2025届高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应 课件

第3讲

氧化还原反应诊断性评价【2023·全国乙卷】下列应用中涉及氧化还原反应的是(

)√A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光一、氧化还原反应的相关概念1.宏观表现：化合价升降2.微观本质：电子转移（得失或偏移）3.四大概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物ACD4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5.单线桥与双线桥：6.常见氧化还原电对氧化剂Cl2浓硫酸稀硝酸浓硝酸酸性KMnO4Fe3+Cr2O72-还原产物还原剂ZnH2COFe2+H2SI-乙醇乙醛氧化产物【重要氧化剂与还原剂】重要的氧化剂——KMnO4和K2Cr2O7重要的还原剂——金属氢化物(如NaH)和万能还原剂(如NaBH4)电子式书写？NaH与水反应的化学方程式？NaBH4中阴离子的空间构型？B与H的电负性大小？【易错辨析】(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(

)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(

)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(

)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(

)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原。(

)(6)水作还原剂时，产物中一般有O2。(

)(7)NO2溶于水发生氧化还原反应。(

)(8)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。(

)(9)反应NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O中，NaHCO3被氧化。(

)(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(

)(11)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(

)(12)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(

)(13)生产、生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的。(

)××××√√√×××√√×二、氧化还原反应的相关规律1.价态律【化合价变化不交叉】最高价只具有氧化性、最低价只具有还原性、中间价态兼具有还原产物物质Fe2+SO32-H2O2S2O32-NO2C2O42-氧化产物【常见歧化反应】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑Cl2＋H2O⇋HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3S＋6NaOH(热)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONa2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OCu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2OCannizzaro反应——有机中的歧化反应无α活泼氢的醛在强碱作用下发生分子间氧化还原反应，生成一分子羧酸和一分子醇的有机歧化反应请写出苯甲醛的歧化产物【常见归中反应】2FeCl3+Fe==3FeCl2SO2+2H2S==2H2O+3S↓含氮物质的工业无害化处理8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O你能书写出NH3与NO反应的化学方程式吗？2.强弱律【5种判断方法】①依据化学方程式判断：还原性：还原剂﹥还原产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物②依据根据相同条件下产物的价态高低判断变价金属(Fe、Cu等)与强氧化剂的反应一般到高价，与弱氧化剂的反应一般到低价③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2还原性：Na＞Mg④依据“两表、一律”判断（元素周期表、金属活动性顺序表、元素周期律）⑤依据反应的先后顺序判断若同时含有几种还原剂，加入氧化剂，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与Cl2反应。若同时含有几种氧化剂，加入还原剂，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(

)(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(

)(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。(

)(4)难失去电子的物质一定易得到电子。(

)(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(

)(6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小。(

)(7)Vc可以防止亚铁离子转化成铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性。(

)(8)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则表明Fe2+既有氧化性又有还原性。(

)(9)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。(

)【易错辨析】√××××

×√×√【拓展延伸】同一种物质，浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸，浓硝酸＞稀硝酸；还原性：浓盐酸＞稀盐酸。同一种物质，温度越高，其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。同一种物质，所处环境酸(碱)性越强，其氧化性(还原性)越强。氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，标准电极电势越大，氧化性越强。三、氧化还原反应的配平化合价升降配平（得失电子守恒）两剂（氧化剂还原剂）两产物（氧化产物还原产物）化合价升降配平升：价态数×__降：价态数×__电荷守恒配平酸性环境：H+、H2O碱性环境：OH-、H2O原子守恒配平一般用O一般氧还______＋____H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O2

16

10

2

58部分氧还____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O4

1

1

1

2______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋____NO↑＋_____H2O3

8

3

2

4酸既表现出酸性，又表现出氧化性或还原性歧化反应____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑3

6

2

1

32

9

3

3

5歧化反应，逆向配平归中反应____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O5

1

3

3

33归中反应，正向配平有机物参与氧还____KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O2

1

2

2

22

2缺项配平3

2

4OH－

3

2

52

5

6H＋

2

5

8(3)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：5214H＋5527H2O四、得失电子守恒的应用

化合价升降配平升：价态数×__降：价态数×__根据得失电子守恒可得1mol×1＝0.2mol×2＋0.1mol×2×(6－n)，解得n＝3。终结性评价

√A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同2.【2023·辽宁卷】一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化