湖南省长沙市雨花区南雅中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

湖南省长沙市雨花区南雅中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

2、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NHa产率降低.我国科研人员

研制了Ti・H-Fe双温区催化剂（Ti・H区域和Fe区域的温度差可超过100C）。Ti・H・Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用本标注。下列说法正确的是（）

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①@③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti・H・Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti・H区域的传递过程

3、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

4、脑啡肤结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

CH2_O—OH即_CHs

IHHCH

Illi2

NH-C-O3-NH-C-O0-NH-C—OO-NH-C-OO-NH-C-COOH

23%&A

H,N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为应1©

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

5、向盛有KMiiO」溶液的试管中加入过量的MiiSO」溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锯酸钠(NaBKh)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiO?可以检验溶液中的Mi?+

D.NaBiCh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiCh+C12t+NaCI+3H2O

6、已知HA的酸性强于HB的酸性。25小时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.ImoH?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\IT的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(B-)的变化关系

B.

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(NaO>Q点对应的溶液中c(Na)

7、下列反应或过程吸收能量的是()

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A.lOmLl8moi/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N、

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，O.lmolN%与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N,、

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

9、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是,,下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是GoHwO

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与（式'H。互为同分异构体

c（H,）c（A"）

10、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数4=25c时，CH3COOH、HCN、H2c心的电离平衡常数如下：

'c（，HA\）J

化学式CH3C00HHCNH2CO3

瓜=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X1O-10

友=5.6X10-11

下列说法正确的是

A.稀释C&COOH溶液的过程中，水CH3COO-）逐渐减小

B.NaHCa溶液中：C(H£03)<c(CO*-)<c(HCOr)

C.25c时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CHsCOONa溶液

D.向CmCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c溶液，均产生CO?

11、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

本化合价

3B一A

YYtC

E/

X

F・

»物质类型

氢化物单质氧化物含氧酸盐

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

12、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下.下列说法不正确的是（）

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S^=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲A乙>Si

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH“

D.推测乙可以用作半导体材料

13、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

14、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

原子序Ji

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、L、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

15、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

c?«UsSoO..HJ)HRI/1»«).

解,也时也处解.

16、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是（）

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第离子8体一

液体金属的-

胡先一

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

17、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.CiB.Na+C.FD.S2*

18、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol1B.气体摩尔体积:L.moH

C.物质的量浓度：g・L“D.摩尔质量：g・mol」

19、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

20、下列叙述正确的是（）

I

Em「

ZnS。,溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为（h+4H++4c-=2氏0

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的CI一移向CuSOu溶液

21、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（h

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

22、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钱

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A®N>OH)«2O-H2O2D①NOH/H?%O?

.-------->B------►C

CHClOH*0ITCn/A

CH；Ci3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/HzO

A

银氨溶液/

阳CH2CH3

一咖啡酸

CAPEwS-H*~

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称为—o

（2）C生成D所需试剂和条件是一c

（3）E生成F的反应类型为—o

（4）ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为122:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

我心1CH=CCHO

（7）参照上述合成路线，以g和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备0.的合成路线—o

24、（12分）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

（风）？

CH2CICH2COOC2BLOCHCOOC

、HCHONaCNi""1Hoi-.QH^OH/AsC?珥拙OC2a

JC,HAON»*

②・LSJ③’凹浓H2s5,△L

四①回④叵1⑤0

8C勰⑥

CH3CH3।31

^CHCOOCHj（JHCOOCH3t-HCOOHHC-C(COOCH4h

jy0A一—32

BrHK八”一.-U*MS2SQ^A1

□⑨目®回⑦回

回答下列问题：

（1）反应④的反应类型是_____;1中官能团名称是_______。

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是一O

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3cH2cH21充分反应生成的有机产物结构

简式为______O

（4）反应⑨的化学方程式为：

1H,淮

dHCOOCH,八Arrnnrw

其中产物X的结构简式是______0

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体_____o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种;③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以CHQH为有机原料合成’的合成路线。

25、（12分）滨化钙晶体（CaBr2-2H2（»为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备滨化钙晶体

的工艺流程如下:

液气逑液—*……----CaBr：•2HQ

液汉

（D实验室模拟海水提溪的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离溪的苯溶液与水层的操作是（装置如下图）：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

（2）“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70C以下，其原因是__________。投料时控

制MB。）：n（NH3）=1：0.8,其目的是___________________。

（3）“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BiO、BrO3\请补充从“滤液”中提取CaBr2-2H2。的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、（10分）（CH3COO）2Mn・4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：

