陕西省宝鸡市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

陕西省宝鸡市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性B．NaC．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火D．铁粉常用作食品袋内的脱氧剂2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、B．0.1mol/LNaOH溶液：Mg2+、K+、C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、H+、D．0.1mol/LHCl溶液：Ba2+、Na+3．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是A．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用B．NaClO属于电解质C．暴露空气中易变质D．“84”消毒液的主要成分为NaCl4．反应NHA．中子数为8的氮原子：78N B．11H、C．H2O的电子式： D．Na5．我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是ABCD兵马俑C919大型客机机身蒙皮宇航服“独立展示”的中国国旗硅酸盐第三代铝锂合金聚酯纤维国产复合纤维A．A B．B C．C D．D6．下列物质中既含离子键又含共价键的是A．H2O B．NaCl C．HCl7．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+A．制备CB．除去ClC．干燥CD．收集CA．A B．B C．C D．D8．下列根据元素周期律得出的结论错误的是A．原子半径：K>Na>Li B．稳定性：HF>HCl>HBrC．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．酸性：HI9．汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaNA．KNOB．NaNC．N2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶110．设NAA．在标准状况下，22.4LH2OB．28gN2含有的质子数为C．2.0mol⋅L−1D．过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为011．下列解释事实的离子方程式，书写正确的是A．用氢氧化铝治疗胃酸过多：OB．铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OC．NaHCO3溶液中加过量BaD．实验室制备氯气：Mn12．Na2CO3和NaHCA．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CB．NaHCO3固体中含少量C．等质量的NaHCO3、NaD．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na13．将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的FeClA．当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、CB．当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、CC．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有Fe2+D．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有Fe2+，一定无F14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族B．化合物M中既有极性共价键又含有离子键C．简单氢化物的稳定性：W<ZD．Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸15．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe已知：Na下列说法错误的是A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取FB．检验A中的FeC．加H2OD．制备Fe3O二、填空题16．回答下列相关问题：（1）以下物质：①KClO3晶体；②Fe2O3固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦SO（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是。常用澄清石灰水检验CO（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO①配制该营养液后c(NH4+)=0.②若采用(NH4)2S三、综合题17．下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：（1）①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有。（2）写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：。（3）元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是(填化学式)。（4）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。（5）在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为。（6）请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是。18．以绿矾(主要成分为FeSO4⋅7H2O，部分回答下列问题：（1）“转化”过程中，加入Fe粉的作用是。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是。（2）“结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为(填化学式)。（3）利用该滤液将工业废水中的Cr2O72−还原为Cr3+，然后投加石灰乳，使（4）“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗molO2，同时生成molSO3和19．利用Cl2氧化绿色的K2（1）装置C中发生反应的化学方程式为。（2）如果d中用足量的Na2S（3）一段时间后，当仪器C中(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再，待冷却后拆除装置。（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO假设1：H+假设2：；假设3：Cl−和设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol⋅L−1稀盐酸于试管A中，加入少量①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立步骤2：取少量1mol⋅L−1稀盐酸于试管B中，加入少量①若淀粉-KI溶液变蓝，则成立②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则成立

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性，A不符合题意；B．NaC．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，生成物过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，C不符合题意；D．铁粉具有还原性，常用作食品袋内的脱氧剂，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、漂白粉具有强氧化性，可以进行杀菌消毒；

B、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多；

C、钠着火应该用干沙灭火；

D、铁粉具有还原性。2．【答案】A【解析】【解答】A．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，K+、Na+、SB．OH−与C．使酚酞变红色的溶液显碱性，而H+D．Ag+与故答案为：A。

【分析】A、钾盐、钠盐都是可溶性盐；

B、镁离子和氢氧根不共存；

C、氢离子和氢氧根不共存；

D、银离子和氯离子不共存。3．【答案】D【解析】【解答】A．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成“84”消毒液的反应为Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+B．NaClO属于钠盐、属于电解质，B不符合题意；C．NaClO暴露空气中会与水、二氧化碳反应生成见光易分解的HClO而变质，C不符合题意；D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、次氯酸和氯化氢可以发生氧化还原反应；

