云南省昆明市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

云南省昆明市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．国家“十三五”期间科技创新引领中国加速奔跑。下列“十三五”科技成果中主要由合金材料制成的是（）A．虚拟莫高窟洞窟B．新型冠状病毒灭活疫苗C．世界最薄触控玻璃D．时速600公里的高速磁浮列车A．A B．B C．C D．D2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．生石灰可用作干燥剂B．氢氧化铝可用作抗酸药C．四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂3．分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构呈V形的是（）A．HCl B．CO2 C．H24．在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法错误的是（）A．酒精灯失火用湿抹布灭火B．可用手直接取用金属钠C．用点燃的方法处理CO尾气D．KClO3、5．下列物质常用作还原剂的是（）A．KI B．浓硫酸 C．O2 D．6．某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，若将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液7．在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反应，其中不属于氧化还原反应的是（）A．C+O2高温C．3CO+Fe2O8．下列关于化学键的说法错误的是（）A．H2S中只含有极性键 B．C．I2中只含有非极性键 9．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Cu→Cu(NO3C．Ca(OH)10．“嫦娥五号”采回月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含氦、氧、镁、硅等元素。下列说法错误的是（）A．土壤中3He的中子数为1 B．16O2C．离子半径：O2−>Mg2+11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是（）A．①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱B．②中脱脂棉燃烧，证明NaC．③中气球膨胀，证明ClD．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、SO42−、OH− C．Ag+、Ca2+、Cl−、HCO3−13．下列有关物质性质的比较正确的是（）A．金属性：Na>K B．稳定性：SiC．碱性：Mg(OH)14．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液：Cu+AB．氢氧化铜中滴加稀盐酸：OC．金属钠与水反应：2Na+2D．H2SO415．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的A．1molOH−B．1molOC．1molNa2D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.216．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含有M取少量该溶液于试管中，加入氨水若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有MB检验某溶液中是否含有C取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸若产生无色气体，则该溶液中一定含有CC检验某溶液中是否含有C取少量该溶液于试管中，先加AgNO若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CD检验某溶液中是否含有S取少量该溶液于试管中，加入BaCl若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SA．A B．B C．C D．D17．下列说法正确的是（）A．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质B．铜丝能导电，铜丝是电解质C．NaHCO3D．Ca(18．元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置如下表所示，下列说法正确的是（）A．单质的沸点：X2＞Y B．C．酸性：H3Y19．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）反应①的化学方程式为NaCl+CA．该工艺利用了不同物质溶解度的差异B．反应②属于分解反应C．若纯碱中混有NaHCOD．母液的主要成分是NH20．纳米级FeA．过程I中生成的FeO和O2B．过程II中H2C．整个过程的总反应为：2D．常温下，铁与水反应可制备F21．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL2mo/L的盐酸，恰好完全溶解，向所得溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．16.8g二、填空题22．阅读下列材料并填空。2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼(N2H4)和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥N（1）上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是(填标号，下同)；属于氧化物的是；属于单质的是。（2）下列物质能与铝反应的是____(填标号)。A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯气（3）天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是，你推断的理由是。三、综合题23．元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。元素信息X其中一种核素可用于测定文物的年代Y所有元素中非金属性最强Z焰色为黄色W能形成两性氢氧化物Q最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：（1）Y的元素符号为，W在元素周期表中的位置是，Q的简单离子结构示意图为。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，XH4的电子式为（3）W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（4）氨元素是空气中含量最多的元素，也是组成氨基酸的基本元素之一、在下图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式(要求物质类别各不相同；参照N224．盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。（1）需称取NaCl固体g。（2）除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是。（3）配制溶液时，正确的操作顺序是(填标号)。①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶②用天平称量NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使NaCl固体全部溶解③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm（4）下列实验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是____(填标号)。A．未洗涤溶解NaCl的烧杯B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（5）下列溶液中Cl−浓度与1000mL3mo/LNaCl溶液中A．300mL2mol/LKCl溶液B．500mL3mol/LMgClC．250mL1mol/LFeCl25．电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。（1）I.制作电路板兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入FeCl在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为。取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，则废液中含有(填离子符号)。（2）II.探究铁及其化合物的性质填写下表。实验实验操作实验现象离子方程式实验结论a取少量废液于试管中，加入足量Fe粉铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色①Fe+C②b取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水③2FFe（3）III.回收废液对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下：操作I为，试剂a是。反应③中加入H2O226．请阅读下列资料，回答问题。（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置产生的氯气中除水蒸气外还含有(填化学式)，试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图。（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(Cl（4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：3ClO−+2Fe3++10OH−四、计算题27．工业上可用电解饱和食盐水的方法制备烧碱、氯气等化工原料，其反应原理如下：2NaCl+2H（1）产生氢气的物质的量；（2）所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(假设反应后溶液的体积为500mL)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．虚拟莫高窟洞窟不是合金材料，A不合题意；B．新型冠状病毒灭活疫苗主要成分是蛋白质，不是合金材料，B不合题意；C．世界最薄触控玻璃主要成分是硅酸盐材料，为无机非金属材料，不是合金材料，C不合题意；D．时速600公里的高速磁浮列车的主要材料中有合金材料，D符合题意；故答案为：D。

