广东省佛山市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

广东省佛山市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是A．石湾陶瓷B．南海藤编C．顺峰山公园牌坊外表挂花岗石D．世纪莲体育中心所用的钢索拉环A．A B．B C．C D．D2．2022年9月，我国嫦娥五号探测器首次获得月壤中氦－3(3He)的含量与提取参数，为后续开采氦－3提供了重要的数据支撑。下列说法错误的是A．氦是主族元素 B．3He的中子数为1C．3He与4He互为同位素 D．3He与4He化学性质相似3．下列转化不能一步实现的是A．CuSO4→Cu(OH)2 B．K→KOHC．Fe2O3→Fe(OH)3 D．SO3→Na2SO44．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是*微粒浓度(平均值)离子mg/100mLmmol/LNa+4921K+215.4Ca2+20.5Cl-6016………A．该饮料属于“极低钠饮料”B．1L溶液中Ca2+的质量为20gC．整个电解质饮料呈电中性D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L5．我国科学家使用Fe基催化剂，实现了以CH4、H2O2和CO为原料高选择性制备CH3COOH的新突破。下列说法正确的是A．Fe能导电，所以Fe是电解质 B．CH4分子结构模型为C．CO的摩尔质量是28g D．CH3COOH属于强酸6．下列操作中，符合实验安全规范的是A．手持试管给其中的液体加热B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C．实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中D．闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔7．下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是A．除去Cl2中的HClB．除去CO2中的HClC．干燥O2D．干燥CO2A．A B．B C．C D．D8．下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是A．三者均属于纯净物B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是A．Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2Δ__B．Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO3−+OH-=CO32−+H10．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III11．下列实验能达到目的的是A．检验Na2O2与水反应生成的气体B．测定氯水的pHC．制备纯净的Fe(OH)2D．检验溶液中的Fe2+A．A B．B C．C D．D12．我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为-19.5℃，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，18gH2O中的质子数为18NAB．“碳固定”中，1molH2参与反应时转移的电子数为2NAC．标况下，22.4LHCHO和CO2混合物中所含碳原子数为NAD．人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题13．价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是A．a→b需要加氧化剂 B．f→d可以加稀硫酸C．b和烧碱反应可得e和f D．c不能用作自来水消毒剂14．化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是选项生产生活情境化学原理A蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩焰色试验属于化学变化C用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应A．A B．B C．C D．D15．物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>XB．简单氢化物的稳定性：X>ZC．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构D．W、X、Z形成的化合物是离子化合物16．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：物质性质工业制备方法FeCl3易升华，易潮解向500~600℃的铁粉中通入氯气FeCl2易升华向炽热铁粉中通入氯化氢实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是A．装置A中药品为浓盐酸和MnO2 B．把a管换成细导管，实验更安全C．装置C中的产品可能混有FeCl2 D．b管接装置D的效果优于接装置E二、元素或物质推断题17．元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）画出④的原子结构示意图。（2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为。（3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为。（4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由。（6）为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质【实验方案】实验操作预测现象取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水_▲_预测现象为。【实验过程】按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式。【实验结论】非金属性：⑦<⑧三、实验题18．水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液（1）计算、称量：需用分析天平称量gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。（3）称量后，以下操作步骤的顺序为。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。（6）II.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)19．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)物质H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S浓度5%5%0.1mol•L-1电位值/mV2766836711130603362116-361根据表中数据，回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。①FeCl3②酸性KMnO4③酸性NaNO3（2）影响物质氧化性强弱的因素有、。（3）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。a.Fe3+、Br-b.Fe3+、S2-c.NO3−、H+、I-d.H+、MnO4−（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为。(已知MnO4−在酸性环境下的产物为Mn2+（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：_▲_。猜想2：I2被氯水继续氧化查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。序号实验操作试剂现象结论1分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象a_▲_猜想1不正确2淀粉溶液溶液不变蓝猜想2正确(I2被氧化为IO3−3b+稀H2SO4溶液变蓝①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为。四、工业流程题20．铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。回答下列问题：（1）“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为。（2）制备柠檬酸铁铵①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况。②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是。（3）制备磁性氧化铁①“还原”时，加入的试剂X为(填化学式)。②“操作I”为沉化、、洗涤至滤液呈性(填“酸、中、碱”)、干燥。③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为。(质量损失率=固体减少的质量固体的起始质量失重阶段温度范围/℃质量损失率%产物第一阶段室温~255_▲_FeC2O4第二阶段255-52037.06Fe3O4

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．石湾陶瓷属于无机非金属材料，A不符合题意；

B．南海藤编属于植物纤维材料，B不符合题意；

C．花岗石属于无机非金属材料，C不符合题意；

D．钢索拉环为金属材料，是合金，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A．石湾陶瓷属于无机非金属材料；

