广西钦州市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典练习(培优练)

一、选择题1．下列叙述不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同D．石油分馏得到的汽油是混合物2．化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率3．化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．②⑤④③① C．④③②⑤① D．③④②⑤①5．“共享单车”方便出行，低碳环保。下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金 B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物 D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐6．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料7．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是A．试剂a中的某元素化合价发生变化 B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯 D．步骤③的操作是分液8．下列说法不正确的是A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体9．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度10．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2二、填空题11．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、____。(写出1种即可)(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是_____NA。(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是___。(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是_______。(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______；步骤Ⅲ______。12．“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)A．易拉罐B．塑料瓶C．瓜果皮D．旧报刊(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。A．甲醛B．氟利昂C．废塑料制品D．硫的氧化物(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。A．推广使用无磷洗衣粉B．推广使用一次性木质筷子C．推广使用清洁能源D．推广使用电动汽车(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。13．下表是某品牌食品包装袋上的说明品名肉松蛋卷配料①小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）14．Ⅰ.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?_____。(填能或否)⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有__________(填序号)。A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B．相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是___________，导电塑料可表示为，它属于_______材料(填序号)A．新型无机非金属材料B．有机高分子材料C．金属材料Ⅱ.人类健康与食品、药物等关系密切：⑴有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的_______(选填脂肪、维生素或蛋白质)不足引起的。⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______元素不足会引起甲状腺肿疾病。⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是__________。⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名为阿司匹林，在医学上具有______作用Ⅲ.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。⑴某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用____________法除去。⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做_________剂进行净化处理，明矾水解得到的__________可以吸附细小悬浮颗粒。⑶为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行________处理，其原理用方程式可表示为________________________________。15．阅读下列材料后回答有关问题一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：①置换反应：__________________________②复分解反应：__________________________(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_________________________②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________16．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？______________________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：①__________________________________②__________________________________③___________________________________17．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_________________________。（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式_________。（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式_____。18．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图_______。(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填物理变化、化学变化)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为_______。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②____；④____。19．积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。(1)工业上所说的“三废”是指________。(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。(3)正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有________气体的缘故；海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；无论海水资源还是陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是________。(4)以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃，与水任意比互溶)方法一：总反应为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二：2CH2=CH2+O22相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：________。20．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；A．防止亚铁离子被氧化B．抑制亚铁离子水解（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：①能缓解胃酸过多的有效成分是______；②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。三、解答题21．海洋强国战略助力我国经济社会发展。海水中蕴藏着丰富的资源，某兴趣小组模拟化工厂综合利用海水资源流程如下。(1)NaCl的电子式为_______。(2)操作1的名称_______，此操作需用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______，操作3需在干燥HCl气流中加热脱水的原因_______。(3)粗盐溶液中加入下列试剂，过滤后加入盐酸调节pH，即可除去粗盐溶液中的、、；①溶液②溶液③NaOH溶液，试剂添加顺序合理的是_______。(选填序号)a.①②③b.③②①c.②③①d.①③②(4)该小组用电解饱和NaCl溶液的产品模拟制备“84”消毒液。产品2是_______，模拟制备“84”消毒液的离子方程式为_______。22．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有___________(填一种方法即可)；(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为：___________；反应②的化学方程式为：___________；(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为___________。23．如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：回答下列问题：：(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是____________(填序号)。A．液溴B．食盐C．氢气D．淡水(3)操作A是_______和过滤(填实验基本操作名称)。(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_______(选填编号)。a.氢氧化钠溶液b.石灰乳c.澄清石灰水d.碳酸钠溶液(5)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_______，用SO2水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。(6)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式______。24．I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；A．热分解法B．热还原法C．电解法D．湿法冶金(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：①操作A包括________________、_____________、过滤。②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。a.浓HSO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为________________。(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________________________②_________________________(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。A.甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。最后晶态碘在______________里聚集。26．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程