【分析】合金材料是指一类金属和另一类或几类金属又或是非金属，通过混合熔化冷却且凝固后制成的固体物品，制成后的物品有金属特性。2．【答案】C【解析】【解答】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故A不符合题意；B．氢氧化铝碱性弱，与酸能发生中和反应，可用作抗酸药，故B不符合题意；C．氧化铁是红棕色固体，可用作油墨的红色颜料，而四氧化三铁是黑色固体，故C符合题意；D．次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．生石灰与水反应；B．氢氧化铝碱性弱，与酸能发生中和反应；C．氧化铁是红棕色固体，四氧化三铁是黑色固体；D．次氯酸具有强氧化性，具有漂白性。3．【答案】C【解析】【解答】A．HCl分子中只含有1个H-Cl键，为直线形结构，A不符合题意；B．CO2分子中含有2个碳氧双键，C原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，不存在孤电子对，其空间构型为直线形，B不符合题意；C．H2O分子中的O原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，孤电子对数为2，其空间结构呈V形，C符合题意；D．H2分子中只含有1个H-H键，为直线形结构，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；4．【答案】B【解析】【解答】A．酒精灯失火用湿抹布灭火，故A不符合题意；B．不可用手直接取用金属钠，应用镊子取用，故B符合题意；C．CO燃烧生成二氧化碳，则可用点燃的方法处理CO尾气，故C不符合题意；D．KClO3、故答案为：B。

【分析】依据物质的性质判断。5．【答案】A【解析】【解答】A．KI中碘离子处于最低价，反应中易失去电子被氧化，则KI常用作还原剂，故A符合题意；B．浓硫酸具有较强氧化性，常用作氧化剂，故B不符合题意；C．O2具有强氧化性，常用作氧化剂，故C不符合题意；D．KMnO4具有较强氧化性，常用作氧化剂，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】还原剂在反应中元素化合价升高，一般价态比较低；

6．【答案】C【解析】【解答】胶体粒子的直径范围是1nm—100nm，该高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，属于胶体粒子的直径范围，故将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，故C符合题意；故答案为：C。

【分析】胶体是指分散质粒子的直径范围在1nm—100nm的分散系。7．【答案】D【解析】【解答】A．根据反应方程式，C的化合价由0价→+4价，O元素的化合价由0价→-2价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合；B．C元素的化合价由0价→+2价，+4价→+2价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故B不符合；C．该反应中C的化合价由+2价→+4价，Fe元素的化合价由+3价→0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合；D．该反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合；故答案为D。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。8．【答案】B【解析】【解答】A．不同非金属元素的原子之间形成极性键，H2S分子中H-S之间只存在极性键，A不符合题意；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O-O之间为共价键，所以过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，B符合题意；C．同种非金属形成非极性共价键，I2分子中I-I之间只存在非极性键，C不符合题意；D．HCl分子中存在H-Cl共价键，HCl溶于水电离成H+和Cl-，所以HCl溶于水共价键被破坏，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．不同非金属元素的原子之间形成极性键；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O-O之间为共价键；C．同种非金属形成非极性共价键；D．HCl溶于水电离成H+和Cl-。9．【答案】A【解析】【解答】A.Cu→Cu(NB.SOC.Ca(D.KMnO故答案为：A。

【分析】发生氧化还原反应，元素化合价升高需要加入氧化剂。10．【答案】B【解析】【解答】A．土壤中3He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，A不符合题意；B．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，16O2和C．O2-和Mg2+的电子层排布相同，核外电子层排布相同的离子，原子序数越大半径越小，故离子半径O2-＞Mg2+，C不符合题意；D．Na2SiO3是酸根离子和金属阳离子组成的化合物，属于盐类，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数；B．同位素是质子数相同，中子数不同的核素；C．核外电子层排布相同的离子，原子序数越大半径越小；D．酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物属于盐类。11．【答案】A【解析】【解答】A．纯碱为碳酸钠，受热不分解，则①中澄清石灰水变浑浊，不能证明固体X为纯碱，X可能为NaHCO3等，A符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，B不合题意；C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明ClD．④中硬质玻璃管内产生白烟为NaCl，即可证明Cl故答案为：A。

