高三化学一轮复习-热化学、电化学

放热反应吸热反应键能变化生成物总键能______反应物总键能生成物总键能________反应物总键能能量变化反应物的总能量________生成物的总能量反应物的总能量_______生成物的总能量表现行式联系大于大于△H﹤0或△H为“—”小于小于△H﹥0或△H为“+”键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。《热化学》归纳与整理一、放热反应和吸热反应燃烧热

中和热

反应热的定义反应物的量生成物的量能量变化

H放热反应

H<0（单位kJ/mol）1mol可燃物1molH2O不定不定在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量；

强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol1、燃烧热和中和热相同点不同点C→CO2H→H2O(l)S→SO2二、反应热2、反应热的计算△H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)微观宏观（1）根据热化学方程式计算（2）根据反应热的含义计算（3）根据盖斯定律计算热化学方程式的书写讨论1：已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。解：ΔH=[6E(C-H)＋E(C-C)]－[E(C=C)＋4E(C-H)＋E(H-H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol讨论2：肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（）A.194B.391C.516.D.658B讨论3：氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4

(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式

；2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1《原电池和化学电源》归纳与整理1.两极2.电解质溶液3.导线4.自发进行的氧化还原反应电池四要素—离子导体—电子导体一、原电池化学能转变为电能的装置（1）原电池定义：（2）原电池的形成条件：CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极阳离子阴离子SO42-发生溶解产生气泡原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑外电路内电路阴离子负极阳离子正极外电路内电路e－I原电池正负极的判断：名称单液原电池双液原电池隔膜原电池优点缺点电流强1.能量转化率低2.氧化剂与还原剂直接接触，寿命短1.内阻大，电流弱2.盐桥需要定期更换1.能量转化率高2.避免氧化剂与还原剂直接接触，寿命长1.能量转化率高2.避免氧化剂与还原剂直接接触，寿命长3.内阻小，电流强讨论1：控制适合的条件，将反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极常见化学电源干电池(普通锌锰电池）碱性锌-锰干电池银-锌电池……一次电池负极反应：__________________________；正极反应：_____________________________________；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－碱性锌锰干电池铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是___，正极材料是_____。总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。PbPbO2===PbSO4＋2H2OPbSO4＋2H2O－2e－===二次电池铅蓄电池镉镍电池锂电池……讨论1：（2019·浙江）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O===2Ag＋2OH−C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液酸性减弱，导电能力下降讨论2：微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(

)A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O讨论3：据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，工作原理如图所示．下列说法错误的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O讨论4：天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6

CoO2+LiC6

下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低充电放电磷酸铁锂锰酸锂钴酸锂镍酸锂镍钴锰三元材料LiFePO4LiMn2O4LiMnO2LiCoO2LiNiO2LiNiCoMnO2（3）燃料电池第一步，写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。第二步，写出电池的正极反应式。①酸性电解质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。②碱性电解质：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。③固体电解质(高温下能传导O2－)：O2＋4e－===2O2－。④熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)：O2＋2CO2＋4e－===第三步，电池总反应式－电池的正极反应式＝电池的负极反应式C讨论：（全国Ⅲ）锌–空气燃料电池可用作电动车动力电