2024-2025学年辽宁省抚顺一中高二上学期10月月考化学及答案

抚顺一中2024-2025学年度高二年级上学期十月考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.由HI(g)HI气体组成的平衡减压后颜色变浅22gggOg2.对可逆反应，下列叙述正确的是3224正O5逆A.达到化学平衡时，2NH单位时间内生成xNO的同时，消耗xmol，则反应达到平衡状态3达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大NH32正3正H2OD.化学反应速率关系是：3.我国学者研究反应如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是CH(g)CH(g)H在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程663782A.升高温度，反应的平衡常数K过程④的H大于过程①的HHBCH3OH*CHBHO*决速步骤的化学方程式为D.将固体酸催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高4.下列说法不正确是(32CH(g)的平衡转化率66)A.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素第1共页冰融化的过程中，熵值增加铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应5.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应(g)＋HCO(g)HO(g)，其化学平衡常数K22和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是℃700800830100012000.60.91.01.72.6KA.此反应为放热反应此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化830℃时，反应物与H按1：1投料，平衡时H的转化率为50%222D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低6.铁酸锌O)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为24O(s)+3HS(g)+H2FeS(s)+ZnS(s)+4Hxxx[投123‡24222n(HS)n(H2)料比=]时HS5LS222与足量O，初始压强为p，平衡时HO(g)的体积分数是H的两倍，则下列说法正确的是24022A.＞0x＞xx312该温度下该反应的K=D.恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡第2共页7.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是12A.a点的反应速率小于c点的反应速率a点的正反应速率大于b点的逆反应速率1D.b点时二聚体的浓度为L8.以丙烯(CH)、NHOCHN)和副产物丙烯醛(CHO)的化学方36323334程式分别为：反应Ⅰ反应Ⅱ2CH(g)＋2NHg)＋3O(g)⇌2CHNg)＋6HOg)3632332CH(g)＋O()⇌CHO()＋HOg)362342反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D.X点丙烯腈产率与Z点相等(T＜T)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率12第3共页9.下列有关实验的说法中正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏大pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，可用酚酞做指示剂10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液中：K、2、3MnO4、含有大量2的溶液中：、3CO2、、H31102cH的溶液中：K、、、SO4常温下，水电离产生cH104Mg2、SO24NH、ClD.的溶液中：、c下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测得0.1mol·L醋酸溶液的pH=4pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等常温下，pH=1的CH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D.在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱12.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水13.25℃，醋酸溶液中COOHCOO的分布系数与pH的关系如图。其中，33c(CH)-δ(CHCOO)=。下列叙述错误的是c(CH)+c(CH-第4共页A.2代表δ(CHCOO)25℃，的电离常数K=103a+)δ(CHCOOH)=Ka+)D.该关系图不适用于COOH、混合溶液33V14.常温下，pH2V0的HAHCVpH随的0变化关系如图所示，下列叙述错误的是aKKA.常温下：a的电离度：a点＜b点cA-V04当时，三种溶液同时升高温度，cC-cH+D.a点由水电离的b点15.如图是常温下向20mL0.1mol/L的NaOHpH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是第5共页A.原硫酸的浓度为0.1mol/LcH0.051当NaOH10.00mL时，溶液依然显酸性，且x的值为20.00D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙二、非选择题（每空2分）16.为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。1100mL0.1000mol∙L______。