1.2 原子结构和元素性质 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表1、元素周期律、元素周期系和元素周期表（1）元素周期律：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。（2）元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。循环往复（3）元素周期表：元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。#0070C0#00B0F0门捷列夫周期表维尔纳的特长式周期表玻尔周期表短式周期表科学史话小杨老权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究形形色色的元素周期表短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素

周期序数=电子层数（能层数）

周期（横行）【知识回顾】元素周期表的结构

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素

主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间

元素周期表结构：七主八副七周期Ⅷ族0族镧锕系1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+25 2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第_______族,下列关于它的性质的说法中错误的是()Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸回忆并书写：1~36号元素的基态原子的价层电子排布式周期序数电子层数价层电子填入的能级元素种类112233445566771s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232探究：原子核外电子排布与周期的关系（1）原子核外电子排布与周期的关系2、构造原理与元素周期表①根据构造原理，第一周期从

开始，以

结束，只有

元素；其余周期元素原子核外电子总是从

能级开始，以

能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的

。nsnp元素数②每一个能级组对应一个周期，其最高的能级对应的能层数

元素的周期序数。等于

1s11s2两种预测第八周期有多少种元素？价层电子填入的能级顺序：8s→5g→6f→7d→8p元素种类：

2+18+14+10+6=50思考与讨论：若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，

并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表:spfdsspsdpfsdpdspps如何将其变成书末的元素周期表？pfdsspsdpfsdpdspps变变变s主族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布式价电子数ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567①价层电子排布与主族的关系（2）原子核外电子排布与族的关系族序数=最外层电子数＝价层电子数＝最高正化合价（O、F除外）价电子电子排布：ns1~2或ns2np1~5②价层电子排布与过渡元素的关系（以第四周期为例）价电子排布：(n－1)d1~10ns1~2(除镧系和锕系、Pd）价层电子数=纵列数（不一定是族序数）③价层电子排布与稀有气体的关系：

价电子排布式为1s2或ns2np6（3）核外电子排布与元素周期表的分区①按照金属与非金属排布分区

由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属（一般可用于半导体材料）。②按照电子排布分区ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs区d区ds区p区f区ns1ns2ns2np1ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1~2过渡金属(n-1)d1~10ns1~2(除镧系和锕系）电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是d能级电子填充的最后一个能级是p能级先填满了(n-1)d能级而后填充ns能级（n-2）f0~14(n-1)d0~2ns2包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～8ns2(n－1)d10ns1～2(n－2）f0～14ns2活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素小结s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在

，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的

。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数171、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？

由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4。电子排布式：[Kr]4d105s25p4属p区2、某元素的价电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。3、试确定32号元素在周期表中的位置。

第四周期，ⅣA族

[Ar]3d104s24p24、判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。[Ne]3s23p2，第14号元素5、下列各元素是主族元素还是副族元素？处于周期表的什么位置，什么区？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族p区第五周期第ⅣA族p区第四周期第ⅤB族d区第四周期第ⅠB族d区第四周期第ⅠA族s区6、预测119号元素基态原子核外电子排布式、价层电子排布式，并预测其位置、分区、最高化合价[Og]8s1、8s1、第八周期第ⅠA族、s区、最高化合价+1①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。体现对角线规则的相关元素在元素周期表中,某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的这种相似性被称为对角线规则②相似性：如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的单质、氧化物、氢氧化物均既能与酸反应又能与碱反应;