B．南海藤编属于植物纤维材料；

C．花岗石属于无机非金属材料；

D．合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。2．【答案】A【解析】【解答】A．氦为零族元素，A符合题意；

B．3He的中子数为1，B不符合题意；

C．3He与4He互为同位素，C不符合题意；

D．3He与4He属于同种元素，化学性质相似，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．氦为零族元素；

B．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；

C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；

D．同种元素，化学性质相似。3．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸铜和氢氧化钠反应能一步实现，A不符合题意；

B．钾和水反应生成氢氧化钾能一步实现，B不符合题意；

C．氧化铁不能一步生成氢氧化铁沉淀，C符合题意；

D．三氧化硫和氢氧化钠反应能一步实现，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀；

B．钾为活泼金属，和水生成氢氧化钾；

C．氧化铁为不溶于水不和水反应的物质；

D．三氧化硫和氢氧化钠生成硫酸钠溶液。4．【答案】C【解析】【解答】A．饮料钠含量为49mg/100mL，高于40mg/100mL的饮料，A不符合题意；

B．1L溶液中Ca2+的质量为2x10=20mg，B不符合题意；

C．整个电解质饮料呈电中性，C符合题意；

D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为16mmol/L，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．不高于40mg/100mL的饮料是极低钠饮料；

B．物质的量计算；

C．电解质饮料呈电中性；

D．溶液是均一稳定。5．【答案】B【解析】【解答】A．铁为单质，不是化合物；A不符合题意；

B．CH4分子结构为正四面体结构，B符合题意；

C．CO的摩尔质量是28g/mol，C不符合题意；

D．CH3COOH属于弱酸，D不符合题意；

故答案为：B。【分析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；

B．CH4分子结构为正四面体结构；

C．CO的摩尔质量是28g/mol；

D．CH3COOH属于弱酸。6．【答案】D【解析】【解答】A．不能用手持试管，要用用试管夹夹住试管加热，A不符合题意；

B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入沿器壁加入水中，并不断搅拌，B不符合题意；

C．剩余的钠应该放回原瓶，C不符合题意；

D．闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．要用用试管夹夹住试管加热；

B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入沿器壁加入水中，并不断搅拌；

C．剩余的钠应该放回原瓶；

D．闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。7．【答案】C【解析】【解答】A．氯气和氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，A不符合题意；

B．二氧化碳会和碳酸钠生成碳酸氢钠溶液，B不符合题意；

C．浓硫酸能干燥O2，C符合题意；

D．二氧化碳会被碱石灰吸收，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl；

B．应用饱和碳酸氢钠除去CO2中的HCl；

C．浓硫酸能干燥O2；

D．二氧化碳会被碱石灰吸收。8．【答案】D【解析】【解答】A．三者均属于混合物，A不符合题意；

B．三者的本质区别是分散质直径大小，B不符合题意；

C．胶体可以穿过滤纸，C不符合题意；

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体；D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应；

B．胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸；

C．胶体可以穿过滤纸；

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体。9．【答案】B【解析】【解答】A．Fe在Cl2中反应生成氯化铁，A不符合题意；

B．Cl2与FeCl2溶液反应生成氯化铁，B符合题意；

C．氨水为弱碱不能拆，C不符合题意；

D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成水和碳酸钡沉淀，D不符合题意；

故答案为：B。【分析】A．Fe和Cl2反应生成氯化铁；

B．Cl2与FeCl2反应生成氯化铁；

C．氨水为弱碱不能拆；

D．NaHCO3和Ba(OH)2反应生成水和碳酸钡。10．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A不符合题意；

B．钠和氧气反应生成过氧化钠，B不符合题意；

C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C不符合题意；

D．氧化钠和水生成氢氧化钠反应的元素化合价改变，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；

B．钠和氧气反应生成过氧化钠；

C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

D．氧化钠和水生成氢氧化钠反应的元素化合价改变。11．【答案】A【解析】【解答】A．过氧化钠和水生成氧气，A符合题意；

B．次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色；B不符合题意；

C．应该将胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入，C不符合题意；

D．Fe2+不和KSCN溶液反应，D不符合题意；

故答案为：A。【分析】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性；

B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，；

C．应该将胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入；

D．Fe2+和KSCN溶液不反应。12．【答案】A【解析】【解答】A．H2O分子含有的质子数是12+8=10，A符合题意；

B．“碳固定”中氢元素由0价变为+1价，1molH2参与反应，共转移2mol的电子，B不符合题意；

C．标况下，混合气体总的物质的量为1mol，碳原子数为NA，C不符合题意；

D．人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题，D不符合题意；

故答案为：A。【分析】A．H2O分子质子数为：12+8=10；

B．CO2+3H2=CH3OH+H2O；

C．标况下，混合气体总的物质的量的计算；

D．人工合成淀粉若实现规模化生产，会降低二氧化碳的排放。13．【答案】D【解析】【解答】根据化合价图示abcdefg分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO、NaClO3；