2）用______20.00mLNaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是______，滴加2~3化滴定达到终点时的现象是______。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：实验编号NaOH溶液的体积盐酸滴定前读数盐酸滴定后读数/mL/mL200011.2021.222320.0020.001.211.5024.2120.48该NaOH溶液的浓度为______。3）下列操作会造成测定结果偏低的有______。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线锥形瓶水洗后直接装待测液滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数D.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外第6共页4）某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI2~3滴淀粉溶液。b．将自己配制的0.0010mol·LNaSO标准溶液（显碱性）装入滴定管中，223I2NaSO2NaISO。试回答下列问题：6c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为222324①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______a发生反应的离子方程式为______。③达到滴定终点的现象是______。④实验中消耗了NaSO标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯)的含量为______mg∙L。223217.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.1mol∙氨水、NH4晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。1）常温下甲用pH试纸测出0.10mol∙氨水的pH为，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______（填“正确”“不正确”或“无法确定”______。210mL0.10mol∙pH试纸测出其pH为a1000mLpH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系______（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。3）丙同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）______。4）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，、bc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为______ac三点对应的溶液中n(H)最大的是______由水提供的c(H)最大的是______。5）常温下，0.1mol∙CH溶液的pH=3。①该溶液中由水电离出的H浓度是______mol∙。的电离平衡常数K=______。3a第7共页6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式H235K4.3107KKa3.0108Ka1.810电离平衡常数根据电离常数判断下列反应不可能发生的是______。CHCHA.D.3322ClOHCO3CO323HCO3CH3CHCO3H2CO32CHCO23318.Ⅰ．回答下列问题：与H1）工业上可用制备甲醇，其反应的化学方程式为22gggHOg12与3molH22L密充入容积不变的2232闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：123456后前0.900.850.830.810.800.80=_______vH2H2表示前2h的平均反应速率。②该温度下，2的平衡转化率为______。2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：H1c与温度T的关系如图所示，下Cs2NOgNgg，平衡时22列说法正确的是______（填字母序号）第8共页A.其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态温度为Tvv正逆时，若反应体系处于状态，则此时D2该反应的Q1、2、TKKK123对应的平衡常数：3pBpCpD、，则ꢀD=ꢀC>ꢀBD.若状态、、D体系的压强分别为、9CsgNgg的平衡常数2k3）已知某温度时，反应，在该温度下的2L密2闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，tc(NO)1间的变化曲线_______。催化剂．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：ggNgg0。224）该反应在______（填“低温”“高温”）下可自发反应。510molCO和8数与温度、压强的关系。NO的体积分①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______a．缩小容器的体积c．升高温度．改用高效催化剂d．增加CO的浓度第9共页②压强恒定为10MPa、温度恒定为1的条件下，反应进行到达到平衡状态，该温度下平衡常数K=______（压强以为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压p抚顺一中2024-2025学年度高二年级上学期十月考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.由HI(g)HI气体组成的平衡减压后颜色变浅2【答案】D【解析】【分析】2A大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；原理解释，故B不符合题意；．