【分析】A．纯碱为碳酸钠，受热不分解；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热；C．依据氯气的性质分析；D．白烟是固体小颗粒。12．【答案】B【解析】【解答】A．H+和OH-会反应生成水，无法大量共存，A不符合题意；B．选项中的四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，其次银离子也能与碳酸氢根离子反应，故不能大量共存，C不符合题意；D．氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，两者不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．H+和OH-反应；B．选项中的四种离子相互之间不反应；C．Ag+和Cl-反应、Ag+与HCO3D．H+和CO313．【答案】D【解析】【解答】A.根据元素周期律可知，同一主族从上往下元素的金属性依次减弱，故金属性：Na＜K，A不符合题意；B.根据元素的简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故稳定性：SiH4＜PH3，B不符合题意；C.根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，故碱性：Mg(OH)2小于NaOH，不符合题意；D.已知元素的非金属性越强其对应单质的氧化性就越强，故氧化性：Cl故答案为：D。

【分析】A.根据元素周期律可知，同一主族从上往下元素的金属性依次减弱；

B.根据非金属性越强气态氢化物越稳定；

C.根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

D.元素的非金属性越强其对应单质的氧化性就越强。14．【答案】C【解析】【解答】A．铜片插入硝酸银溶液生成银和铜离子：Cu+2AgB．氢氧化铜为难溶物，氢氧化铜中滴加稀盐酸生成氯化铜和水：Cu(OH)C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2HD．H2SO4溶液中滴加故答案为：C。

【分析】A．电荷不守恒；B．氢氧化铜为难溶物，不拆；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D．离子配比不正确。15．【答案】B【解析】【解答】A.已知1个OH-中含有10个电子，则1molOH−所含电子数为B.题干未告知气体所处的温度和压强，故无法计算其体积，B符合题意；C.已知Na2O是由Na+和O2-组成的，故1molNa2OD.已知Mg转化为Mg2+的过程中失去2个电子，故2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为2.4g24g•mol-1故答案为：B。

【分析】A.1个OH-中含有10个电子；B.未注明标准状况，故无法计算；C.Na2O是由Na+和O2-组成；D.Mg转化为Mg2+的过程中失去2个电子。16．【答案】C【解析】【解答】A．Mg2+可以与NH3∙H2O反应生成Mg(OH)2，但不能排出其它离子的干扰，如Al3+也可以与NH3∙H2O反应生成Al(OH)3白色沉淀，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓＋3NHB．HCO3-也可与与盐酸反应生成无色的CO2气体，HCO3-＋H＋=HC．取少量该溶液于试管中，先加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-，发生Cl-+Ag+=AgCl↓，AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，C符合题意；D．CO32-也可以与Ba2+形成BaCO3白色沉淀，且Ag+能与Cl-生成AgCl白色沉淀，因此不能排除C故答案为：C。

【分析】A．不能排除Al3+等的干扰；B．不能排除HCOC．AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀；D．不能排除CO32-17．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl是化合物且其水溶液和熔融状态导电，是电解质，A符合题意；B．铜是单质，铜丝不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式中碳酸氢根不能拆，C不符合题意；D．Ca(

【分析】A．依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；B．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；C．碳酸氢根不能拆；D．电离不需要通电。18．【答案】D【解析】【解答】A．常温下P单质为固体，氧气为气体，故A不符合题意；B．H2C．非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞P，故酸性：HClOD．Li为活泼的金属元素，Cl为活泼的非金属元素，Li原子和Cl原子在形成化合物时发生电子的得失形成锂离子和氯离子，LiCl属于离子化合物，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．常温下固体比气体沸点高；B．依据化合物化合价代数和为0；C．非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强；D．活泼的金属和活泼的非金属元素可通过离子键形成离子化合物。19．【答案】C【解析】【解答】A．在饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的HCO3-，由于NaHCO3B．反应②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，2NaHCO3△__Na2CO3＋H2O＋COC．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水中的氢氧化钙都能发生反应，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，应用加热法除去碳酸氢钠，C符合题意；D．根据分析，母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据侯氏制碱法原理判断；B．一种物质生成两种或两种以上产物的反应为分解反应；C．二者均能发生反应；D．根据物质的组成判断。20．【答案】C【解析】【解答】A．结合图示可知，过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3OB．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢元素化合价降低，水为氧化剂，B不符合题意；C．过程I方程式为：①2Fe3O4太阳能__催化剂6FeO+O2↑，过程II方程式为：②3FeO+H2O=HD．常温下铁与水不反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据反应方程式判断；B．还原剂元素化合价升高；C．利用盖斯定律分析；D．常温下铁与水不反应。21．【答案】B【解析】【解答】用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=12×n(HCl)=1故答案为：B。