步骤一：以MnCh为原料制各MnSCh

NaOH港液

MnO；

ABC

(1)仪器a的名称是—,C装置中NaOH溶液的作用是。

(2)B装置中发生反应的化学方程式是o

步骤二：制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

⑶①生成MnCCh的离子方程式o

②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。

步骤三：制备(CH3COO)2MliUFhO固体

向ll.5gMnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55c干燥，得

(CH3CO0)2Mn-4H2O固体。探究生成(CH3co最佳实验条件的数据如下：

实验更别醋酸质量分数温度/C产品质置/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)产品干燥温度不宜超过55c的原因可能是

(5)上述实验探究了和___________对产品质量的影响，实验1中(CH3COO)2Mli・4出0产率为

27、(12分)用如图装置探究N%和CuSO4溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NHj+HzO.

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

(2)制备100mL25%MzK(p=0.905g-cnr3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。.继续通氨气至过

+

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),[Cu(NH3)4产(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=0

②h时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在卜图中画出该过程中卜正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：O

④在绝热密闭容器中，力口入NH/(aq)、Cu(OH”和NHHaq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，y正先增大后

减小的原因___________________________________。

28、(14分)Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对

环境的影响。

(1)还原沉淀法是处理含铝(CnCV和CrCVD工业废水的常用方法，过程如下：

2

00广-^Cr2o7'产一^TCr(0H)3J

①已知：常温下，初始浓度为LOmoM：的NazCMh溶液中aCmCV-)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CM#

转化为0207?•的离子方程式为。

s.

-r

Tx

-J

*m

二

.-

­

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为0

③C产与A卢的化学性质相似，对CrCh溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为。

④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=l.()Xl()-32,欲使处理后废水中的c(CN+)降至1.0X10-5mollT(即沉淀完全)，应调节至溶

液的pH=0

(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入l.Omol/L的Na2s03溶液，当Na2s。3恰好完全反应时，溶液pH约为3,此时，溶液中各种离子浓度由

大到小的顺序为(用离子浓度符号和“〉”号表示)。

②室温下，将烟道气通入（NHQzSOa溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

”

拘

增

的

帚

分

数

已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下:

电解质电离常数

2

Kai=1.54X10-

H2s。3

7

Ka2=1.02X10

K=1.74X105

NH3H2Ob

⑴（NHQzSCh溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是。

（ii）图中b点时溶液pH=7,则n（NH4+）:ii（HSO3-）=。

29、（10分）环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物

达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中CHIU）的处理工艺流程如下:

2mol•L-'

含钠污

泥顶处

理后

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是CP+,其次是F/+、AP\Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子Fe3+Mg2+AP+Cr3+

沉淀完全时的pH3.711.15.49

沉淀溶解时的pH————>8溶解>9溶解

⑴如需配制480mL酸浸环节所需的疏酸，需要用量筒量取18.411]0卜1|的浓硫酸—mL；配制时所用玻璃仪器除量

筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器____o

⑵经氧化环节滤液I中的CP+转化为CrzO?为写出此反应的离子方程式：o

⑶调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质高子转化为沉淀，同时又可以将CrzO72•转化为某种含馅元素微粒，溶液颜

色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因_______o

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR^MR„+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有

⑸请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：。

⑹沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN一的浓度，可用标准AgNCh溶液滴定待测液，已知:

银盐性质AgCIAglAgCNAgzCrO4AgSCN

颜色自黄自砖红自

Kp1.8X1O-108.3x10-171.2xl(T163.5x10一1I1.0X10-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是（填编号）,

A.NaCIB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

2、D

【解题分析】

A.经历①过程之后氨气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fc-*N到Ti-H-'N-Fc两种过渡态的转化，N原子由Fc区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为Do

3、A

【解题分析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铝酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重倍酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KKh),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选A。

4、C

【解题分析】

A.肽键为・CO・NH・，脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为%公©,B项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

5、B

【解题分析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnO』溶液的试管中加

入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锡酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnOj溶液可氧化MnSO」生成MnCh,黑色沉淀为M11O2,反应为

87。

2MnO「3Mli2++2ILO=5MnO21+4H+~6e-，生成8.7gM11O2的物质的量为一转移电子物质的量为

87g/mol

OAmol4—日

---------x6=0.12mol,故B错误；

5

C.MnSCh溶液过量，滤液中含有MM+,加入少量的例酸钠粉末（NaBiCh）,溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生

