2019年人教版九年级化学下册第十二单元-化学与生活期中复习试卷完整

最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活期中复习试卷完整（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列对物质的归类正确的是A．可燃气体：氢气、氮气、甲烷B．合成材料：塑料、铝合金、涤纶C．营养物质：淀粉、蛋白质、油脂D．常见溶液：矿泉水、豆浆、食盐水2、下列说法不正确的是A．水沸腾时掀起壶盖，因为分子间的空隙随温度升高而增大B．水能够灭火，因为水降低了可燃物的着火点C．反应属于置换反应D．烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血3、下列选项中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是A．健康常识人体缺维生素A会患夜盲症人体缺碘元素会得侏儒症B．生活常识热水瓶的水垢可用酒精除去灶具上的油污可用洗洁精清洗C．化学用语——硝酸根离子NO——一个一氧化氮分子D．环保常识PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一生活污水可直接排放A．A B．B C．C D．D4、如图是元素周期表中“碘”的信息。下列说法正确的是A．人体严重缺碘会得侏儒症B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．碘元素是一种金属元素D．每个碘原子核中有53个质子5、下列叙述对应的化学方程式书写正确的是A．乙醇燃烧：B．实验室制备氢气：C．镁在空气中燃烧：D．铁丝在氧气中燃烧：6、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧B．一定质量的镁在氧气中燃烧C．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应D．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点7、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是A．燃烧时的碳排放为零B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧8、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是A．玻璃和玻璃钢属于复合材料B．氮肥使植物枝叶繁茂，抗寒抗寒C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和二、填空题（每小题4分，共计20分）1、新能源又称非常规能源，一般是在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，例如共享电动车，电动汽车等利用的就是新能源。使用新能源的产品已经融入我们的生活，它对环境保护有积极作用。根据所学知识，回答下列问题：（1）煤作为传统的燃料，在生活中用煤制成蜂窝煤，其目的是___________。（2）工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的___________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。国家推行使用乙醇汽油，乙醇属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）过度排放二氧化碳会导致全球变暖。自然界中海水能吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________。（4）长征二号F遥12运载火箭助推器以偏二甲肼（C2H8N2）和氧化剂四氧化二氮为燃料。偏二甲肼中氮元素的质量分数为___________（保留一位小数）。（5）氢气被认为是最理想的清洁能源的原因是___________。2、请按照要求写出下列反应的化学方程式___。（1）二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式为___________。（2）乙醇C2H5OH俗称___________，属于可再生资源；可以做燃料，燃烧的化学方程式：___________。3、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。（1）化石燃料主要包括煤、石油和__________。（2）在汽车发动机里汽油（含C8H18等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是_________。（单项选择）A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面积C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小（3）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2。①C60属于___________（填字母序号）。A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物②C60可用作吸氢材料是利用了其__________（填“物理”或“化学”）性质。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素（CO（NH2）2），同时生成水。该反应的化学方程式为__________。（5）碳及含碳的物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是__________。A．物质Y不能为稀硫酸 B．X可以是酒精C．反应①一定是化合反应 D．反应②是吸热反应（6）实验室用下图装置进行CO还原CuO实验，回答下列问题：①实验过程中，在A处可观察到的现象是_________。②请写出A、B中的化学反应方程式A：________、B：__________。4、请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A．