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，O22H+Cl+HClO可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；DH2HI22能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；故答案为D。，下列叙述正确的是gggOg2.对可逆反应3224vA.达到化学平衡时，5vO2逆正NH单位时间内生成xNO的同时，消耗xmol，则反应达到平衡状态3达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大2v3vHO2D.化学反应速率关系是：正3正【答案】A【解析】【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比，第1共页NOvO逆A正确；．任何时间生成xmolNO的同时，消耗xmol．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误；正2NH，不能说明反应达到平衡，B错误；33正H2OD错误；正D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故答案为：A。CH(g)CH(g)H3.我国学者研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程663782如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是A.升高温度，反应的平衡常数K过程④的H大于过程①的HHBCH3OH*CHBHO*决速步骤的化学方程式为32CH(g)D.将固体酸催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高的平衡转化率66【答案】D【解析】CH(g)CH(g)H【详解】A．由图知，为放热反应，升高温度，平衡逆向移663782动，平衡常数K减小，A正确；H=(66.425.5)kJ/mol=91.9kJ/mol．由图知，过程④的，过程①的，故过程④的H大于过程①的HB正确；HBCH3OH*CHBHO*．由图知，决速步骤为过程②，化学方程式为C正确；32D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，D错误；D。第2共页4.下列说法不正确的是()A.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素冰融化的过程中，熵值增加铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应【答案】D【解析】【详解】A．反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故A正确；．冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故B正确；．铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故C正确；D,不改变反应热所以对△H﹣△S的值无影响则对反应的自发性无影响,故D错误。故本题选D。5.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应(g)＋HCO(g)HO(g)，其化学平衡常数K22和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是℃700800830100012000.60.91.01.72.6KA.此反应为放热反应此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化830℃时，反应物与H按1：1投料，平衡时H的转化率为50%222D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低【答案】C【解析】【详解】A.由表中数据可知，升高温度，K值增大，平衡正向移动，则此反应的正反应为吸热反应，A项错误；该反应前后为气体物质的量不变的反应，则容器中的压强始终不变，B项错误；830℃1c(CO)c(H)=c(CO)c(HO)与H按11投料，22222与H初始各加入1mol/L，转化量为xmol/L，可得下列三段式：22第3共页由题意可得可得(1-x)(1-x)=x2，解得x=0.5，则平衡时H2的转化率为50%，C项正确；D.该反应的化学平衡常数越大，则正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D项错误；答案选。6.铁酸锌O)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为24O(s)+3HS(g)+H2FeS(s)+ZnS(s)+4Hxxx[投123‡24222n(HS)n(H2)料比=]时HS5LS222与足量O，初始压强为p，平衡时HO(g)的体积分数是H的两倍，则下列说法正确的是24022A.＞0x＞xx312该温度下该反应的K=D恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡【答案】C【解析】AH2S应放热，则ΔH0A错误；．温度相同时，投料比越大，HS的平衡转化率越低，所以x＜xx，B错误；21235L的恒容密闭容器中，投入、与足量O，初始压强为p，平衡时HO(g)222402第4共页积分数是H2的两倍，设平衡时消耗氢气的物质的量是xmol，依据方程式O(s)+3HS(g)+H2FeS(s)+ZnS(s)+4HO(g)可知消耗硫化氢是3xmol，生成水蒸气是4xmol24222＝2×（－x＝，反应前后气体体积不变，则平衡时混合气体的总物质的量为5mol，可以用32(4)43物质的量代替压强计算平衡常数，则该温度下该反应的K=C正确；4133D平衡，D错误；答案选。7.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是12A.a点的反应速率小于c点的反应速率a点的正反应速率大于b点的逆反应速率1D.b点时二聚体的浓度为L【答案】C【解析】【分析】对于一个可逆反应，反应温度越高，反应速率越快，环戊二烯的浓度变化越大，从图中可以看出，T时环戊二烯的浓度变化大，则T＜T。