成KMn。'，利用NaBiCh可以检验溶液中的Mi?+,故C正确；

D.KMnO4可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCI+2MnQ2+5Cl2T+8H20,由于氧化性：NaBiOj>KMnO4,

则NaBiO3也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBKh+6HCl（浓）=BiCb+CLT+NaCI+3H20,故D正确；

答案选B。

6、B

【解题分析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则（（HA）>Ka（HB）,当-lgc（A）=Tgc于）时c（酸性c（B?,c（HA）=e（HB）,则

c（H'）越大，pH越小，&越大，所以曲线II表示pH与-Igc（B-）的关系，故A错误；

c（H+）.c（B）IO^XK）-2

B.对于HB,取点（10,2）,则cODFOiOmol/L,c（B）=102mol/L,则K»（HB）=、J\）=上——），同理对

c（HB）0.1-102

c（H*）・c（A）10sx102

于HA,取点（8,2）,贝lJc（H+）=10-8mol/L,c（A）=l（r2mol/L,贝Ij~所以及（HA）：

c（HA）0.1-10-2

/G（HB）=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中C（A-）:C（IT）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c（Na0+c（H+）=c（OH-）+c（B-）,对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Naf）+c（H*）=c（OH）+c（A"）,N点和Q点溶液pH相同,则两溶液由c（H'）和C（OIT）分别相等，但c（B）Vc（A）,

则N点对应的溶液中c（Na'）<Q点对应的溶液中c（Na'）,故D错误；

故选：B.

7、B

【解题分析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18N1,故A

错误；

R.78g饵的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价，故2moi饵燃烧转移2”、个电子，故B正确；

C氨气和HC1反应后生成的氯化筱为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为ImoL而二氧化碳中含4对共用电子对，故Imol二氧化碳中含4NA对共用电

子对，故D错误；

故答案为Bo

9、C

【解题分析】

*.1()

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，(j中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是GOHMO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、段基能发生加成反应.碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，C正确：

D.的分子式为G0H12O,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C

10、C

【解题分析】

A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中”(CHhCOO-)逐渐增多，故A错误；B.NaHCO.3溶

液中HCO3-的水解常数-----^=2.27x1尸>K2=5.6xlO-u,说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c(CO：)

<e(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；€.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CFhCOOH,同CN•的水

解程度大于CH3COO-,则25c时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CMCOONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3,则向HCN溶液中加入NazCCh溶液，只能生成NaHCOa,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

11、D

【解题分析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NO?,

B为HNO3,A为NaNCh。

【题目详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO?不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

12、C

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、竽、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Al、甲位于IDA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲>乙>竽，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiFh,故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

13、C

【解题分析】

X、Y、2、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、ARSi、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【题目详解】

A.X、Y简单离子分别为H+（或NH电子层越多离子半径越大，故离子半径；N，>H+（或H7故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

14、C

【解题分析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素X是氢元素，y为碳元素，Z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小％离子半径大小g>h>e>f;选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、N%、CH4,WO、NH.3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH.3分子

间氢键，CM分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸筱，硝酸铁中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

15、B

【解题分析】

A.酸性KMnO,溶液褪色可证明有烯烧或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

16、B

【解题分析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的。结合形成NaCI,所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiC12+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni2♦变为Ni,错误；

-

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选及

17、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

18、B

【解题分析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确;

C、物质的量浓度：单位是moll-,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

19、B

【解题分析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅;

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和加2单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溪与银又生成漠化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C玻璃的主要成分SKh易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSifh、CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是Bo

20、C

【解题分析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C厂移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

21、B

【解题分析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FesCh,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

22、B

【解题分析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液.其化学反应原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO.；+NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCO,微小晶体，再加热煨烧制得纯

加执

碱产品ZNaHCOadNaNCOs+Hq+CO?T,放出的二氧化碳与体可回收循环使用。含有氯化铉的滤液与石灰乳

[Ca（OH）J混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口执

:

2NH4CI+Ca(OH)2^CaCl2+2NH3T+2H,0,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢锈，这是第一步。第二步

是：碳酸氢铉与氯化钠反应生成氯化铁和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

⑴NH'+Hq+CO?=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Q+NaHCO3J

（3）2NaHCC）3型Na2co3+H2O+CO2T,保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO?,革除了CaCO?制CO?这一工序。

【题目详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铁，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品