四川省达州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

四川省达州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列表达方式错误的是A．S2−的结构示意图：B．CO2的结构式为：C．H2OD．SO2氧化H22．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是A．H2SO4C．Fe3O43．下列物质组合均正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物碱盐A液氯COCaONH小苏打B新鲜空气SOCuOFeHClOC有色玻璃MnNaNaOHNHDCOCOFe纯碱CuA．A B．B C．C D．D4．下列转化不能一步完成的是A．Na2O2C．Cl2→HClO 5．下列描述不合理的是A．除去Fe3B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C．氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去D．过滤不能除去Fe(OH)6．下列说法不正确的是A．红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3OB．覆铜板制作印刷电路板时，可用FeCl3C．我国最早使用的合金是青铜D．合金的熔点一定比各成分金属的低7．为处理饮用水中过多的NO3−，可在碱性条件下加入铝粉，反应为：A．Al发生氧化反应B．用金属钠处理饮用水中的NO3C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5D．氧化性：NaNO8．已知NAA．32gO3和O2B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的C．标准状况时，5.6LH2OD．3.2gCu在足量氯气中燃烧，氯原子得电子数为0.059．实验测得Fe2(SO4)3、CuSO4A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L10．下列离子方程式书写正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)B．FeCl3溶液与Cu反应：C．Na2OD．Na与CuSO4溶液反应：11．铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是A．  49115B．  49115In与C．  49115D．  49115In与12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液：Na+、K+、COB．滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SOC．加入铝粉产生H2的溶液：K+、Na+、D．无色透明溶液：NH4+、Na+、13．如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液C．H2O14．实验室可用图装置制备Fe(OH)A．配制NaOH溶液和FeSO4B．实验前可在FeSO4C．得到的Fe(OH)D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗15．下列实验操作正确的是观察钾元素的焰色除去CO2制备氧化钠鉴别Na2CO3ABCDA．A B．B C．C D．D16．100mLNaOH溶液中通入一定量CO2后，向所得溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1A．V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：HB．通入CO2后，溶液中的溶质为Na2C．通入CO2D．所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L二、填空题17．现有下列物质：①Al2O3②氢氧化铁胶体③氯气④铁粉⑤熔融Na2（1）上述能导电的电解质为(填序号)，其电离方程式为。（2）①为(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为。（3）区分②和⑥的方法为，向②中通入⑦直至过量的现象为。（4）一定量的④在③中燃烧的化学方程式为，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中(填“有”或“无”)Fe3+，能用于证明该结论的试剂为18．纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)：已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积CO2或700体积NH3；（1）为除去食盐水中的Fe3+、Ca2+、SO4A．加NaOH溶液，后加Na2B．加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加Na2C．加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加Na2除去SO42−时，该钡试剂最好为A．BaCl2B．Ba(OH)（2）向饱和食盐水中先通入的气体为，分析其原因。（3）过程①的实验操作为、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含Cl−的方法为（4）过程②的化学方程式为。（5）该制备可得到的副产品为。19．下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。④⑤①③⑥②（1）④元素在周期表中的位置为。（2）金属性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为。（3）①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。（4）元素的非金属性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式。三、实验题20．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用Cl2（1）I.240.00mL1.00mol/LNaOH溶液的配制：

配制溶液时，一般有以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为。A．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。（2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是_______。A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中C．定容时俯视刻度线D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯（3）II.“84”消毒液的制备(装置如图所示)：写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。（4）已知C中广口瓶和D中烧杯内均为NaOH溶液，则B中试剂为，C中发生反应的化学方程式为，D的作用为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．S2−的结构示意图：，A不符合题意；

B．CO2结构式为：O=C=O，B不符合题意；

C．H2O的电子式没有带电荷，C符合题意；

D．SO2中S化合价降低得电子，H2S中S化合价升高失电子，单线桥表示为：，D不符合题意；【分析】A．S2−的结构示意图：；

B．CO2结构式为：O=C=O；

C．H2O的电子式没有带电荷；

D．SO22．【答案】D【解析】【解答】A．该反应属于离子反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；

B．该反应氢元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是离子反应，B不符合题意；

C．该反应中各元素的化合价都不变，不是氧化还原反应，是离子反应，C不符合题意；

D．该反应Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，是离子反应，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．元素的化合价没有发生变化，有离子参与反应；

B．化合价发生变化，属于氧化还原反应，没有离子参与反应；

C．化合价都不变，不是氧化还原反应，有离子参与反应；

D．化合价发生变化，属于氧化还原反应，有离子参与反应。3．【答案】A【解析】【解答】A．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物；CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；NH3⋅H2O是一元弱碱；小苏打NaHCO3是盐，A符合题意；

