广西梧州市2024届高考化学必刷试卷含解析

广西梧州市2024届高考化学必刷试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题々放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的％分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH•离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N&

D.5NHjN（h—△—2HNO.3+4N2T+9H2O反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

2、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳏病等

3、治表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种

制备方法是Na2SO4+2C=HNa2S+2CO2tc下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子数目为治

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.

C.生成lmol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，“方匚鼠^中含有的共价键数目为2义

4、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属轨化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y'属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

5、亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锦酸钾氧化为NO九下列说法正确的是（）

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

I）.装置D中溶液完全褪色后冉停止滴加稀硝酸

6、全帆液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左耀颜

色由黄色变为蓝色。

离子交换膜一

离子种类VO?V（尸V14V2+

黄色此色域色紫色

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VCV+VOz'+Z允H电'.'。？+丫"+小。

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

7、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

B.CCh是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

8、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为Imol/L的盐酸和NH4cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

SO

4O

3O

2O

012345

t/l伊§

关于该实验的下列说法，正确的是（)

A.反应剧烈程度：NH4C1>HC1

B.P点溶液：c（NH4+）+2c（Mg2+）>c（Cr）

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NHCI溶液反应停止

9、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）

A.4个B.3个C.2个D.1个

10、将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HzS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

11、结构片段为…一CH2-CH=CH-CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙块C.正丁烯D.1,3.丁二烯

12、新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲

基亚飒），电池总反应为：21,-（）一Li（）一下列说法不正确的是（）

A.AB.BCD.D

16、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有较基

C.R与HOCHzCOOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一溟代物有4种

二、非选择题(本题包括5小题)

17、［化学一一选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为》匕。7的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种—(不考虑立体异构)；其中

Br1

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备〈二〉」的合成路线：o

cCHj0

—CH-CH—CH_(-)和PC塑料(HjO<>"?-y-O-C-[p-CH)的合成路线如下：

18、EPR橡胶(上出3

!2

21“CH3

(1)A的名称是oE的化学式为

(2)C的结构简式

(3)下列说法正确的是(选填字母)

A.反应UI的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LHz

D.反应H为取代反应

(4)反应I的化学方程式是_________o

(5)反应IV的化学方程式是_________o

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

八JCH2CHO

(7)已知：,以D和乙酸为起始原料合成OQ无机试剂任选，写出合

CHjCHOClhCCXCIbUCKIGCI1,

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)

19、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为.

(2)处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为一，目的是使一循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NH4cl晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以Na。、NH.,、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO.“然后再将

NaHCOj制成Na2co3。

（3）装置丙中冷水的作用是______；由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

（4）若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了timin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是—（填离子符号）；该样品

中NaHCCh和Na2CO3的物质的量分别是—mok―molo

20、甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6C,沸点100.8P,25c电离常数仆=1.8xior。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

⑴请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是________;实验时，不需加热也能产生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料；i.常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和CO?生成，可用于检验CO；

473K

一定条件下'8能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH-HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为;为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是____________o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

1

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmol.I/的HCOONa溶液中加

入100mL0.2moi.L”的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

21、氨氮(NIL、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

(1)氯气与水反应产生的HC1O可去除废水中含有的NM。

己知：NH3(aq)+HClO(aq尸NH2CI(aq)+H2。⑴A〃=akJ-rnol-1

2NH2cl(aq)+HCIO(aq)=N2(g)+H2O⑴+3H+(aq)+3Cl-(aq)A"=bkJmo「

则反应2、H3(aq)+3HClO(aq尸N2(g)+3H2O⑴+3H+(aq)+3C「(aq)的\H=kJ-moF'o

(2)在酸性废水中加入Na。进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始浓度对氨氮去

除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

M

X

0

Y

H

赛

①写出电解时阳极的电极反应式：。

②当CI浓度减小时，氨氮去除速率卜降，能耗却增加的原因是

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是_____________________________o

（3）高铁酸钾（RFeO。是一种高效箱化剂，可用于氨氮处理。K2Fe（）4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧

化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。

①碱性条件下RFeOj可将水中的NM转化为N?除去，该反应的离子方程式为。

②用KzFeO」氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于

9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是o

I

80

50T~织氮去除率/%150

-A—辄化时间/min120

4090

60

3030

20

10

0

357911

反应液pH

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：

■

oo87

n（/）=2x0%加=23。/,根据得失电子守恒，生成的物质的量为：订、H,，因此生成

315口（//：）=上『=石加/

的H2分子数目为士、＜A错误：

15A

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c（H+）=10"3moi/L,且H+全部由水电离，由水电离的OIT浓度等于

水电离出的H♦浓度，因此由水电离的OH一为10“3mol/LxlL=1043mol,B错误；

C氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

22.4L

人，C错误;

22.4Lmol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,D正确;

故答案为Do

2、B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的疏酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和细病等，选项D正确。

答案选B。

3、C

【解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2sOj溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S2•水解：S2-+H2O=HS-+Oir,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6・（-2）]=8m01,个数为8NA,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/moL11.2LCO2的物质的量小于0.5moL所含有的共价键数目小于2N,“

故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

4、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选Do

5、C

【解析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO?+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2,因此也不能制得比较纯净的NaNOz,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NO2,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnCh溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

6、B

【解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V?♦变为V%化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2。,

所以，该储能电池工作原理为丫。2内。衣2才*仲2++出0,故A正赢

B、a和I)接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H,通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3•变为V*因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式YCV+VCV+ZHl；慧TVO"+V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

VO/,电解池时氧化剂为V*它们与电子转移比例为n(VOQ：n(V、)：n(e-)=l:l：L故D正确。

答案选B。

7、C

【解析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【点睛】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6HioOs)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

8、B

【解析】

A.NH4a是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为Imol/L的盐酸和NHQl溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4G溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化钱溶液与镁反应放出热量

较少，见反应剧烈程度：HCI>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化铉溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(CI)+c(OH),由于P点溶液显碱性，c(OIT)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl),故B正确；

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故c错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选Bo

9、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

10、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案选C。

11、D

【解析】

结构片段为…一CH2-CH=CH-CH2-3,说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

12、A

【解析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，02得电子化合价降低，反应式为2Li++O2+2e=Ll2O2,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【点睛】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

13>C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是Si。?，故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

14、A

【解析】

A、蒸储与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

15、A

【解析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青”是C11SO4溶液，铁与CuSOj发生置换反应，故B正确；

C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故c正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NQ,•中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮%属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选A。

16、C

【解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHC(h溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、粉基；HOCIhCOOH分子中所含官能团为羟基、拨基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一溟代物有4种，故D正确；

故答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)酯基、醛键C13HUO3CI2加成反应

COOHBr

人一/O^oxO^+HBr12Br-CH,-(>-CHa.H,C-C-CH,-COOH

CH3CH3

【解析】

A(HO-与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(HO—^2)—C»2OH);B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO—D与人发生取代反应生成E)

和HB口E环化生成F()；F酸性条件下水解生成H(

分析。

【详解】

(1)C为H0CHO,命名为对羟基苯甲醛(或4.羟基苯甲醛);

答案；对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）

,F中含氧官能团为酯基、酸键;

答案：酯基、酸键

H为』0^1

由结构简式可知，H的分子式为G3Hl4。3。2；

答案：C13H14O3CI2

（4）反应①为加成反应,反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

人一,娘+HBr；

答案：加成反应+HBr

BrBr

I

（5）M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC—CH—CH—CH,HC—CH-CH-CH>

2I23

COOHCOOH

BIrIBrIBrIBr

H,C—<H2—CH—CH.^H,—CH?—CH?—CH：、H2C—CH—CH2-CH3^H,C—C—CH2—CH3、

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

HC-CH—CH—CHoH,C-CH—CH—CH、％J3—CH-COOH>HC—CH—CH、Br—CHLO"€H3、

S2222|2|

COOHCOOH3H3CH3CH3

BrCOOH

HaC-CH—CHCOOH共12种;其中】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为BrCHLJ?H.、

CH.CH,

BIr

HC-C—CHCOOH；

aI2

CH3

COOHBr

II

答案：12种Br—CH,—JCH,、HC—C—CH-COOH

I3I:

CH3CH3

（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备<3>=的合成路线为

。却-嗯2除-鉴取>；

十■

答案：。科智263H震蚣

【点睛】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团（OOH、・Br®确定

碳链种类③将两个官能团-COOH、・Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

CH.