B、盐属于电解质；

C、次氯酸根会和水、二氧化碳反应；

D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠。4．【答案】C【解析】【解答】A．中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15，该氮原子正确的表示方法为  715B．11H、12C．水分子属于共价化合物，其电子式为，故C符合题意；D．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、中子数=质量数-质子数；

B、11H、12H、135．【答案】B【解析】【解答】A．兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，故A不符合题意；B．把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故B符合题意；C．聚酯纤维是有机物，不是金属材料，故C不符合题意；D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、硅酸盐为非金属材料；

B、合金为金属材料；

C、聚酯纤维为有机材料；

D、复合纤维为复合材料。6．【答案】D【解析】【解答】A．H2B．NaCl是离子化合物，只含离子键，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，只含共价键，C不符合题意；D．NaClO是离子化合物，其中次氯酸根离子中含有共价键，次氯酸根离子和钠离子之间存在离子键，D符合题意。故答案为：D。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。7．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生ClB．由于Cl2溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与NaHCO3反应，故饱和NaHCO3溶液能吸收C．碱石灰能吸收ClD．集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、浓盐酸和次氯酸钠可以发生氧化还原反应制取氯气；

B、氯化氢和氯气都可以和碳酸氢钠反应；

C、碱石灰可以和氯气反应；

D、收集装置不能密封。8．【答案】D【解析】【解答】A．电子层数K>Na>Li，原子半径K>Na>Li，A不符合题意；B．非金属性：F>Cl>Br，稳定性：HF>HCl>HBr，B不符合题意；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：KOH>NOH>LiOH，C不符合题意；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性：HIO故答案为：D。

【分析】元素周期律：

同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等，

同一周期，从左到右最高正价为+1—+7，最低负价为-4—-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同

同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大

同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱

金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；

非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性。9．【答案】C【解析】【解答】A．反应10NaN3+2KNB．NaNC．反应中只有N元素的化合价变化，则N2D．NaN3是还原剂，故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。10．【答案】D【解析】【解答】A．在标准状况下，22.4L水是液体，不能用气体摩尔体积来计算，A不符合题意；B.28gN2的物质的量为1mol，含有的质子数为14C．溶液体积未知，无法计算NOD.2molNa2O2与H2O反应生成1mol故答案为：D。

【分析】A、标准状况下水不是气体；

B、结合公式n=m/M判断；

C、未知溶液体积无法计算；

D、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。11．【答案】C【解析】【解答】A．离子方程式中Al(OH)3不能拆成OHB．O原子不守恒，正确的离子方程式为2Al+2OHC．HCOD．HCl是强酸应拆成H+和Cl−故答案为：C。

【分析】A、氢氧化铝不可拆；

B、原子不守恒；

C、碳酸氢根和钡离子、氢氧根反应生成碳酸钡固体和水；

D、浓盐酸可拆。12．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3与NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，A不符合题意；B．Na2CO3加热不发生分解，NaHCO3固体中含少量NaC．等质量的NaHCO3、Na2CO3，由n=D．Na2CO3的碱性更强，向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2C故答案为：C。

【分析】碳酸钠和碳酸氢钠性质的区别：

1、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；

2、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；

3、碳酸钠溶液滴加酚酞变红，碳酸氢钠溶液滴加酚酞变浅红；

4、碳酸钠加盐酸的过程先生成碳酸氢钠再生成二氧化碳，碳酸氢钠加盐酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸钠溶液加氯化钡或氯化钙生成沉淀，碳酸氢钠加氯化钡或氯化钙不生成沉淀；