212【详解】A．由分析可知，T＜TA不正确；12．温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，a点时温度低但环戊二烯的浓度大，c点时温度高但环戊二烯的浓度小，所以ac点的反应速率无法比较，B不正确；．ab点都未达到平衡，a点的正反应速率＞b点的正反应速率＞b点的逆反应速率，所以a点的正反应第5共页速率大于b点的逆反应速率，C正确；D．反应前，环戊二烯的总浓度为1.5mol/Lb点时，环戊二烯的浓度为0.6mol/L，则参加反应环戊二烯的浓度为0.9mol/L，生成二聚体的浓度为0.45molL1，不正确；D。8.以丙烯(CH)、NHOCHN)和副产物丙烯醛(CHO)的化学方36323334程式分别为：反应Ⅰ反应Ⅱ2CH(g)＋2NHg)＋3O(g)⇌2CHNg)＋6HOg)3632332CH(g)＋O()⇌CHO()＋HOg)362342反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D.X点丙烯腈产率与Z点相等(T＜T)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率12【答案】B【解析】A于提高丙烯腈平衡产率，A错误；X用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；XYZ平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；D．由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误；第6共页答案选。9.下列有关实验的说法中正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏大pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，可用酚酞做指示剂【答案】D【解析】【详解】A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，相当于稀碱液再稀释，碱性变弱，溶液pH的测定值偏小，A不正确；．广泛pH试纸只能测得某溶液的pH整数，用广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH不可能为12.5，B不正确；．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，将导致一部分热量散失到大气中，所测温度值偏低，C不正确；D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定终点时溶液呈中性，可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞做指示剂，D正确；D。10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液中：K、2、3MnO4、含有大量2的溶液中：、3CO2、、H3cH110SO4的溶液中：K、、、常温下，水电离产生cH104Mg2、SO24NH、ClD.的溶液中：、c【答案】C【解析】【详解】A．在溶液中，呈浅绿色，呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；433+．在酸性溶液中，具有强氧化性，能将氧化为，不能大量存在，B不符合题意；cH110SO2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K、、、在4．常温下，水电离产生强酸或强碱性溶液中都能大量存在，C符合题意；第7共页cH104Mg2不能大量存在，D不符合题意；NHD．的溶液呈碱性，、c。下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测得0.1mol·L醋酸溶液的pH=4pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等常温下，pH=1的CH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D.在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱【答案】B【解析】A0.1mol/L醋酸溶液的pH=4A合题意；．相同pH的醋酸溶液和盐酸，c(H)相同，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，无法判断醋酸是弱电解质，B符合题意；pH=1的CH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸过量，醋酸存在未电离的醋酸，醋酸是弱电解质，C不符合题意；D质，D不符合题意；故答案选。12.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水【答案】B【解析】【详解】A．由于KOH摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液的c(OH)偏小，滴定时耗用标准液的体积偏大，导致结果偏高，故不选A；．滴定终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，故选；．用未知液润洗锥形瓶将使盐酸物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故不选C；D第8共页消耗标准NaOH溶液的体积，对测定结果无影响，故不选D；选。13.25℃，醋酸溶液中COOHCOO的分布系数与pH的关系如图。其中，33c(CH)-δ(CHCOO)=。下列叙述错误的是c(CH)+c(CH-A.2代表δ(CHCOO)25℃，的电离常数K=103a+)δ(CHCOOH)=Ka+)D.该关系图不适用于COOH、混合溶液33【答案】D【解析】c(CH)3【详解】A．已知δ(CH3)=，等式上下同除c(CHCOO)c(CH)c(CHCOOH)331KaKac(H)Kaδ(CHCOO)=1=pHpH增Kac(H)Kac(H)大，COO)增大，则曲线2代表δ(CH-)A正确；33c(CH)13．