7.3几种重要的盐（第1课时盐）（件）九年级化学下册

第1课时盐7.3几种重要的盐氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaClBaCl2Na2SO4KNO3Na2CO3电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。写出下列物质化学式，并找出相同之处盐的组成由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物常见酸根：CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、NO3-

（硝酸根离子）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4

、Fe(NO3)3

、NaHCO3、NH4NO3

盐的分类依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类1、根据阳离子的不同盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）2、根据酸根的不同盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）写出以下反应的化学方程式，并指明反应类型

铁与硫酸铜溶液：盐酸与碳酸钠溶液：盐酸与石灰石：硫酸铜溶液与氢氧化钠：指出化学反应类型复分解反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O复分解反应复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl1、有沉淀生成OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶不Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）1.钾钠铵盐皆可溶。2.硝酸盐遇水无影踪。3.盐酸盐不溶银亚汞。4.硫酸盐不溶有钡铅。5.碳酸盐只溶钾钠铵。6.碱类只溶钾钠钡，钙微溶。物质的溶解性2、有气体生成（1）碳酸钠+盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠+盐酸现象分析出现大量气泡有二氧化碳生成（2）碳酸氢钠+盐酸现象:迅速出现大量气泡NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、有水生成

酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。复分解反应的实质1.盐+金属=新盐+新金属不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，盐必须是可溶性盐。条件盐的化学性质2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱已学复习条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4.盐+盐=新盐+新盐

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3总结盐复分解反应发生的条件生成物中有沉淀、气体或水能与某些盐反应能与某些酸反应能与某些碱反应能与金属反应1.试用①CaCO3、②Na2CO3、③NaOH、④KMnO4、⑤H2SO4

填写下列空白。(1)属于盐类的是

(填序号,下同)。

(2)属于碳酸盐的是

。

(3)属于钠盐的是

。

①②④①②②课堂反馈2.写出下列反应的化学方程式,并判断其反应类型。(1)铁与硫酸铜溶液反应:

、

。

(2)碳酸钠与稀盐酸反应:

、