河南省洛阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

河南省洛阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D．稀盐酸2．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3．下列关于合金的说法中，正确的是（）A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．在我国使用最早的合金是钢C．生铁的含碳量为0.03%-2%D．稀土金属可用于生产合金4．下列关于铝的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜5．等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（）A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶26．要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液C．通入Cl2 D．加入铜片7．考古学常用614C来确定文物的历史年代，A．6 B．8 C．14 D．208．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深9．下列物质中，只含有非极性键的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．10．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是11717612．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素13．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数14．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al15．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等16．常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸17．下列化学用语不正确的是A．Na+的结构示意图：B．H2O的分子结构模型：C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−D．用电子式表示HCl的形成过程：18．下列物质的电子式书写正确的是（）A．Cl：Cl B．C． D．19．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）A．碳素钢 B．陶瓷 C．硬铝 D．生铁20．X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大B．对应单质的氧化性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．离子半径X＜Y二、填空题21．水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为H2和O（1）水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含，加热至2000℃分解为H2和O2时破坏的粒子间的相互作用是（2）以上三种作用力由大到小的顺序是。（3）H、H+、H−半径由大到小的顺序是22．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞Sc．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因。（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。①Se在元素周期表中的位置是。②Se的气态氢化物的化学式为。③ 3478Se和 三、实验题23．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是（4）丁组同学为了探究Fe2①Fe3+与Cu反应的离子方程式为②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与I−相似；ⅲ.填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4无明显现象步骤2：取4mL_▲_mol/L的CuSO4产生白色沉淀步骤2中的CuSO4溶液的浓度是mol/L，Cu2+与SCN−24．已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁(20~30%)、粘结树脂、电荷调节剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：（1）四氧化三铁中铁元素的化合价是。（2）某同学用最简便的方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是。（3）另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤；②将滤液分为两份，其中一份加入KMnO4溶液，另一份加入KSCN溶液，这位同学观察到的现象是（4）有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，(填“可以”或“不可以”)将墨粉溶于过量的稀盐酸，理由是。（5）有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取ag墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量的_______，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的KMnO4A．Fe B．Zn C．Cu D．I（6）已知(5)中消耗cmol/LKMnO4溶液VL，墨粉中四氧化三铁质量分数是（7）某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性Fe3O4，将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性Fe

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；故答案为：C。

【分析】依据铁的性质，及氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为高价态分析。2．【答案】D【解析】【解答】A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B不符合题意；

C．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，C不符合题意；

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+；

B．离子方程式需要拆开；

C．离子方程式电荷要配平；

D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。3．【答案】D【解析】【解答】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A不符合题意；B．在我国使用最早的合金是青铜，故B不符合题意；C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C不符合题意；D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.合金的熔点一般低于其组分金属；

B.在我国使用最早的合金是青铜；

C.生铁含碳量在2%~4.3%之间。4．【答案】D【解析】【解答】A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A不符合题意；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B不符合题意；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C不符合题意；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铝为活泼金属；

B、铝可以和酸、碱反应；

C、铝常温下就可以和氧气反应；

D、铝表面可以形成致密的氧化膜。5．【答案】A【解析】【解答】铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；故答案为A。

【分析】掌握反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，以此求出充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比。6．【答案】B【解析】【解答】检验Fe3+，可以加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子；

故答案为：B。【分析】A.加入铁粉无法检验Fe3+

B.滴加KSCN溶液检验Fe3+

C.通入Cl2无法检验Fe3+

D.加入铜片无法检验Fe3+。7．【答案】B【解析】【解答】解：614C质子数为6，质量数为14，质量数=质子数+中子数，中子数为14-6=8；【分析】质量数=质子数+中子数。8．【答案】C【解析】【解答】A.F、Cl、Br、I的核电荷数依次增大，核外电子层数依次增大，A不符合题意；B.核外电子层数依次增大，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，B不符合题意；C.核电荷数依次增大，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，C符合题意；D.单质的颜色逐渐增强，D不符合题意；故答案为：C

【分析】F、Cl、Br、I位于周期表中同一主族，其核电荷数逐渐增加，结合元素周期表中元素性质递变规律分析即可。9．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和极性键，A不符合题意；

B．NaCl中只含有离子键，B不符合题意；

C．H2分子中只有非极性键，C符合题意；

D．H2S中只有极性键，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．NaOH含有离子键和极性键；

B．NaCl中只含有离子键；

C．H2分子中只有非极性键；

D．H2S中只有极性键。10．【答案】D【解析】【解答】A．化学键是一种作用力，A不符合题意；

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，B不符合题意；

C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C不符合题意；

D．共价键分为极性键和非极性键，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；

B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子；

C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成；

D．共价键分为极性键和非极性键。11．【答案】D【解析】【解答】A．该元素位于第七周期，最外层电子数是7，是第ⅦA族，A不符合题意；

B．同位素具有相同的质子数和电子数，B不符合题意；

C．同主族元素原子序数越大，非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C不符合题意；

D．中子数为176的核素符号为117176Ts，D符合题意；

【分析】

A．原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族；

B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数；

C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；

D．核素的书写。12．【答案】C【解析】【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．13．【答案】C【解析】【解答】A．O2和O3互为同素异形体，A不符合题意；