3COO)=c(CHCOO)=c(CHCOOH)，33c(CH)c(CHCOOH)233))3K==c(H)，已知pH=4.74K=10B正确；c(CHCOOH)c(H)c(H)c(CHCOOH)(CHCOOH)．Kac(H)c(CH)c(H)c(CH)c(CHCOOH)c(H)333c(CHCOOH)第9共页C正确；DAδ(CH3-)与pHD错误；故答案选D。V14.常温下，pH2V0的HAHCVpH随的0变化关系如图所示，下列叙述错误的是aKKA.常温下：a的电离度：a点＜b点cA-V04当时，三种溶液同时升高温度，cC-cH+D.a点由水电离的b点【答案】C【解析】【分析】对于一元弱酸，稀释相同倍数时，酸性相对较强的弱酸，pH变化大。AHB的pH变化比HCHB的酸性比HCKK，A正确；温下：aa．对于HC，浓度越小，电离度越大，加水不断稀释，a点浓度大于b点浓度，则HC的电离度：a点＜b点，B正确；HAHCc(A)ccA-V04增大，则当时，三种溶液同时升高温度，减小，C错误；cC-DaHC的浓度比bHC的浓度大，对水电离的抑制作用大，由水电离的cH+b点，D正。15.如图是常温下向20mL0.1mol/L的NaOHpH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A.原硫酸的浓度为0.1mol/LcH0.051当NaOH10.00mL时，溶液依然显酸性，且x的值为20.00D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=1c(H)=0.10mol/L。【详解】A．硫酸溶液的pH=1(H)=0.10mol/L，则原硫酸的浓度为0.05mol/LA不正确；NaOH10.00mL时，溶液依然显酸性，此时溶液总体积为30.00mLcH1B不正确；．达到滴定终点时，H与NaOH刚好完全反应，20.00mL×0.10mol/L=x∙0.10mol/Lx的值为20.00，24C正确；D．用强碱滴定强酸，既能选用酚酞作指示剂，又能选用甲基橙作指示剂，D不正确；。二、非选择题（每空2分）16.为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。1100mL0.1000mol∙L______。2）用______20.00mLNaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是______，滴加2~3化滴定达到终点时的现象是______。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：第共页实验编号NaOH溶液的体积盐酸滴定前读数盐酸滴定后读数/mL/mL12320.0020.0020.001.201.211.5021.2224.2120.48该NaOH溶液的浓度为______。3）下列操作会造成测定结果偏低的有______。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线锥形瓶水洗后直接装待测液滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数D.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外4）某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI2~3滴淀粉溶液。b．将自己配制的0.0010mol·LNaSO标准溶液（显碱性）装入滴定管中，223I2NaSO2NaISO。试回答下列问题：6c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为222324①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______a发生反应的离子方程式为______。③达到滴定终点的现象是______。④实验中消耗了NaSO标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯)的含量为______mg∙L。2232【答案】（）100mL容量瓶2）.碱式滴定管.0.0975mol/L②.（3D③.③.当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟（4）①.c②.Cl+2I=2Cl2内不变色【解析】.2.84【分析】进行酸碱中和滴定实验以测定未知NaOH溶液的浓度时，先检查碱式、酸式滴定管是否漏液，然后用碱式滴定管量取一定体积的待测NaOH溶液放入锥形瓶内，滴入2~3滴酚酞，然后用标准浓度的盐酸进行滴定，当锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且在半分钟内不变色时，停止滴定，记录所用盐酸的体积，然后进行计算。【小问1详解】100mL0.1000mol∙L100mL玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。【小问2详解】20.00mLNaOH20.00mLNaOH用仪器之前还需要检查容量瓶是否漏液，即进行的操作是检漏，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶pH发生突变时滴定达到终点，此时指示剂发生颜色变化，产生的现象是：当加入最后半滴标准液时溶液由红色变为无色，半分钟内不变第1次实验时，所消耗盐酸的体积为21.22mL-1.20mL=20.02mL，第2次实验时，所消耗盐酸的体积为24.21mL-1.21mL=23.00mL3次实验时，所消耗盐酸的体积为20.48mL-1.50mL=18.98mL，三次实验中，第2次实验的结果偏差最大，应舍去，则第1、3次实验所用盐酸体积的平均值为=19.50mLNaOH溶液的浓度为=0.0975mol/L。2【小问3详解】A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，需重新配制，A不符合题意；．锥形瓶水洗后直接装待测液，操作正常，不产生误差，B不符合题意；．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，读取的数值偏大，测定结果偏高，C不符合题意；DNaOH结果偏低，D符合题意；D。