2019年人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【可打印】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【可打印】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是①花生油②食盐③面酱④白醋A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、下列实验方案不能达到实验目的的是A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化3、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A．检查装置的气密性B．验证蜡烛中含有碳元素C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳A．A B．B C．C D．D4、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A．分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B．室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C．煅烧石灰石D．往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌5、属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠7、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋8、下列饮料中，不属于溶液的是A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据图示信息，用化学用语填空：（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；（3）写出溶液中溶剂的化学式______；2、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有______（填序号）。3、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同学进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。5、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_________(填字母)。A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_____g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)2、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。（2）取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？3、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1O-16S-32Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？4、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为___________。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)5、“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。6、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）7、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。（3）若向反应后的滤液中加入10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。8、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。9、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。Ⅰ、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。（查阅资料）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____。（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设：③_____（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解_____（得出结论）原假设中正确的是_____（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_____。（结论应用）①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_____（填“能”或“不能”）反应，理由是_____。②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_____（只写出一组即可）。Ⅱ、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（____）A④⑤①②③B①②③④⑤C③④①②⑤D②①④③⑤（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。（3）②操作应选用_____mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）③操作的作用是_____。2、某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_________。（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸_______mL（保留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有_____________。步骤③的操作是______。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为____________。（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于__________。若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会_______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是__________。3、下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体加溶质前水的温度/℃202020溶解现象全部溶解全部溶解全部溶解溶质溶解后溶液的温度的变化温度无明显变化温度降低温度升高结论（填“放热”或吸热“）固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象①_____②_____③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量_____水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。4、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g炭粉/g氯化钠/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉）1实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g2-15012-250.7512-351.5a实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g3-150.