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第四章化学反应与电能第三节金属的腐蚀与防护第1课时金属的腐蚀【学习目标】1.认识金属的腐蚀及其危害，知道金属腐蚀的两种类型。2.理解钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件及原理，会书写电极反应式。3.感受金属在生产、生活中的运用，形成科学利用资源的思想。指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属阳离子失e-(被腐蚀)金属2.金属腐蚀的本质：1.概念:M–ne-→Mn+金属被氧化一、金属的腐蚀我国目前用量最大,用途最广的金属——铁在众多的金属中，我们主要研究谁的腐蚀呢？钻杆设备储油管抽油机输油管（1）化学腐蚀：金属接触到干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电解质溶液等直接反应而引起的腐蚀。家用燃气灶的中心部位很容易生锈食品罐头放在南极80多年却很少生锈3.金属腐蚀的类型温度对化学腐蚀的影响较为明显。特点：较少且缓慢无电流产生（2）电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化还原反应而被腐蚀。【思考】钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀，这是为什么？①钢铁的成分：

铁碳合金②钢铁所处的环境：潮湿的空气两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍。特点：反应速率快

有微电流电化学腐蚀条件不同析氢腐蚀吸氧腐蚀酸性环境弱酸性或中性1）析氢腐蚀在酸性环境中，在腐蚀过程中不断有H2放出（pH≤4.3）Fe-2e-===Fe2+2H++

2e-

===H2↑Fe+2H+===Fe2++

H2↑总反应：负极（Fe）：正极（C）： 发生于：工厂或酸雨严重的地方。4.电化学腐蚀2）吸氧腐蚀钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性或碱性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀Fe2O3·xH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe-2e-=Fe2+O2+

2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+

2H2O=2Fe(OH)2负极（Fe）：正极（C）： 总反应：（弱酸性或中性）——更普遍实验4－3（1）实验4－3（2）实验4－3现象：(1)导管中水面_______,形成一段________。【原因】在中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗具支试管中的氧气，使具支试管内气压减小，水被压入导管形成水柱。上升水柱(2)加入CuSO4溶液的试管生成H2的速率______。加快【原因】被Zn置换出来的Cu与Zn、稀盐酸构成很多微小的原电池，发生原电池反应，使生成H2的速率加快。脱氧剂的成分表Fe、NaCl、C、H2O4Fe+3O2+xH2O

2Fe2O3·xH2O5.金属腐蚀的运用金属腐蚀的运用1.下列现象与电化学腐蚀无关的是:()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D.银质奖牌久置表面变暗E.铝片不用特殊方法保护DE[化学腐蚀]随堂练习2.下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

。(5)(2)(1

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