铝B．一氧化碳C．氧气D．酒精E.二氧化碳F.石蕊试液G.碳酸钙H.聚乙烯塑料（1）能供给人体呼吸的是____________；（2）遇醋酸或二氧化碳会变红色的是___________；（3）大理石的主要成分是___________；（4）常见的金属是_____________；（5）冶炼金属的气体是____________；（6）实验室常用的燃料是____________；（7）会对环境造成白色污染的是__________；（8）能产生温室效应的气体是____________。5、为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：（1）空气中含量最多的气体______；（2）2个氖原子______；（3）地壳中含量最高的金属元素______；（4）能进入人体血液中的亚铁离子______；（5）三个氢氧根离子：______；（6）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分______；（7）氧化镁中，镁显正二价：______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、屠呦呦教授因发现了“青蒿素”，为治疗疟疾做出了突出贡献，被授予诺贝尔医学奖。青蒿素的化学式为：C15H22Ox，请回答：（1）青蒿素属于__________物（填“有机或无机”）；（2）青蒿素的相对分子质量为282，则一个青蒿素分子中含有________个原子；（3）青蒿素中________元素的质量分数最小。2、亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状……。（1）NaNO2含___________种元素；（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________；（3）NaNO2中氮元素的质量分数是___________；（计算结果保留至0.1%）（4）我认为___________（填“有必要”或“没必要”）致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；（5）饮食建议：___________。3、如图为某补铁剂复方硫酸亚铁片的部分文字说明。回答下列问题：（1）铁是人体必须的_______（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起___________。（2）FeSO4中铁元素的质量分数为_______________（精确到0.1%）。（3）若某儿童按说明书的用量服用，则每日的补铁量为_________mg(精确到0.1mg)。4、钙离子是维持神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的元素，能促进骨骼和牙齿的钙化形成，维D2碳酸钙片（其有效成分是CaCO3）就是一种补钙用品，请仔细阅读说明书，回答下列各问：通用名：维D2碳酸钙片。本品为复方制剂成分：每片含碳酸钙150毫克、维生素D2500U用法用量：口服，成人一次4片，儿童一次2片，每日2-3次（1）钙元素属于人体所需的_____（填“常量”或“微量”）元素（2）若每片维D2碳酸钙片的质量为1克，则该片剂含钙的质量分数为_____（3）儿童服用这种钙片，一天最多补钙_____毫克5、现在，全国正在集中整治酒后驾驶违法行为，酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害．乙醇（俗名“酒精”）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低、反应能力下降等．乙醇可以通过淀粉进行发酵蒸馏得到．已知乙醇的化学式为C2H5OH，淀粉的化学式为（C6H10O5）n．试根据题意回答下列问题：（1）淀粉属于_____（填“有机物”、“无机物”或“混合物”之一）．（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____，氧元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．（3）喝酒的人往往能闻到其浑身的酒味，这反映了分子的什么性质_____．（4）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是_____（填序号）．a.石蕊试液b.氯化钠溶液c.稀盐酸d.碘水e.氢氧化钠溶液6、某工业生产流程如图所示：每生成1t产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产1t产品需要移走气体的体积。7、如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签内容回答下列问题：（1）锌是人体必需的微量元素，处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致生长发育不良，反应迟钝，严重的会导致症。（2）葡萄糖酸锌中碳元素与氢元素的质量比是；（3）某缺锌患者在治疗时，除正常饮食吸收锌外，每天还需补充13mg锌元素，则此患者每天需要服用该口服液几支？（写出计算过程）8、目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。请问：（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。9、肥皂是最常用的生活日用品。解放前肥皂叫“洋碱”，是因为旧中国不能制造肥皂，完全靠进口。解放后，在中国共产党的领导下，不仅所有日用品自己制造，而且还有许多产品出口国外，中国成为了制造大国，并且正迈向制造强国。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，例如硬脂酸钠。硬脂酸钠的分子结构简式如图，请回答：（1）从组成上可知硬脂酸钠属于_____（填“有机物”或“无机物”）。（2）硬脂酸钠中碳、氢、氧的原子个数比为_____。（3）硬脂酸钠的相对分子质量是_____。