313铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课时3铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐硫酸亚铁硫酸亚铁溶液氯化亚铁硫酸铁硫酸铁溶液氯化铁氯化铁溶液学习目标1.通过预测二价铁易转化为了三价铁，能掌握三价铁离子的检验方案；2.通过选择试剂实现二价铁与三价铁之间的相互转化，设计实验验证转化关系，掌握铁盐和亚铁盐的相关性质及亚铁盐的检验，并能书写相关化学反应方程式。3.利用“价-类二维图”，构建“铁三角”转化关系，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径，强化变化观念，并结合转化关系解决实际问题。1.铁盐和亚铁盐的组成铁盐亚铁盐组成含有_______的盐含有_______的盐常见物质FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe3＋FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋一.铁盐和亚铁盐铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响就是缺铁性贫血。补铁剂可以为人体补充铁元素预防缺铁性贫血。如图是一种常见的补铁剂及其标签。要检验该新型补铁剂中铁元素是Fe2＋或Fe3＋，选用不同检验方法，你能叙述出现象及结论吗？2.Fe2＋、Fe3＋的检验FeCl2溶液FeCl3溶液溶液的颜色滴入KSCN溶液后的颜色原理----------浅绿色黄色无明显变化红色Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3如何检验混合溶液中同时含有Fe2+和Fe3+？上述检验检验的方法中，加入KSCN溶液，无明显现象，一定能证明溶液中含有Fe2+吗？①分别取少量溶液于两支洁净的试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2＋：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，如果无明显变化，则溶液中不含Fe2+；向另一支试管中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3＋：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色液体)。②不能。若要证明某溶液中是否一定含Fe2+的方法可以是：先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水（或H2O2等氧化剂），溶液出现血红色，则证明溶液中含有Fe2+。③Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。滴入KSCN溶液FeCl2滴入氯水或滴入双氧水②不能。若要证明某溶液中是否一定含Fe2+的方法可以是：先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水（或H2O2等氧化剂），溶液出现血红色，则证明溶液中含有Fe2+。③Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。Fe3+、Fe2+的检验常用方法Fe3+Fe2+颜色法加碱法现象：加KSCN法现象：现象：加入KSCN溶液后变成红色溶液加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水（或双氧水等）变成红色溶液。2Fe2++Cl2=2Fe3++Clˉ、Fe3++SCNˉ=Fe(SCN)3产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色Fe2＋＋2OHˉ=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色红褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓例1将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（

）A．无气体产生 B．没有沉淀生成C．有红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成C解析：过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3；过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，有红褐色沉淀产生，观察到现象是有气体产生，有红褐色沉淀生成；选项C正确；答案为C。3.认识铁盐、亚铁盐的性质【预测转化】Fe2+Fe3+①被氧化②维生素C【问题1】还有哪些物质能将二价铁转化为三价铁？提供试剂：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、铁粉、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、浓硫酸、维C，双氧水，KSCN；Fe3+Fe2+氧化剂2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O【迁移应用】阅读材料:一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁片和维生素C片。（提示：铁是人体必需的元素，主要以Fe2+形式存在）思考：为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁片还要开维生素C片？人体摄入的Fe3+人体摄入的Fe2+Fe3+Fe2+氧气等氧化剂Vc【迁移应用】资料显示：如果误食NaNO2会使人中毒，因为NaNO2会使Fe2+转为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。生死时速，假如你是医护人员，你准备怎么办？1、吸氧2、洗胃3、静脉注射亚甲蓝（亚甲蓝低浓度时，在还原型辅酶I脱氢酶（NADPH）作用下，还原成为还原型亚甲蓝，能将高铁还原型蛋白还原为血红蛋白）3.认识铁盐、亚铁盐的性质【预测转化】Fe2+Fe3+①被氧化②维生素C【问题2】还有哪些物质能将三价铁转化为二价铁？提供试剂：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、铁粉、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、浓硫酸、维C，双氧水，KSCN；Fe3+Fe2+氧化剂2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2铁盐具有（

）亚铁盐具有（

）颜色溶解性

化学性质与碱反应与氧化剂——与还原剂溶液为棕黄色多数可溶Fe2++2OHˉ==Fe(OH)2↓2Fe2++Cl2==2Fe3++2ClˉFe2++Zn==Fe+Zn2+2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OHˉ==Fe(OH)3↓2Fe(OH)3Fe2O3（红色）＋3H2O溶液为浅绿色多数可溶氧化性氧化还原性取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。【现象】【原理】利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。化学方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2【应用】电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。

【问题】为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

CuCl2 FeCl2 FeCl3腐蚀液

Fe过滤

过滤Cl2/H2O2

FeCl3CuFe

FeCl2盐酸Cu

FeCl2例2下列说法正确的是（

）

A．FeCl2不能通过化合反应制得

B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得

C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+

D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D解析：A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，A错误；B．Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于化合反应，B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C错误；D．Fe可与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，因此加入过量铁粉，能达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。玉石中的氧化亚铁中铁离子被氧化生成三价铁，变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易被氧化而变成红棕色。开拓视野【思考交流】预测Fe-Fe2+-Fe3+的性质，并在价类二维图中构建”Fe-Fe2+-Fe3+”，从元素价态和物质类别两个角度设计Fe2+最佳转化路径。完成学案110-111方程式书写。盐+2+30Fe3+Fe2+Fe单质Fe元素价态物质类别只有氧化性既有氧化性，又有还原性只有还原性Cl2、HNO3、浓硫酸等（强氧化剂）Al、COFeZnCuS2-I-维CO2Cl2HNO3浓硫酸KMnO4Cu2+、H+、S、I2Al、Zn实验操作

实验现象离子方程式实验结论加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋二.Fe、Fe2+、Fe3+的转化1.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有氧化性，Fe2+具有氧化性和还原性。2.Fe3+和Fe2+的转化Fe3+Fe2+①Fe②Cu③Cl2如何检验Fe2+?检验Fe2+的方法：①滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变为红色。②加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。人体内的血红蛋白是含铁的化合物，铁元素化合价的变化使血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。1．血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。血红蛋白中的铁的化合价主要为____价；原因为________________________________________。2．血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒，其原理是___________________________________________________________________________________________________。+2价铁能与O2结合，把O2运输到人体需要的各个部位+2

亚硝酸盐使血红蛋白中的+2价铁变为+3价铁，不能结合氧而中毒，维生素C具有还原性，可以将+3价铁再还原为+2价铁而解毒例1人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋变Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

（

）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性B解析：亚硝酸盐会使Fe2＋变Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B项符合题意。例2已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）

A．溶液中一定不含Fe3+

B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu

D．溶液中一定含Cu2+D解析：A．通过以上分析知，溶液中一定不含Fe3+，A项正确；B．通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；B项正确；C．通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，C项正确；D．通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，D项错误；答案选D。Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。还原Fe2＋＋H2↑2FeCl3+氧化剂Fe＋2+氧化剂Fe＋3Fe0Fe＋2+氧化剂Fe＋3+还原剂Fe0Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。高温氧化还原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。+还原剂Fe＋2Fe＋3+还原剂Fe0Fe3＋只具有_____性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