B．新鲜空气属于混合物，B不符合题意；

C．有色玻璃属于混合物，C不符合题意；

D．CO不能与碱反应，纯碱Na2【分析】A．液氯属于纯净物；CO2属于酸性氧化物；CaO属于碱性氧化物；NH3⋅H2O是一元弱碱；

4．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠和二氧化碳反应可一步生成碳酸钠，A不符合题意；

B．氧化铜和稀硫酸反应可一步转化生成硫酸铜和水，B不符合题意；

C．氯气和水反应可一步转化生成HCl和HClO，C不符合题意；

D．氧化铁难溶于水，不与水反应，不能一步转化为氢氧化铁，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；

B．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

C．氯气和水反应生成HCl和HClO；

D．氧化铁难溶于水，不与水反应。5．【答案】B【解析】【解答】A．FeO可与氧气加热反应生成Fe3O4，将固体在空气中加热可以除去Fe3O4中的FeO，A不符合题意；

B．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能和二氧化碳反应生成氧气，同时放出大量热，钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B符合题意；

C．氯气泄漏时，氯气有毒，密度较空气大，应立即离开现场并尽量往高处去，C不符合题意；【分析】A．FeO可与氧气加热反应生成Fe3O4；

B．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能和二氧化碳反应生成氧气，放出大量热；

6．【答案】D【解析】【解答】A．红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，A不符合题意；

B．FeCl3有氧化性，能与铜反应，覆铜板制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”，B不符合题意；【分析】A．铁与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2；

B．FeCl37．【答案】B【解析】【解答】A．反应中铝化合价升高，Al发生氧化反应，A不符合题意；

B．钠先与水反应，不能用于处理饮用水中的NO3−，B符合题意；

C．Al化合价升高，作还原剂，NaNO3中氮元素化合价降低，作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶5，C不符合题意；

D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化剂是NaNO3，氧化产物是NaAlO2，氧化性：NaNO3【分析】A．化合价升高，发生氧化反应；

B．钠先与水反应；

C．Al化合价升高，作还原剂，NaNO3中氮元素化合价降低；

D．氧化剂的氧化性大于氧化产物。8．【答案】A【解析】【解答】A.32gO3和O2的混合物中含氧原子的物质的量是32g÷16g/mol=2mol，氧原子个数为2NA，A符合题意；

B．体积未知，无法计算数Na+，B不符合题意；

C．标准状况时，H2O为液体，不能用气体摩尔体积，C不符合题意；

D.3.2gCu物质的量为3.2÷64=0.05mol，在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.1NA，氯原子得电子数为0.1NA，D不符合题意；【分析】A．氧原子个数的计算；

B．体积未知，无法计算数Na+；

C．标准状况时，H2O为液体；D．转移电子数的计算。9．【答案】B【解析】【解答】Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，c(Fe3+)是0.5mol/L，Fe2(SO4)3的溶液中c(SO42-)=【分析】Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，c(Fe3+10．【答案】C【解析】【解答】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，A不符合题意；

B．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷未配平，B不符合题意；

C．Na2O2固体投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，C符合题意；

【分析】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；

B．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；

C．Na2O211．【答案】B【解析】【解答】A．铟(In)与铝是同族元素，铝最外层电子数是3，同一主族元素，最外层电子数相等，  49115In最外层电子数为3，A不符合题意；

B．同一元素组成的不同单质是同素异形体，  49115In与  49113In互为同位素，B符合题意；

C．  49115In的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数等于质子数加上中子数，原子核外电子数等于质子数，中子数与电子数之差为115-49-49=17，C不符合题意；【分析】A．同一主族元素，最外层电子数相等；

B．同一元素组成的不同单质是同素异形体；

C．左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数等于质子数加上中子数，原子核外电子数等于质子数；

D．核素的最外层电子数相同，化学性质几乎相同。12．【答案】A【解析】【解答】A．pH=12的溶液呈碱性，Na+、K+、CO32−、SO42−，OH-相互不反应，能够大量共存，A符合题意；

B．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C．加入铝粉放出H₂的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，呈酸性时，H+和CO32-【分析】A．Na+、K+、CO32−、SO42−，OH-相互不反应；

B．Mg2+和OH-13．【答案】D【解析】【解答】关闭K阀，湿润的Cl2通入A中，打开K阀，湿润的Cl2直接通入B中红布条逐渐褪色，通入A中，红色布条无明显变化，Cl₂被吸收或Cl₂被干燥，A瓶中的试剂可能是浓硫酸；