18、丙烯c2H6。2O春玛AB

组。

2OH+CH3CCH3HO-^)"PGL°H

N

」CH3~'

CHO

nH0(。(J/==X

~~C~^IC^°"+n«4催化剂5;尸("+0c”3+(2II-1)CH3OH

CH2OH

0-HO§£,,o-cBrOC"2OCH2<,H

CH2OH

6OH—6OH竽c

、⑴°；

---------►

(2)ZILH：O

H：,A

哂yAH°H«“^VH9H-rOO

法HZSOJII||

-------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

A

CH5COOH-

【解析】

<»««i

EPR橡胶（（"：（H<H«"：.）的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，贝1」B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构,可知Cl5Hl6。2为

可推知口为二^。^1，结合的

D与丙酮反应得到G5H16O2,结合D的分子式,C

N/XZ

~CH3

再结合C的氧化产物，可推知C为O在时占与甲

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCHzCHzOHo据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，ACH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH20H,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

Q)C为CH-CH.'故答案为CH-CH.;

(3)A.反应HI为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cHzOH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成imol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；I).反

应U为加成反应，故D错误；故答案为AB；

CH$CH1HO<~^—匕+$°，故答案为

(4)反应I的化学方程式是24/+

OH*CH3

2on+CH3CCH3—OIIV*9

5

(5)反应IV的化学方程式是

CH\O

nHOXI)^7O^<,,，+noJ/==

II催化剂,H]o{^4~^^-&+oCH3+(2n・l)CH3OH,故答案为

CH30coe%

CH$

CHJ/==\O

CHJOCH^CH30%

(6)F的分子式为CHMOz,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

分异构体为~或,故答案为------0>或

CH2OHCH2OH

»«>>11；

⑺。^OH和氢气发生加成反应生成二”0H，60H发生消去反应生成Q，Q发生信息中的氧化反应生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生ij口成反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成因此合成路线为:

CH3co(CH2)6()cH2cH3

OHOH

A-(DO；

幽t剂

H、△，故答案为

由LHO/CC^CH.］法比so,R?

------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CHCOOH」

(1)0：

H；A

诵而*HOHKC^CH.法比so,R?

------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CH；COOH-I

【点睛】

正确推断题干流程图中的物项结构是解题的关键c本题的易错点为(6),要注意从结构的对称性考虑,难点为⑺中合成

路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

19、NaCI+COi+NHj+HiO-NaHCChJ+NH4cl2NH4C1+Ca(OH)2->CaC12+2NH3T+2H2ONH3通入NHa,

加入细小的食盐颗粒冷却，使碳酸氢钠晶体析出过滤HCO.V0.10.2

【解析】

(1)由于NaHCCh在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析

出，所以饱和氯化钠中溶液中通入NW和CO2发生反应的方程式为：NaCl+CCh+NIh+FhO-NaHCChl+NbUCI;答案:

NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4CI；

(2)①根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化筱，母液中加入石灰乳后，发生反应为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；答案：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O；NH3；

②由反应NM+HzO+COz+NaCUNFLCl+NaHCCM及流程图知，母液中溶质为氯化筱，向母液中通氨气加入细小食盐

颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离钱根离子，铉根离子浓度增大有利于氯

化筱析出。

答案：通入NH3,加入细小的食盐颗粒。

(3)由装置丙中产生的是NaHCCh,其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶

体析出；制取Na2c时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤;

(4)若在⑵中灼烧的时间较短,NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了tmiin的NaHCCh样品的组成进行了研究.

取加热了hmin的NaHCOj样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸

的加入，发生反应CO32+H+=HCO3；HCO.V+H+=C02T+H2O;溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳

酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根

离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。碳酸根离子物质的量为0.2mol,碳酸氢根离子物质的量为

O.lmol；所以样品中NaHCO.,的物质的量为0111101他2(：03的物质的量为0.2mol；

因此，本题正确答案是：HCO*0.1；0.2。

浓硫酸

20、球形干燥管HCOOH=COt+H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c-b-e-d-fPdCl2

A

+CO+H2O=Pdl+CO24-2HCl氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体

是否发生反应，溶液的pH均大于710"e(Cl)>c(H+)>c(Naf)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO,生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去曰酸，利用排水法

收集CO,结合物质的性质和装置分析解答。

【详解】

I.(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

浓硫酸

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOHi----------COt+H2Oo由于浓硫