【分析】根据元素守恒计算。22．【答案】（1）①；⑥；②④⑤（2）A；B；C（3）CO2或二氧化碳；碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生CO2【解析】【解答】（1）由不同种物质组成为混合物，氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，由一种元素组成的纯净物为单质，由分析可知①煤油属于混合物、②液氢属于单质、③肼(N2H4)属于化合物、④固态铝粉属于单质，⑤液氧属于单质、⑥N2O4属于氧化物、⑦高氯酸铵(NH4ClO4)属于化合物，因此属于混合物的是①，属于氧化物的是⑥，属于单质的是②④⑤。（2）铝可以和酸、碱、部分金属盐溶液等物质反应。A．铝可置换硝酸铜溶液中的铜离子，A正确；B．铝可与稀硫酸反应放出氢气，B正确；C．铝与氯气反应生成氯化铝，C正确；故答案为：ABC。（3）固体酸溶于水后生成氢离子，氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此水球中产生许多气泡，气泡的主要成分为二氧化碳。

【分析】（1）由不同种物质组成为混合物，氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，由一种元素组成的纯净物为单质。（2）依据铝的性质判断。（3）依据酸的通性判断。23．【答案】（1）F；第3周期第IIIA族；（2）Na>C>F；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-（4）【解析】【解答】5种元素均是短周期元素，所有元素中Y的非金属性最强，则Y为F元素；而X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Z、W、Q位于同一周期，其中Z的焰色为黄色，则Z为Na，W能形成两性氢氧化物，可知W为Al，而Q的最外层电子数是电子层数的2倍，则Q为S。（1）Y的元素符号为F；W为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Q为S元素，其简单离子结构示意图为。（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞F；CH4的电子式为。（3）W的氧化物为Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2−（4）图中相应位置含氮化合物的化学式如下：化合价-3价的氢化物为NH3，+2、+4价的氧化物为NO和NO2，+5价的酸为HNO3，+5、-3价的盐为NaNO3和NH4Cl，答案为。

【分析】（1）依据元素的用途、性质、电子层结构判断；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）氧化铝是两性氧化物。（4）利用化合价确定化学式。24．【答案】（1）175.5（2）1000mL容量瓶（3）②③①⑥⑤④（4）B（5）C【解析】【解答】（1）配制1000mL3mol/L的NaCl溶液，需要溶质的质量为：1L×3mol/L×58.5g/mol=175.5g。（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：1000mL容量瓶。（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、贴标签等，正确的操作步骤为：②③①⑥⑤④。（4）A．未洗涤溶解NaCl的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A不正确；B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C不正确；D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D不正确；故故答案为：B。（5）1000mL3mol/LNaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L。A.300mL2mol/LKCl溶液，氯离子浓度为2mol/L，A不正确；B.500mL3mol/LMgCl2溶液，氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，B不正确；C.250mL1mol/LFeCl3溶液，氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，C正确；故答案为：C。

【分析】（1）依据m=（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、贴标签等；（4）利用c=（5）离子浓度与体积无关。25．【答案】（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性；溶液由浅绿色变为黄色（3）过滤；稀盐酸；将Fe2+氧化为Fe3+【解析】【解答】Ⅰ．覆铜板与FeCl3溶液发生氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，说明生成了红色的Fe(SCN)3；Ⅱ．①铁粉发生反应部分溶解，溶液中有浅绿色的亚铁离子生成，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子；②根据氧化还原反应可知，铁离子具有氧化性，铁单质具有还原性；③氯水具有强氧化性，能氧化还原性的亚铁离子；Ⅲ．废液加入过量铁粉，经过反应①和操作Ⅰ过滤分离，得到溶液1为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作Ⅱ分离出Cu，生成氯化亚铁溶液2，与溶液1合并，加入双氧水经过反应③，亚铁离子被双氧水氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，（1）覆铜板与FeCl3溶液发生氧化还原反应，铁离子化合价降低被还原，Cu被氧化生成铜离子，根据质量守恒和电子转移守恒，覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取少量废液于试管中，滴加几滴K