；温度计；多媒体视频；等.【教学方法】：做好[试验34]“用过氧化氢制取氧气”的四个试验，是本节的关键所在，要创建条件让学生分组进行探究，但在试验前，由于学生独立试验的机会还不是很多，因此，试验时要加强对学生的指导。可以增加一个试验(5)，用另一支试管加入少量二氧化锰，在酒精灯上加热，试验有没有氧气产生。引导学生重点视察哪些试验能使带火星的木条复燃即有氧气产生，哪些试验没有氧气产生。最终，启发学生对所视察的现象进行分析、推理，若不加热，过氧化氢不能产生氧气。加入二氧化锰后，马上产生氧气，氧气不是从二氧化锰中生成的[第(5)个试验证明白]。试验(3)的氧气放完以后，过氧化氢已经消耗完毕，那么二氧化锰是否还存在呢?试验(4)则可证明，二氧化锰还存在于试管内。由此推出二氧化锰本身不产生氧气，但能加快过氧化氢的分解，本身又不消逝，还能起催化作用，从而形成催化剂的概念。了解二氧化锰能加快过氧化氢的反应的速度，向学生介绍用文字表达式来表示试验室制取氧气的反应原理【学问点】：1、试验室制氧气的药品、反应原理、试验步骤及其留意事项。2、收集装置及制气装置的选择。3、收集气体的方法及依据。4、工业制氧气的方法。5、分解反应【课时支配】：两课时课前预习:（1）阅读课文，思索并解决下列问题：

①视察[试验3-4]了解试验室制取氧气的过程。②通过过氧化氢的化学反应及阅读“学问示窗”了解“催化剂”是怎么回事？③通过[试验3-5]了解高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的过程中有那些不同？④阅读课文，了解怎样工业制氧？◆教学情景导入上一节课，我们探究了氧气的化学性质，氧气有哪些化学性质?(引导学生回答)。我们在探究氧气的化学性质时，运用了很多瓶氧气，有谁能告知老师，这些氧气是怎样制得的呢?(停顿一会儿，让学生回答)下面我们就来探究氧气的试验室制法，并学习一些相关的化学学问。教学过程设计[讲解并描述]你也许会觉得惊奇：空气里含有丰富的氧气，为什么经常还要制取氧气呢?这是由于某些生产、生活和科学试验的活动须要纯的氧气，而不能用空气这种混合物代替，所以须要制取氧气。[板书]§3．2制取氧气一、催化剂[问]试验室制取氧气需用什么药品?须要什么条件?，下面我们对用过氧化氢制取氧气进行探究。[视察活动][试验3—4]用过氧化氢制取氧气须要的条件并填写试验现象和推论。试验编号视察到的现象推断(1)带火星的木条不会复燃无氧气放出(2)带火星的木条复燃有氧气放出(3)带火星的木条复燃有氧气放出(4)带火星的木条复燃有氧气放出[探讨与沟通]指导学生完成第1、2题。[阅读]课文中的“说明和结论”。引导学生分析、归纳，然后老师讲解并板书。[板书]催化剂：在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更的物质叫做催化剂，如在试验室用过氧化氢制备氧气时所用的二氧化锰。[问]请找出催化剂概念中的一些关键词，如何理解这些关键词?[讲解]催化剂概念中的“变更”一词的涵义可以是“加快”或“减慢”，在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时，应当将催化剂——二氧化锰写在箭头上方，表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件，则把其他条件写在箭头的下方。[阅读]课文学问视窗中的“汽车尾气催化剂转换器”，扩高校生学问面，加深对催化剂的相识和理解，培育学生的环保意识。[视察活动][试验3—5]用高锰酸钾制取氧气。1．试验前，先强调以下几个留意事项：-(1)在安装试验仪器时，应遵循的试验步骤为从左到右，从下到上；(2)要检查装置的气密性及如何检查；(3)固体药品怎样装入试管中?塞紧胶塞前要在试管口塞一团玻璃棉(为什么)；(4)试管口应当稍向下倾斜(为什么)；(5)怎样用酒精灯给试管加热(应先移动酒精灯，使整个试管匀称受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热)；(6)用什么方法收集(排水法)，为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候起先收集?(7)怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；(8)试验完毕时，应先将导管移开，再熄灭酒精灯(为什么)。2．指导学生完成试验，对学生试验中有关药品的取用量、操作要点、装置要点等问题进行指导，并对学生试验过程中出现的错误刚好订正。[探讨]组织学生分组探讨，完成[试验3-5]的“思索和探讨”。[阅读]课文中的有关内容。然后，老师归纳、总结并板书。[板书]二、试验室制氧气1．反应原理2．装置要点(1)试管口应稍向下倾斜；(2)导管不宜伸入试管内过长；(3)铁夹要夹在距试管口1／3处；(4)药品要平铺在试管底部。3．操作步骤(1)检：检查装置的气密性；(2)装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;(3)固：把试管固定在铁架台上；(4)点：点燃酒精灯加热；(5)集：收集气体；(6)移：将导气管移出水面；(7)熄：熄灭酒精灯。4．收集方法(1)排水法：因为氧气不易溶于水；(2)向上排空气法：因为氧气的密度比空气稍大。5．验满的方法取一带火星木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。6．