初中化学常见的酸碱盐基础练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第十单元常见的酸碱盐基础练习题一、选择题1．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（

）①FeCl3②ZnCl2③MgCl2④CuCl2A．① B．②③ C．④ D．①④2．小红在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”(见下图)。绿矾是一种重要的工业原料，其化学式为,它代表的点是A．A B．B C．C D．D3．还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。

实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。下列说法不正确的是：A．A中红棕色固体是Fe2O3 B．C中碱石灰吸收空气中水和二氧化碳C．FexCy中，x∶y＝2

∶1 D．若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x∶y的值偏小4．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．将一定量硝酸铵固体加入蒸馏水中B．碳酸钙高温分解C．将一定量稀盐酸加水稀释D．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸5．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是甲乙丙丁AZnFeCuCuSO4BCCOCO2CaCO3CH2O2H2OO2MgODCO2CaCO3H2OO2A．A B．B C．C D．D6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．一定存在CO32-、SO42-、NH4+、Na+C．可能不存在Na+ D．一定不存在Cl-7．某同学为了探究微粒总在不断运动，设计如右图所示实验，其中不能达到目的的是A．甲一浓氨水

乙一石蕊溶液 B．甲一浓氨水

乙一酚酞溶液C．甲一浓盐酸

乙一酚酞溶液 D．甲一浓盐酸

乙一石蕊溶液8．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化A．Na+ B．Cl- C． D．H2O9．下列除杂（括号里的物质是杂质）方法正确的是A．CO2（HCl）通入足量氢氧化钠溶液B．CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙过滤C．NaCl溶液（Na2CO3溶液）加入适量的硝酸钙溶液过滤D．KNO3溶液（KCl）加入过量的硝酸银溶液10．下列有关洗涤的说法中错误的是A．用热的氢氧化钠溶液洗手B．用洗洁精除去餐具上的油污C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈11．下列有关某些实验的说法中，正确的是（）A．在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体B．在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧二、填空题12．按要求从硝酸钾、氢气、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。(1)一种清洁燃料；(2)一种食品干燥剂；(3)一种复合肥料；(4)一种难溶性的碱；13．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸是（纯净物或混合物）；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）图中（填序号）即是酸的化学性质也是碱的化学性质。（4）反应⑤的化学方程式为；（5）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。14．化学就在我们身边，它与我们的生活紧密相连，现有氧气、氢气、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾、氧化铁六种物质。请按要求用化学式填空：（1）供给呼吸的气体。（2）胃酸的主要成分。（3）去除油污的物质。（4）可作复合肥料的盐。15．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。

请回答：(1)A为常用的建筑材料，其化学式是；(2)E与D发生反应的基本反应类型是；(3)C与D反应的化学方程式是。16．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图：(1)石灰石主要成分的化学式为。(2)在乳化池中发生的反应化学方程式为：。(3)“过筛”的原理基本类似实验室中的操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器除了烧杯和漏斗外，还有，其作用为作用。三、科学探究题17．某实验小组的同学们为研究稀盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应，设计如下的实验方案。

