第三章第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件2024-2025学年高中化学人教版（2019）选择性必修1

难溶电解质的沉淀溶解平衡通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。教学目标目标问题情景牙齿表面由一层坚硬的、组成为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的物质保护着。牙膏中通常添加适量的Ca2＋或PO43-，除了能增加清洁时的摩擦力外，还能否保护牙齿，为什么？羟基磷酸钙属于难溶于水，难道沉淀也存在平衡？溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。25℃时，习惯上将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。如何从溶解度的角度界定难溶电解质？溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-920℃下，几种电解质的电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶电解质AgCl在水中溶解平衡Ag+Cl-Ag+Cl-

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

溶解

沉淀AgCl固体在溶液中有溶解度很小，当Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。难溶电解质的电离平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立1.概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

2.表达式例：沉淀溶解平衡表达式：PbI2:AgCl:Cu(OH)2:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)电离方程式：

AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-

PbI2Pb2++2I-沉淀溶解平衡：1.针对难溶物

2、全部用可逆符号3、需要标注状态电离方程式：通过区分强弱电解质确定符号可逆还是等号难溶电解质的电离平衡v溶解=v沉淀难溶电解质沉淀溶解平衡沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态1.图像确立2.影响因素：①内因：电解质本身的性质②外因：受温度、浓度、等因素影响

沉淀溶解平衡的特征难溶电解质的电离平衡动动态平衡，v溶解=v沉淀≠0等v溶解=v沉淀定达到平衡时，各离子浓度保持不变变改变外界条件，溶解平衡发生移动以AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0，为例，运用勒夏特列原理分析外因对沉淀溶解平衡移动的影响，填写下表。外界条件2平衡移动方向平衡时c(Ag＋)平衡时c(Cl－)升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小减小加入少量AgNO3正向移动增大增大通入HCl逆向移动减小增大难溶电解质的电离平衡影响因素1.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(

)课堂检测A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变C牙膏中通常添加适量的Ca2＋或PO43-，除了能增加清洁时的摩擦力外，还能通过增加Ca2＋或PO43-的浓度使沉淀溶解平衡向逆方向移动，促进Ca5(PO4)3OH的形成，保护牙齿。牙齿表面的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]存在着沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)

回归情景问题解析so除了含钙盐、磷酸盐外，很多牙膏加入了含氟盐的成分，在一定程度上可以预防龋齿和加固牙齿，为什么？已知Ca5(PO4)3OH的Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。Ca5(PO4)3F更坚固？Ksp是什么？？1.概念：与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。2．表达式：难溶电解质沉淀溶解平衡时的离子浓度幂之积AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)沉淀溶解平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

写出下面沉淀溶解平衡的溶度积表达式Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)难溶物Ksp表达式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2

L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2

L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2

L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3

L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3

L-31.7×10-5沉淀溶解平衡常数的意义Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)Ksp=C(Cu2+)C2(OH-)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质溶解度越大，Ksp越小，难溶电解质溶解度越小。除了含钙盐、磷酸盐外，很多牙膏加入了含氟盐的成分，能够预防龋齿和加固牙齿，为什么？已知Ca5(PO4)3OH(s)的Ksp＝6.8×10－37，[Ca5(PO4)3F(s)]的Ksp＝2.8×10－61。？Ca5(PO4)3F的Ksp比Ca5(PO4)3OH的Ksp更小，意味着

Ca5(PO4)3F更难溶解，牙膏中加氟盐有助于在牙齿表面形成更坚固难溶的Ca5(PO4)3F，保护牙齿。解析so记得好好刷牙哦！3.离子积Q与Ksp的关系离子积Qc：难溶电解质在溶液中任意时刻的离子浓度幂之积。AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)。QC>Ksp:溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质QC=Ksp:QC<Ksp:巩固练习1．下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是(

)A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B．常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动D．常温下，向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，会生成CaSO4沉淀，但CaSO4的Ksp不变D巩固练习2．(1)现向AgBr的悬浊液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__

_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)_____。③加入AgCl固体，则c(Br－)___，c(Ag＋)__

_。(2)将等体积的4×10－3mol·L－1AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？_

_[已知Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12]。能析出Ag2CrO4沉淀变小_变大不变变大3.已知2