操作要点(1)试验结束，应先移去导气管，后移酒精灯，以防水倒流造成试管炸裂；(2)假如所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞一团玻璃棉，防止加热时高锰酸钾随氧气溅入导管；(3)制备出的氧气应瓶口向上正立放置在桌面上。[问]试验室制取氧气属于什么变更?这三个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区分?[讲]反应前只有一种物质，反应后产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。关键字眼：反应前是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”。[板书]三、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。ABA+B[讲]前面我们学习了氧气的试验室制法，但在实际生活或工业生产过程中，需大量的氧气，不行能通过以上方法去制备，这样，产生的氧气量少，又奢侈。我们知道空气的组成中，氧气占21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。那么，怎样从空气中得到大量的氧气呢?[阅读]课文工业制氧气和学问视窗，组织学生探讨，老师归纳并板书。[板书]四、工业制氧气：分别液态空气，属物理变更。◆课堂板书设计其次节制取氧气一.过氧化氢在什么条件下能产生氧气?二.如何检验是否有氧气产生?三.什么物质叫催化剂?练习作业设计一．学问积累1．试验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。下列说法正确的是()A.反应物是过氧化氢和二氧化锰B．过氧化氢和二氧化锰发生化合反应C不加二氧化锰过氧化氢就不能分解生成氧气D．二氧化锰能使过氧化氢在较低温度下快速分解放出氧气2．下列关于催化剂的说法错误的是()A.在化学反应中变更其他物质的化学反应速率B．化学反应前后其化学性质不变C化学反应前后其质量不变D．运用催化剂可增加产物的质量3．试验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。试验前取2g二氧化锰，试验结束后，从剩余物中能回收二氧化锰的质量为()A．大于2gB．小、于2gC等于2gD．无法推断二．创新提高4．通常状况下，过氧化氢为_______色的_______体，而二氧化锰为_________色的_________体。试验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式为___________。5.下面是某同学探究二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化作用和催化剂催化特点所做的试验，请你帮他完成试验报告。I．试验步骤：(1)在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，带火星的木条伸人试管；(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸人试管；(3)在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加入3mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；(该步骤试验可以反复多次)(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。Ⅱ．试验现象及说明：试验编号试验现象现象说明(1)(2)(3)(4)(5)Ⅲ．试验结论：(1)二氧化锰对过氧化氢分解反应所起的作用是__________________，二氧化锰在反应过程中，其质量和化学性资__________________；(2)在__________________中，能__________________，而本身的__________________都__________________的物质，叫做催化剂。答案：一．1.D2.D3.C二氧化锰二.4.无液黑色固过氧化氢水+氧气5.Ⅱ(1)带火星木条未复燃过氧化氢常温下不易分解(2)带火星木条复燃过氧化氢在加热的条件下能快速分解(3)带火星木条复燃二氧化锰能使过氧化氢在常温下快速分解(4)带火星木条复燃二氧化锰仍能使过氧化氢在常温下快速分解，二氧化锰可以重复运用(5)二氧化锰仍为2g在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生变更Ⅲ．(1)使过氧化氢在常温下快速分解都不发生变更(2)化学反应变更其他物质的化学反应速率质量和化学性质不发生变更教学反思拓展1．催化剂的定义与分类催化剂的作用特别大，它可以改变更学反应的速度。在化学中，催化剂也叫做触媒，它的定义是：能够变更其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变更的物质。目前很多有机反应中，催化剂所担当的角色就不仅仅是变更反应速度·了，假如缺少了这些必要的催化剂，很多反应都不能进行。可见催化剂在化学中所占的地位之重要。在催化剂这一大类物质中，绝大多数都可以使化学反应的速度加快，称为正催化剂。例如Mn02能够使H2O2急速分解。目前在日常生产中运用的催化剂大都是正催化剂，这些正催化剂提高了生产的效率，起了重要的作用。常见的正催化反应如：正催化剂可以提高化学反应的速度，还有一类催化剂与它正相反，可以减慢某一反应的反应速度，称为负催化剂。除以上两种催化剂之外，还有一些物质若单独运用对于某种反应并没有催化作用，但却能使催化剂的活性显著增加，这种物质叫做助