广东省惠州市惠阳区丰湖高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

惠州市惠阳区丰湖高级中学2024-2025学年第一学期高二年级中段考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（第1-10，每题2分，11-16每题4分，共44分）1．广东省是岭南文化的重要传承地，下列地方文化或珍贵文物的主要材质属于有机高分子化合物的是选项AB地方文化广州象牙石湾陶塑选项CD地方文化粤剧现代戏服博罗横岭山青铜鼎2．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A．B．C．D．3．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是A． B．C． D．4．下列有关说法正确的是A．风干牛肉：风干牛肉富含蛋白质，蛋白质中一定含有H、C、N、O、S、P元素B．奶皮子：富含油脂，油脂属于高分子C．野生韭菜花酱：韭菜花含有丰富的维生素，维生素属于营养物质D．莜面：莜面富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体5．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A．431.3kJ B．945.6kJ C．649.1kJ D．869.7kJ6．某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．铜片发生氧化反应C．电子流向：锌片→电流表→铜片D．锌片为正极，发生的电极反应为：Zn+2e-=Zn2+7．某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应是放热反应B．反应①是吸热反应C．X、Y、M三种物质中Y最稳定D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率8．室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是A．向水中加入少量Na固体，平衡向逆反应方向移动，B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，9．（本题2分）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．定量测定化学反应速率B．转移溶液C．稀释浓硫酸D．制备胶体10．下列热化学方程式表达正确的是A．

(中和热)B．

(燃烧热)C．

(反应热)D．

(燃烧热)11．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是A．x等于1B．前2minB的平均反应速率为C．2min时A的转化率为20%D．2min时，12．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)△H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1>T2、P1<P2、m+n>q，△H>0B．T1<T2、P1>P2、m+n>q，△H<0C．T1>T2、P1<P2、m+n<q，△H>0D．T1<T2、P1>P2、m+n<q，△H<013．（本题4分）对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C．左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间14．（本题4分）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含有的数目小于(忽略水的电离)B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为C．标准状况下，22.4LHF中含有氟原子的数目为D．完全分解，得到的分子数目为15．（本题4分）关于0.1mol/L的的说法不正确的是A．存在B．向加入少量的固体，电离平衡朝逆方向移动，增加C．加水几滴浓氨水，电离平衡朝正方向移动，氨水电离程度增大D．加水稀释，电离平衡朝正方向移动，比值增大16．（本题4分）一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋)B．该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化二、非选择题（一共4小题，共56分）17．铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为。(2)“除铁”时的作用是。(3)“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是，反应的离子方程式为。(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为。(5)常温时，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9时，由水电离出来的c（OH-)为18．（本题14分）I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图：请回答下列问题：(1)仪器B的名称是。(2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是mol/L(保留四位有效数字)。(4)下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.8×10-5Ka2=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(5)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为。(6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为。(7)常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=。19．（本题14分）Ⅰ．CO2可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。(1)能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)A．3分钟时B．CO2的物质的量分数不再改变C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(2)平衡常数表达式为：。(3)平衡时CO2的转化率为。(4)平衡混合气体中CO2(g)的物质的量分数是。(5)第3分钟时v正(CH3OH)第9分钟时v逆(CH3OH)(填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。(6)第9分钟时容器总压强为10MPa，则Kp=。Ⅱ．在一容积为2L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB反应5min后达到平衡，生成了1molC，5min内D的平均反应速率为0.05molL1min1。(7)x=。(8)反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为反应(选填“吸热”或“放热”)。20．（本题14分）常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如右图所示，回答下列问题：已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。(1)由图可知，盐酸初始浓度醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)；pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。(2)a点所对应的溶液pH约为(填具体数字)。(3)常温下，将50mLpH