高一化学人教版必修第二册第8章化学与可持续发展章末核心素养整合课件

因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素在工业生产中要注意节能增效。【典型例题1】(双选)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是()。③用活泼金属还原法冶炼金属,克服了被炼金属及其氧化物熔点高、难以冶炼的问题,但成本也较高。一般适用于金属活动性顺序中位于汞及以后的金属。过氧化钠的电子式为。【典型例题2】如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是()。2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O。(3)通入过量的二氧化碳,生成的是NaHCO3和Al(OH)3。(2)离子化合物在熔融状态下电离,可电解;共价化合物即使熔融也不电离,不能电解。②用氢气还原法冶炼金属,炼得的金属的纯度相对较高,但成本也较高。(3)通入过量的二氧化碳,生成的是NaHCO3和Al(OH)3。(1)从海水中提取淡水——海水淡化。Al(OH)3受热分解生成Al2O3,熔融态的Al2O3电解生成铝单质和氧气。“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl。2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O。因此,从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。电解熔融的MgCl2可得到Mg和Cl2在工业生产中要注意节能增效。章末核心素养整合专题一

海水资源的开发利用

1.海水淡化。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较完善,是目前海水淡化的主要方法。海水蒸馏原理示意图

2.海水中镁、钾、溴、碘等化工产品的提取。海水中含有的各种元素的特点:种类多,总储量大,富集程度低。因此,从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。例如:(1)海水中溴的提取流程。①用蒸馏法将海水浓缩,用硫酸将浓缩的海水酸化。②向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质:2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl。母鸡的理想不过是一把糠。卒子过河，意在吃帅。志，气之帅也。雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。生无一锥土，常有四海心。远大的希望造就伟大的人物。寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。胸有凌云志，无高不可攀。雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。虽长不满七尺，而心雄万丈。沧海可填山可移，男儿志气当如斯。顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。胸无大志，枉活一世。壮志与毅力是事业的双翼。卒子过河，意在吃帅。燕雀安知鸿鹄之志哉。石看纹理山看脉，人看志气树看材。雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。③向含溴单质的水溶液中通入空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的,Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4。④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:2HBr+Cl2==2HCl+Br2。⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。(2)海带中碘的提取原理:海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。如用H2O2做氧化剂,反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O。实验时先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2、H2SO4处理,使得I-被氧化成I2。3.海水资源的综合利用。(1)从海水中提取淡水——海水淡化。(2)直接利用海水进行循环冷却。(3)海水制盐。(4)从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品。(5)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料。(6)从海水中获取其他物质和能量。【典型例题1】(双选)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是(

)。

A.在化学反应中,

可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾C.实验室用带橡胶塞的棕色瓶贮存液溴D.电解熔融的MgCl2可得到Mg和Cl2答案:BD解析:A项,海水中存在重水,海水蒸馏是物理变化不能实现水转化为重水的分子变化,故A错误;B项,加碘食盐是添加了碘酸钾,故B正确;C项,溴单质具有强氧化性和腐蚀性,不能用橡胶塞而应该用玻璃塞,Br2易挥发,密度比水的大,所以应保存在棕色瓶中,避免光照,并放在阴凉处,同时在液溴表层加水,就是所谓的液封,防止其挥发,故C错误;D项,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,因此电解熔融MgCl2可得到Mg和Cl2,故D正确。【典型例题2】如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是(

)。A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、过氧化氢溶液等D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗答案:A解析:A项,海水中的碘浓度很小,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C项,提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,当加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,正确。专题二

金属的冶炼方法

1.热分解法。一般适用于金属活动性顺序中位于汞及以后的金属。2.热还原法。一般适用于金属活动性顺序中铝以后汞以前的大多数金属,常用的还原剂有C、CO、H2、Al等。特别提醒(1)可用热还原法冶炼的金属,其金属性比较强,在金属活动性顺序中居于中间区域。(2)由于金属矿石中一般混有多种杂质及在高温下少量还原剂与炼出的金属熔合等问题,用热还原法炼得的金属往往不纯。①用焦炭还原法冶炼金属,炼得的金属中往往含有少量的碳。又由于用一氧化碳还原法冶炼金属时,一氧化碳一般是在金属冶炼炉中通过下列反应生成的:所以,用一氧化碳还原法炼得的金属中也会含有少量的碳。②用氢气还原法冶炼金属,炼得的金属的纯度相对较高,但成本也较高。③用活泼金属还原法冶炼金属,克服了被炼金属及其氧化物熔点高、难以冶炼的问题,但成本也较高。3.电解法。一般适用于金属活动性顺序中铝及铝以前的活动性较强的金属。(1)电解法冶炼金属,解决了很活泼的金属(K、Ca、Na、Mg、Al等)阳离子难以被还原的问题,或者说电解法一般用于很活泼的金属的冶炼。电解法冶炼金属要消耗大量的电能,成本较高。在工业生产中要注意节能增效。(2)离子化合物在熔融状态下电离,可电解;共价化合物即使熔融也不电离,不能电解。Al2O3、MgCl2、NaCl都是离子化合物,在熔融状态下电离的离子方程式为:(3)有的金属冶炼既可以用热还原法又可以用电解法,在热还原法中,也可以采用不同的还原剂,对于一种金属的冶炼,至于采用什么样的冶炼方法,选用什么样的还原剂,要根据生产原料、设备和金属的用途等多种因素综合确定。【典型例题3】某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示:(1)滤渣①的化学式为

,是

(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有

。过氧化钠的电子式为

。

(3)滤液④的溶质是

。B电解方程式为

。

(4)写出滤渣③生成A的化学方程式:

。

解析:(1)BaSO4不溶于稀硝酸,是离子化合物,溶解的部分完全电离,属于强电解质。(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Ag+。过氧化钠是离子化合物,