《第2节 电解质的电离 离子反应》能力提升

学而优·教有方第2节综合训练一、选择题1.[辽宁辽阳2021高一月考]下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A.铝B.氯化钠C.硫酸D.蔗糖2.[浙江温州十五校联合体2020高一期中]下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是()A.B.C.D.3.[河北邯郸2021高一月考]根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是()A.H2SO4溶液与BaCl2溶液B.NaOH溶液与CuSO4溶液C.Na2CO3溶液与HNO3溶液D.NaOH溶液与KCl溶液4.[安徽太和一中2021高一月考]下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOH；H2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO45.[湖南雅礼中学2021高一月考]向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)如图，其中符合事实曲线的是()A.аB.bC.cD.d6.穂黑龙江哈尔滨2021高一月考]下列离子方程式书写错误的是()A.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应:B.石灰石溶于盐酸中:C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应:D.氧化铁与稀硫酸反应:7.[山东日照2021高一期中]某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的离子是A.Ba2+、OH-、NO3-B.Ag+、HCO3-、NO3-C.Mg2+、Al3+、SO42-D.Mg2+、SO42-、OH-二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)8.[四川成都石室中学2021高一月考]下列说法正确的是()A.电解质只有在通电条件下才能发生电离B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但SO3不是电解质9.[山东东营一中2020高一月考]下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.Ag+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Ba2+、CO32-、Cl-10.[江西南康中学2021高一月考]有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液中的一种。若将它们各以少量两两混合，实验现象如表:下列说法错误的是()A.B与E反应的离子方程式:B.A是硝酸银溶液C.D是硝酸钙溶液D.A与B、A与F生成的沉淀不相同三、非选择题11.[湖南常德2020高一期末](1)按要求写出方程式。①HNO3的电离方程式:____。②Fe2(SO4)3的电离方程式:____。③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式:____。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式:____。(2)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体⑥铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有____(填序号，下同)，属于非电解质的有____。12.[广东深圳实验学校2021高一月考]人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水"“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有____个是电解质。(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:____。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为____。(4)____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____。13.[辽宁省协作校2021高一联考]有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验:①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。(1)由①可判断，原白色粉末中一定不含有____(填化学式，下同)。(2)由②可判断，原白色粉末中一定含有____。(3)由③可判断，原白色粉末中一定还含有一定不含有____。(4)若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为____。(5)白色沉淀D的化学式为____。(6)写出生成白色沉淀D的离子方程式:____。14.(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质酸、碱、盐均为溶液)。根据该表回答问题:①第Ⅲ组中有一种物质能与第____组中的所有物质反应，这种物质是____。②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是____，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为____、____、____。(2)现有下列几种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦稀盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有____(填序号，下同)，属于电解质的有____，属于非电解质的有____。15.[江苏南菁高中2021高一月考]已知:且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前，灯泡____(填“亮”或“不亮")。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度____。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度____。(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是____(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

参考答案1.答案:A解析:铝为金属单质，能导电，但不是电解质；氯化钠、硫酸溶于水时能够导电，均为电解质；蔗糖是非电解质，溶于水或熔融状态下均不导电。2.答案:C解析:H2SO4为强电解质，电离方程式为，A项错误；MgCl2为强电解质，电离方程式为，B项错误；Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为，C项正确；Na2SO4为强电解质，电离方程式为，D项错误。3.答案:D解析:硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，发生了离子反应，故A不符合题意；NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B不符合题意；Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C不符合题意；NaOH溶液与KCl溶液混合不满足离子反应发生的条件，不反应，故D符合题意。4.答案:D解析:A项，HCl是强酸，应该拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者应拆成离子形式；C项，前者仅发生反应:，后者发生反应:；D项，二者的离子方程式均是。综上所述，D正确。5.答案:C解析:在未加Ba(OH)2溶液之前，CuSO4溶液具有一定的导电能力，向盛有一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，离子浓度先逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当CuSO4恰好和氢氧化钡完全反应生成硫酸钡和氢氧化铜时，溶液的导电能力接近于零，然后随着过量Ba(OH)2溶液的加入，混合溶液的导电能力会逐渐增强，故只有c符合，答案选C。6.答案:A解析:Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是，A项错误，B、C、D项正确。7.答案:A解析:无色透明的溶液中不会存在Cu2+；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量OH-，不含HCO3-；因为阳离子Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+、H+都与OH-反应，则溶液中一定存在Ba2+；又因为SO42-与Ba2+反应，则溶液中一定不存在SO42-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-；根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为OH-、Ba2+、NO3-，A正确。8.答案:CD解析:电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，与是否通电无关，故A错误；溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子数目及离子所带电荷数有关，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动的钠离子和氧离子，所以Na2O是电解质，故C正确；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，因硫酸电离产生自由移动离子而导电，不是SO3它本身产生的离子，所以SO3是非电解质，故D正确。9.答案:B解析:A项，加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液；C项，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2+和CO32-不能大量共存，生成BaCO3沉淀。10.答案:D解析:由表可知，B与E反应产生气体，则B和E分别为稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种。若B为碳酸钠溶液，F与B不反应，则F为硝酸钠溶液，而A与F反应产生沉淀，不符合题意，即B为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，A与B反应生成沉淀，A为硝酸银溶液，A与F反应生成沉淀，F为氯化钡溶液，E与C不反应，则C为硝酸钠溶液，D为硝酸钙溶液。B为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，B与E反应的离子方程式:，A正确；A为硝酸银溶液，B正确；D是硝酸钙溶液，C正确；A与B，A与F生成的沉淀均为氯化银沉淀，D错误。11.答案:(1)①②③④(2)②③/①解析:(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，且导电的原因是其自身发生电离，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。据分析可知，①是非电解质，②③是电解质，④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质。12.答案:(1)4(2)(3)(4)不可以/Ba2+是重金属离子，对人体有害解析:(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为。(3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为。(4)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。13.答案:(1)CuSO4(2)CaCO3(3)BaCl2、NaOH/Na2SO4(4)NaCl(5)BaCO3(6)解析:①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀B可能为CaCO3、BaSO4或二者的混合物，溶液C为无色，则白色粉末A中一定不含CuSO4。②取白色沉淀B于试管中，加人足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3。③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色粉末A中一定含有BaCl2、NaOH，一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl。(1)由上述分析①可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO4。(2)由上述分析②可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3。(3)由上述分析③可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH；一定不含有Na2SO4。(4)由上述分析可知，若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl。(5)由上述分析可知，白色沉淀D为BaCO3。(6)由上述分析可知，产生白色沉淀D的离子方程式为。14.答案:(1)①Ⅰ/H2SO4②NaOH///(2)②⑤⑦/③⑧⑨⑩/⑥解析:(1)①H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O，H2SO4与Fe反应生成FeSO4和H2，故第Ⅲ组中的H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应。②NaOH与BaCl2、Fe2O3、Fe都不反应；NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，离子方程式为，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为。(2)①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。②稀硫酸中含有硫酸和水两种物质，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。③氯化氢为化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质。④氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。⑤空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。⑥二氧化碳属于化合物，在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。⑦稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。⑧氯化钠是化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子