B．同素异形体之间的转化为化学变化，B不符合题意；

C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，C符合题意；

D．等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体；

B．同素异形体之间的转化为化学变化；

C．在相同温度和压强下，等体积的物质，具有相同的物质的量，相同的分子数；

D．质子数的计算。14．【答案】A【解析】【解答】A.非金属性I<Br<Cl，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4<HBrO4<HClO4，A符合题意；B.Na、S为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径Na>S>O，B不符合题意；C.金属性K>Na>Li，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性KOH>NaOH>LiOH，C不符合题意；D.同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，因此金属性Na>Mg>Al，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

B、同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小；

C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D、同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱；15．【答案】C【解析】【解答】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不符合题意；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不符合题意；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C符合题意；D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不符合题意。故答案为：C。【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。16．【答案】C【解析】【解答】A.不论稀硝酸过量还是少量，铁质容器均会与其发生反应，故不选A；B.铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和氢气，故不选B；C.铁与浓硝酸会发生钝化，可用铁质容器盛装浓硝酸，故选C；D.铁与浓盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，故不选D。故答案为：C。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。17．【答案】D【解析】【解答】A．钠原子失去最外层1个电子变成Na+，A不符合题意；

B．水分子是V型分子，B不符合题意；

C．氯化钠是强电解质，可以完全电离，C不符合题意；

D．氯化氢是共价化合物，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．钠原子失去电子变成钠离子；

B．水分子是V型分子；

C．氯化钠是强电解质；

D．氯化氢是共价化合物。18．【答案】C【解析】【解答】A．氯气的电子式为：，A不符合题意；B．二氧化碳的电子式为：，B不符合题意；C．氯化钠的电子式为：，C符合题意；D．氨气的电子式为：，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据电子式的定义：元素符号和最外层电子表示的式子及共价化合物和离子化合物电子式表示的一般原则遵从8电子的稳定结构进行判断。19．【答案】B【解析】【解答】A．碳素钢就是普通钢，是含碳量一般在0.03%~2%的铁碳合金，故A不选；B．陶瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故B选；C．硬铝是指铝合金中以铜为主要元素的一类合金，故C不选；D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，故D不选；故答案为：B。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。20．【答案】D【解析】【解答】A．X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，A不符合题意；

B．氧的非金属性比硫强，对应单质的氧化性：O＞S，B不符合题意；

C．非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl＞S，C不符合题意；

D．X为O，Y为Na，原子序数越大，半径越小，D符合题意；

故答案为：D。【分析】

A．X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X为O，Y为Na，X、Z位于同一主族，Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，W为Cl，

B．非金属性强，对应单质的氧化性强；

C．非金属性强，最高价氧化物对应水化物的酸性强；

D．原子序数越大，半径越小。21．【答案】（1）范德华力和氢键；化学键（2）化学键>氢键>范德华力（3）H【解析】【解答】(1)水分子间存在范德华力和氢键，加热至2000℃分解时，断开了化学键；

故答案为：第1空、范德华力和氢键第2空、化学键(2)作用力大小：化学键>氢键>范德华力；

故答案为：第1空、化学键>氢键>范德华力。

(3)H负离子的电子多一个，其内核对电子的束缚相对弱一些，电子活动的范围广，离子比H半径大，H+外层没有电子，半径最小；

故答案为：第1空、H−【分析】(1)水分子间存在范德华力和氢键，分解时，断开了化学键；(2)作用力大小：化学键>氢键>范德华力；

(3)负离子的电子多一个，其内核对电子的束缚相对弱一些，电子活动的范围广，负离子比原子半径大，阳离子外层少了电子，半径最小。22．【答案】（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素【解析】【解答】(1)磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故答案为：。(2)Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4。(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a不正确；b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周期律解释，故d不正确；故答案为：bc。(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl。(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se原子有4个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低负价为-2价，则Se的气态氢化物的化学式为H2Se。③ 3478Se

【分析】(1)依据原子序数判断其在元素周期表的位置；(2)依据化合价判断化学式；(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系；b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强；d．非金属性越强气态氢化物越稳定；(4)依据原子的结构决定性质分析；(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。②依据化合价判断化学式；③质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。23．【答案】（1）防止Fe2+（2）2（3）隔绝空气(防止O2将Fe（4）2Fe3+【解析】【解答】(1)