【小问4详解】①滴定前装有标准液的滴定管(碱式滴定管)的玻璃珠，使液体充满尖嘴，则应选择下图中的c。a中，与I发生反应生成Cl和I，发生反应的离子方程式为+2I=2Cl。2222③达到滴定终点时，溶液的蓝色变为无色，现象是：当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。④实验中发生反应——I——2NaSO，所以50.00mL水样中含有的物质的量为2222321212n2)=n(NaSO)=×0.0010mol·L×0.00400L=2×10mol，所测水样中游离态氯(Cl)的含量为223263=2.84mg∙L。0.0500L【点睛】做平行实验时，需注意排除结果偏差过大的实验结果。17.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.1mol∙氨水、NH4晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。1）常温下甲用pH试纸测出0.10mol∙氨水的pH为，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______（填“正确”“不正确”或“无法确定”______。210mL0.10mol∙pH试纸测出其pH为a1000mLpH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系______（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。3）丙同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）______。4）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，、bc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为______ac三点对应的溶液中n(H)最大的是______由水提供的c(H)最大的是______。5）常温下，0.1mol∙CH溶液的pH=3。①该溶液中由水电离出的H浓度是______mol∙。的电离平衡常数K=______。3a6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式H235K4.3107KKa3.0108Ka1.810电离平衡常数根据电离常数判断下列反应不可能发生的是______。CHCHA.3322ClOHCO3CO3D.23HCO3CH3CHCO323H2CO32CHCO3【答案】（）的pH=1013，表明一水合氨发生部分电离，为弱电解质2）＞3）向氨水中加酚酞溶液变红，再加氯化铵或醋酸铵固体溶液颜色变浅①..0.10mol∙L氨水的pH为134）.cba.②.c③.c5）.（6B【解析】【分析】判断电解质的强弱时，既可以看能否发生完全电离，也可能看是否存在电离平衡，还可看其对应的酸根或金属离子能否发生水解。当然，稀释电解质(如100倍)，看稀释前后溶液的pH是否相差2，若差值小于2，则为弱电解质。【小问1详解】常温下，若一水合氨为强电解质，则0.10mol∙L氨水的pH=13，现在甲用pH试纸测出0.10mol∙L氨水的pH为0.10mol∙L氨水的pH为13，而现在氨水的pH=1013，表明一水合氨发生部分电离，为弱电解质。【小问2详解】乙取出10mL0.10mol∙L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测pH为b100pH2b=a-2ab满足如下关系b就可以确认一水合氨是弱电解质。【小问3详解】丙同学可从平衡移动考虑，则方案最可能是：向氨水中加酚酞溶液变红，再加氯化铵或醋酸铵固体溶液颜色变浅。【小问4详解】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，醋酸的电离程度不断增大，则、bc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为＞baa、、c三点对应的溶液中，c点水的电离程度最大，则n(H+)最大的是c，随着醋酸浓度的减小，c(H)不断减小，对水电离的抑制作用越弱，所以由水提供的c(H+)最大的是c。【小问5详解】常温下，0.1mol∙L3溶液的pH=3，溶液中的c(H)=10mol/L。1014①该溶液中由水电离出的H浓度是=10mol∙L。103103103的电离平衡常数K=≈10。3a3【小问6详解】CHCHA．因为KCOOH)K(HClO)，所以反应能发生，Aa3a33合题意；CO232ClOHCO不能发生，B符合题意；3．因为K(H)K(HClO)，所以反应23aCHCO23HCO3CH3KCOOH)K(H)能发生，Ca3233合题意；CO23H2CO32CHD为KCOOH)K(H)，所以反应能发生，Da3233不符合题意；。【点睛】酸与盐反应，生成另一种酸和另一种盐，判断反应能否发生时，通常可比较两种酸的电离常数，若前者大于后者，则反应能够发生，否则不能发生。18.Ⅰ．回答下列问题：H与制备甲醇，其反应的化学方程式为21）工业上可用22gggHOg12与32L密充入容积不变的2232闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：123456后前0.900.850.830.810.800.80H表示前2h的平均反应速率=_______。vH22②该温度下，2的平衡转化率为______。2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：H1，平衡时2与温度T的关系如图所示，下Cs2NOgNggc2列说法正确的是______（填字母序号）A.其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态温度为TDvv时，若反应体系处于状态，则此时正逆2该反应的Q1、2、TKKK123对应的平衡常数：3pBpCpDpDpCpBD.若状态、、D体系的压强分别为、、9CsgNgg的平衡常数2k3）已知某温度时，反应，在该温度下的2L密2闭容器中投入足量的活