6、碳酸钠加氢氧化钡或氢氧化钙生成沉淀，碳酸氢钠加氢氧化钡或氢氧化钙生成沉淀。13．【答案】D【解析】【解答】A．因离子的氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+。当铁、铜均不剩余时，则B．当铁、铜均剩余时，Fe3+不足，Cu不参与反应，Fe3+被全部还原，故溶液中不会存在C．当铜剩余，铁不剩余时，Fe3+被全部还原，溶液中一定无Fe3+，一定有D．据C的分析可知，D符合题意；故答案为：D。

【分析】铁离子具有氧化性，铁和铜具有还原性，铁离子先和铁反应生成亚铁离子，再和铜反应生成铜离子和亚铁离子，根据固体剩余的情况，判断溶液中离子的存在情况。14．【答案】B【解析】【解答】A．元素Y是Si，原子序数为14，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A不符合题意；B．由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，故B符合题意；C．非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：H2D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、硅元素为第三周期第ⅣA族；

B、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；

C、氢化物的稳定性即比较非金属性；

D、硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸。15．【答案】D【解析】【解答】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成FeB．检验Fe3+可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有C．H2O2能将FeSO4D．制备Fe3O故答案为：D。

【分析】A、铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气；

B、铁离子可以用硫氰酸钾检验，变为红色；

C、过氧化氢和硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水；

D、亚铁离子、铁离子和氢氧根加热生成四氧化三铁和水，化合价不变，不是氧化还原反应。16．【答案】（1）③④；①②④；②（2）CaCO3（3）0.018；9∶4【解析】【解答】（1）①KClO3晶体、②Fe2O3固体虽是电解质，但无自由移动的离子，所以不导电；⑤蔗糖、⑦SO2为非电解质，⑥液氯既不是电解质也不是非电解质，所以不导电；③NaOH溶液；④熔融NaCl含由移动的离子，所以导电；电解质：在熔融状态下或者溶液中能导电的化合物，①KClO3晶体、②Fe（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2（3）①KCl、K2SO4和NH4Cl②设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K

【分析】（1）可以导电的物质为金属单质、石墨、电解质溶液、熔融电解质；

（2）碳酸钙和氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水；

（3）①结合离子浓度电荷守恒判断；

②结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。17．【答案】（1）He；Li、Na、Mg、Al（2）（3）HF（4）氧化性（5）C（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子(或其他合理答案)【解析】【解答】（1）惰性气体性质最不活泼，所以He化学性质最不活泼；①~⑩中共有Li、Na、Mg、Al；故答案为He；Li、Na、Mg、Al。（2）①为H，④为N，N和H以原子个数比3∶1形成的化合物为NH3，电子式为，故答案为。（3）元素④为N、⑤为F、⑩为Cl，和①组成的简单化合物中，最稳定的是HF；故答案为HF。（4）⑤为F，最外层含有7个电子，容易得到电子，所以⑤的单质具有氧化性；故答案为氧化性。（5）⑩为Cl，单质为Cl2；在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入Cl2，发生反应的离子方程式为Cl2+2O（6）③为Li，⑥为Na，Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子；故答案为Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子(或其他合理答案)。

【分析】（1）稀有气体的活泼性最弱；

（2）氨气的电子式要注意，氮原子周围满足8个电子；

（3）氢化物的稳定性，即比较非金属性；

（4）氟原子只能够得到电子，具有氧化性；

（5）氯气、氢氧根反应生成氯离子、次氯酸根离子和水；

（6）电子层越多半径越大，越容易失去电子。18．【答案】（1）将Fe3+还原成（2）FeS（3）1∶6（4）0.5；2；2【解析】【解答】（1）Fe粉具有还原性，可以将Fe3+被还原为Fe2+；将绿矾研碎，转化中进行搅拌，可以增大矿料与溶液接触面积，使反应物充分反应；（2）由图象可知75℃时析出FeSO4·H2O；（3）硫酸过量，结合分析可知滤液中的溶质为FeSO4、H2SO4；