【详解】A．a→b发生氧化反应，A不符合题意；

B．f→d可以加稀硫酸，B不符合题意；

C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，C不符合题意；

D．二氧化氯具有强氧化性，能作消毒剂，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．化合价升高发生氧化反应；

B．稀硫酸显酸性；

C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠；

D．二氧化氯具有强氧化性。14．【答案】B【解析】【解答】A．NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体，A不符合题意；

B．焰色反应，为物理变化，B符合题意；

C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，氧化剂氧化性大于氧化产物，C不符合题意；

D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，D不符合题意；

故答案为：B。【分析】A．NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体；

B．焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化；

C．氧化剂氧化性大于氧化产物；

D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气。15．【答案】B【解析】【解答】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。W为氢；Y形成正一价阳离子为钠；Z形成5个共价键为磷；X形成2个键为氧；

【详解】A．简单离子半径：O2->Na+，A不符合题意；

B．简单氢化物的稳定性：X>Z，B符合题意；

C．该化合物中，氢为2电子结构，C不符合题意；

D．W、X、Z形成的化合物H3PO4是共价化合物，D不符合题意；

故答案为：B。【分析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；

B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；

C．氢为2电子结构；

D．H3PO4是共价化合物。16．【答案】C【解析】【解答】A．装置A用来制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾制取，A不符合题意；

B．把a管换成细导管，产物降温固化会造成导管堵塞，B不符合题意；

C．挥发出来的氯化氢和炽热铁粉反应生成氯化亚铁，C符合题意；

D．用碱石灰不但可以除去尾气氯气，同时也可以防止空气中水蒸气进到C中，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．实验室用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气；

B．产物降温固化会造成导管堵塞，实验会不安全；

C．氯化氢与铁粉反应生成氯化亚铁；

D．碱石灰不但可以除去尾气氯气，同时也可以防止空气中水蒸气进到装置中。17．【答案】（1）（2）安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾（3）Na（4）2Al+2NaOH+2H（5）能；Na的金属性比Mg的金属性强（6）溶液变浑浊；Na【解析】【解答】根据元素周期表可推出，①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。

(1)由以上分析知④是11号原子Na；

故答案为：第1空、。

(2)燃烧的现象为：安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾；

故答案为：第1空、安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾。

(3)③是O，④是Na，组成物质有两种Na2O和Na2O2，Na2O2既有离子键又有共价键；

故答案为：第1空、Na+[：O····：O····：]Na+。

(4)⑥的单质为Al，④的最高价氧化物的水化物为NaOH

故答案为：第1空、2Al+2NaOH+2H2O第1空、能第2空、Na的金属性比Mg的金属性强(6)非金属性S<Cl2，氧化性S<Cl2，生成黄色固体S单质，溶液变浑浊；故答案为：第1空、溶液变浑浊第2空、Na【分析】(1)由以上分析知④是11号原子Na，原子结构示意图为；

(2)H2在Cl2中燃烧的现象为：安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾；

(3)Na2O2既有离子键又有共价键，电子式为；

Na+[：O····(6)非金属性S<Cl，单质的氧化性S<Cl2。18．【答案】（1）0.0790（2）250mL容量瓶（3）CDEBA；加水至液面距离刻度线1～2cm时（4）②③（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气（6）c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3【解析】【解答】(1)配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液，用分析天平称量0.25L×2.00×10-3mol•L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固体；

故答案为：第1空、0.0790。

(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；

故答案为：第1空、250mL容量瓶。

(3)步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；定容的操作是：当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

故答案为：第1空、CDEBA第2空、加水至液面距离刻度线1～2cm时(4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响浓度；①不符合题意；

②溶液不慎洒到容量瓶外，溶质减小，浓度减小；②符合题意；

③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度减小；③符合题意；

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响浓度；④不符合题意；

故答案为：第1空、②③。

(5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子反应生成氯气；

故答案为：第1空、酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气。

(6)根据化学方程式可知，c(C)=12.50×10-3L×2.00×10故答案为：第1空、c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3【分析】(1)物质的量浓度的计算；

(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；

(3)步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。(4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响浓度；

②溶液不慎洒到容量瓶外，溶质减小，浓度减小；

③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度减小；

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响浓度；

(5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气；

(6)由化学方程式可计算物质的量浓度公式。19．【答案】（1）②①③（2）物质种类；溶液的