（4）硬脂酸钠中钠元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、“红绿灯”实验是一个有趣的化学实验：靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2）、氢氧化钠、葡萄糖按一定比例混合的混合液静置一段时间后，溶液出现由绿色到红色，再到黄色的逐渐转变；充分振荡黄色溶液，又逐渐变为红色，最后变为绿色。颜色随静置和振荡多次交替变化，过程如图1所示。（查阅资料）Ⅰ、靛蓝胭脂红是一种酸碱指示剂，在pH<11.4溶液中呈蓝色，pH在11.4～13时呈绿色，静置时与葡萄糖逐步反应而发生颜色变化。Ⅱ、饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。（1）混合液中属于有机物的是___________（填一种）。（2）某化学兴趣小组同学对该实验振荡过程中颜色变化的原因进行如下探究：（猜想）Ⅰ、溶液中溶入O2；Ⅱ、溶液中溶入CO2；Ⅲ、溶液中溶入___________（填化学式）。（实验设计）①兴趣小组同学利用图2装置，从A端通入氧气，若观察到___________的现象，则证明猜想Ⅰ正确。②小红同学也利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，观察到混合液颜色变化为：黄色→红色→绿色，小明认为由此不能得出猜想Ⅱ正确，理由是___________。③小明同学对猜想Ⅱ进行再探究，向上述图2装置内通入足量的二氧化碳后，并未观察到溶液由黄色→红色→绿色的变化，反而观察到溶液最终变为蓝色，请写使溶液变为蓝色的化学方程式___________。（3）图1所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是___________。（4）兴趣小组同学在静置混合液时，发现不同组的变色的时间各不相同，他们又对影响混合液变色时间的因素进行了探究。在大试管中分别加入表中试剂（所用溶液密度差异忽略不计），充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录：实验序号0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL2%氢氧化钠溶液体积/mL18%葡萄糖溶液体积/mL水体积/mL温度/℃变色时间/s绿→红红→黄合计a107010102017881259b1070101040222143c207010x40212748①由a、b两组实验，你得出的结论是___________。②b、c两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，则x=___________。2、绿矾（FeSO4•7H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的___________，使杂质沉降来达到净水的目的。（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的___________（填“常量元素”或“微量元素”）。（3）《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。（查阅资料）①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：硫的氧化物熔点沸点水溶性能否使高锰酸钾溶液褪色SO2-75.5℃-10℃易溶于水能SO316.8℃44.8℃易溶于水不能（提出问题）《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是___________，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？（进行猜想）猜想1：H2O和___________；猜想2：H2O和SO3；猜想3：H2O、SO2和SO3。甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是___________。（设计实验）乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：需将绿矾高温分解产生的气体依次通过___________（填字母，且每套装置限用一次）。（分析现象）进行上述实验，观察到A中试管内溶液___________，B中U形管内固体___________，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。（得出结论）绿矾高温分解的化学方程式为___________。3、小君在家自制奶香馒头。原料：面粉(中筋粉)4杯、酵母1匙、白糖3大匙、纯牛奶80毫升、水140毫升、奶粉3大匙、小苏打1匙、食盐3分之1小匙。步骤如下：和面、搓条、成形、发酵、蒸制。(1)小君取140毫升水，家里没有量筒或量杯，只找到妹妹用的三个不同规格的奶瓶。上图最适合量取140毫升水的是_________A．50mL奶瓶B．150mL奶瓶C．250mL奶瓶(2)奶粉和纯牛奶中富含人类必需的6大营养素中的_____________。(3)小苏打在2700C时，完全分解转化成苏打、二氧化碳和水。二氧化碳能使馒头疏松、多孔、口感好。写出化学方程式_____________________________________。(4)小君请教化学老师设计了一个模拟实验证明白色粉末里有纯碱和食盐。完成下表。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硝酸、澄清石灰水、氯化钙溶液实验操作预期现象和结论步骤1：取少量白色粉末于烧杯中，_______________白色粉末溶解，形成无色溶液步骤2：取步骤1形成的溶液与试管中，再_________________________________________________，说明样品中含有纯碱步骤3：___________________________________，说明样品中含有食盐4、在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。（提出猜想）A．只有CO2B．只有COC．既有CO2，也有CO（查阅资料）微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2