【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线。(1)该实验过程是先在烧杯中加入溶液，再向烧杯中滴加另一种溶液。(2)同学们测定了不同时刻溶液的pH，结果如下：A．10；B．9；C．7；D．3，以上测定结果中，能说明二者已经发生了化学反应的数值（填序号）。(3)b点所表示的溶液中，所含溶质为（填化学式）。(4)验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余，请选出一种盐类物质并写出发生的化学方程式。【方案二】利用化学反应中的能量变化证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应。【查阅资料】中和反应放热。【进行实验】(5)在不使用温度计的情况下，通过如图2所示的装置进行实验，观察到红墨水（填“向左移动”、“向右移动”或“不动”），证明二者发生反应（不考虑滴加的盐酸液体引起的体积变化）。【反思交流】(6)有的同学提出，该现象不足以证明盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应，理由是。【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。(7)步骤Ⅰ没有明显的实验现象，为证明反应发生，步骤Ⅱ可选用下列药品中的________。A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．溶液 D．FeCl3溶液 E．CO2四、计算题18．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：(1)在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中离子个数不变。（填离子符号）(2)P点溶液中的溶质是。(3)m1的值为。(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少？答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】①、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故①符合题意；②、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故②不符合题意；②、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故③不符合题意；④、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故④符合题意；由上述分析可知，D正确。故选D2．D【详解】绿矾属于盐，硫酸根离子通常为-2价，设FeSO4中铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2，故，它代表的点是D。故选D。【点睛】盐是一类含有金属离子和酸根离子的化合物；在化合物中，正、负化合价的代数和为零。3．C【详解】A.由于FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，A中固体全部变为红棕色，含铁氧化物只有氧化铁是红棕色，故A中红棕色固体是氧化铁，正确；B.C中碱石灰吸收空气中水和二氧化碳，防止干扰实验数据，正确；C.设：29.80g样品中铁的质量为x。所以FexCy质量为29.8g-28g=1.80g，装置B的质量增加了0.44g，说明二氧化碳质量为0.44g，二氧化碳来自于FexCy中，所以FexCy中碳元素的质量为，所以FexCy中铁元素的质量为1.80g-0.12g=1.68g，所以x:y=，错误；D.由于空气中含有二氧化碳，将使FexCy中C的质量偏大，Fe的质量偏小，所以若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x:y的值偏小，正确。故选：C。4．C【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，溶解完后温度慢慢恢复原来的温度，故选项图像正确；B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量不变，故选项图像正确；C、盐酸中加入水，溶液始终显酸性，pH无限的接近于7，不能超过7，故选项图像不正确；D、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中加入足量等浓度的稀盐酸至过量，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像正确。故选C。5．D【详解】A、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜不能一步反应生成锌，A选项不正确，不符合题意；B、氧气不足时，碳与氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳与与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不能一步反应生成碳，B选项不正确，不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，氧化镁不能一步反应生成双氧水，C选项不正确，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，碳与氧气点燃生成二氧化碳，D选项物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现，符合题意。故选D。6．B【解析】①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子，故一定存在NH4+；②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少，根据“得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g”可知，故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡，确定原溶液中存在CO32-，SO42-；因为Ba2+与CO32-、SO42-在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+。故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-、根据溶液中电荷守恒，一定有Na+。【详解】根据以上分析可知：A、溶液中一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故A错误；B、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+、Na+，故B正确；C、溶液中一定存在Na+，故C错误；D、溶液中可能存在Cl-，故D错误。故选B。【点睛】硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀。离子要想共存，相互间不能发生反应。7．C【详解】A、浓氨水挥发出氨气溶于水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能达到实验目的，故不符合题意；B、浓氨水挥发出氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红，能达到实验目的，故不符合题意；C、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，不能使无色酚酞变色，不能达到实验目的，故符合题意；D、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能达到实验目的，故不符合题意。8．C【详解】Na+、Cl-、H2O均不能使pH由酸性变为碱性，碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，且碳酸氢根离子显碱性，能使pH由酸性变为碱性。故选C。9．B【详解】A、通入足量氢氧化钠溶液后二者都会发生反应，错误；B、加入过量碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙，过滤除去过量的碳酸钙得到氯化钙溶液，正确；C、加入适量的硝酸钙溶液过滤，将杂质反应掉后还会生成硝酸钠，又产生了新的的杂质，错误；D、加入过量的硝酸银溶液，过量的硝酸银又会成为新的杂质，错误；故选B。10．A【详解】A、氢氧化钠有腐蚀性，不能用来洗手，故错误；B、洗洁精能除油污主要利用的是洗洁精的乳化作用，故正确；C、食醋能与水垢的主要成分碳酸钙反应，可用食醋洗去热水瓶中的水垢，故正确；D、稀盐酸能与铁锈反应，可用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈，故正确。故选：A。11．C【详解】A.在用燃烧红磷的方法测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白烟，错误；B.在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，也可以用测定溶液的pH的方法判断是否反应，氢氧化钠溶液的pH大于7，当测定pH等于或小于7时，证明中和反应已发生，错误；C.在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散，正确；D.做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是避免铁丝燃烧产物溅落，使集气瓶底炸裂，错误。故选C。12．(1)H2(2)CaO(3)KNO3(4)【详解】（1）氢气具有可燃性，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，是一种清洁燃料，其化学式为：H2；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，化学式为：CaO；（3）硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3；（4）氢氧化铜是一种难溶性的碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，故化学式为：Cu(OH)2。13．混合物红③Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O③⑤Na2CO3【详解】（1）稀盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，故填：混合物。（2）石蕊溶液遇酸变红，故填：红。（3）③是稀盐酸和氢氧化钙的反应，氢氧化钙是碱，即是酸的化学性质也是碱的化学性质，故填：③。（4）反应⑤稀盐酸和氧化铝生成氯化铝和水，化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。（5）稀盐酸和和氧化铝生成氯化铝和水，和氢氧化钙生成氯化钙和水，故填：③⑤。（6）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3。14．HClNaOH【详解】（1）供给呼吸的气体是氧气，化学式为：O2；（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）去除油污的物质是氢氧化钠，化学式为：NaOH；（4）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，可作复合肥料，化学式为：KNO3。15．(1)(2)置换反应(3)Fe2【分析】A为常用的建筑材料，且A能与二氧化碳反应，可推出A为氢氧化钙，A能与B反应，B能转化为二氧化碳，B可能是碳酸盐，如碳酸钠，B能与C反应，C能转化为二氧化碳，可推出C为酸，如稀盐酸，C能与D反应，D能转化为二氧化碳，可推出D为金属氧化物，如氧化铁，D能与E反应，E能转化为二氧化碳，可推出E为碳，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，A为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；（2）E与D发生反应为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（3）C与D反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe216．(1)CaCO3(2)(3)过滤玻璃棒引流【详解】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；故填：CaCO3；（2）由图知，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙在乳化池中和水反应生成氢氧化钙，乳化池中发生的反应化学方程式为；故填：；（3）“过筛”是将固体和液体分离，其原理基本类似实验室中的过滤操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器除了烧杯和漏斗外，还有玻璃棒，其作用为引流作用；故填：过滤；玻璃棒；引流。17．(1)氢氧化钠/NaOH(2)CD(3)NaCl(4)（合理即可）(5)向右移动(6)NaOH固体溶解也放热(7)BD【详解】（1）由图1可知，曲线的起点的pH大于7，说明烧杯中溶液显碱性，氢氧化钠属于碱，它的溶液显碱性，因此，该实验过程是先在烧杯中加入氢氧化钠溶液，故填写：氢氧化钠或NaOH。（2）以上测定结果中，能说明二者已经发生了化学反应的数值有7（溶液显中性，说明显碱性的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠消失，即和稀盐酸反应），3（溶液显酸性，说明氢氧化钠已经完全反应，并且稀盐酸过量），故填写：CD。（3）由图1可知，b点的pH=7，说明稀盐酸中溶质氯化氢与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7，因此，b点所表示的溶液中，所含溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。（4）验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余，可以利用稀酸的化学性质，但不可滴加硝酸银溶液，因为氯化氢与氢氧化钠的反应生成物氯化钠也能和硝酸银