故答案为：D【分析】湿润的Cl2直接通入可使红布条逐渐褪色。14．【答案】C【解析】【解答】A．利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化，FeSO4和Fe(OH)2中铁是+2价，易被氧化，配制NaOH溶液和FeSO4溶液蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A不符合题意；

B．实验前可在FeSO4溶液上面加一层煤油，可隔绝空气，B不符合题意；

C．得到的Fe(OH)2【分析】A．FeSO4和Fe(OH)2中铁是+2价，易被氧化，配制NaOH溶液和FeSO4溶液蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气；

B．加一层煤油，可隔绝空气；

C．Fe(OH)15．【答案】A【解析】【解答】A．利用焰色试验检验钾元素，可通过蓝色钴玻璃观察是紫色，A符合题意；

B．CO2气体和HCl气体都能和氢氧化钠溶液反应，除去CO2气体中的HCl气体不可用NaOH，用饱和碳酸钠溶液，B不符合题意；

C．常温下钠与氧气能反应，加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，C不符合题意；

D．Na2CO3、NaHCO3溶液都能与Ba(OH)2反应得到碳酸钡沉淀，用Ba(OH)2不能鉴别【分析】A．利用焰色试验检验钾元素，可通过蓝色钴玻璃观察是紫色；

B．CO2气体和HCl气体都能和氢氧化钠溶液反应；

C．加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠；

D．Na2CO3、16．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH溶液中通入一定量CO2发生反应，一开始滴加稀盐酸没有气泡产生，25mL后开始有二氧化碳生成，反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗75mL稀盐酸，所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根据盐酸前后消耗的量和产生气体前和气体后的量是1：3，原所得溶液中不含氢氧化钠，一开始滴加稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3、Na2CO3的物质的量比是1：2，故V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：H++CO32−=HCO3−，A不符合题意；

B．通入CO2后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3【分析】NaOH溶液中通入一定量CO2发生反应，一开始滴加稀盐酸没有气泡产生，25mL后开始有二氧化碳生成，反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗75mL稀盐酸，所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根据盐酸前后消耗的量和产生气体前和气体后的量是1：3，原所得溶液中不含氢氧化钠，一开始滴加稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3、Na2CO3的物质的量比是1：2，V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：H17．【答案】（1）⑤；Na（2）两性；Al（3）丁达尔效应；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终溶液呈棕黄色（4）2Fe+3Cl【解析】【解答】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；电解质导电的条件：存在自由移动的离子或电子；能导电的电解质为⑤熔融Na2CO3，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32−；

(2)①Al2O3能与强酸和强碱反应，属于两性氧化物，与⑥NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH−=AlO2【分析】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；电解质导电的条件：存在自由移动的离子或电子；

(2)①Al2O3能与强酸和强碱反应，属于两性氧化物，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；

(3)区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应，胶体遇电解质先聚沉得氢氧化铁沉淀，沉淀再和盐酸反应生成氯化铁溶液；

(4)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，有Fe剩余，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液无Fe3+，检验Fe3+的试剂是KSCN，观察到溶液不变红。18．【答案】（1）BC；A（2）NH3；CO2在水中的溶解度较小，而NH3易溶于水，且使溶液呈碱性，先通入NH（3）过滤；取少量小苏打于试管中，加适量蒸馏水形成溶液，向其中滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，充分振荡后无明显现象（4）2（5）NH4【解析】【解答】(1)将氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水中，同温下，碳酸氢钠溶解度较小，以沉淀析出；过滤后得碳酸氢钠固体，经加热后得碳酸钠，反应是2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑，为除去食盐水中的Fe3+、SO42−、Ca2+分别可用过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，为保证过量的氯化钡被除去，必须保证碳酸钡加入的顺序在BaCl2之后，将得到的沉淀过滤后在加入稀盐酸，以除去过量的NaOH、Na2CO3溶液，再蒸发浓缩得饱和溶液，加入药品顺序正确的是BC，除去SO42−时，为不引入新的杂质离子，食盐水中含大量氯离子，钡试剂最好为BaCl2；

(2)向饱和食盐水中先通入的气体为NH3，分析其原因是CO2【分析】(1)将氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水中，同温下，碳酸氢钠溶解度较小，以沉淀析出；过滤后得碳酸氢钠固体，经加热后得碳酸钠，反应是2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑，为除去食盐水中的Fe3+、SO42−、Ca2+分别可用过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，除去SO42−时，为不引入新的杂质离子，食盐水中含大量氯离子，钡试剂最好为BaCl219．【答案】（1）第IVA族第二周期（2）K；离子键、共价键(极性共价键)（3）O（4）>；2【解析】【解答】(1)元素在周期表中的位置可推断①为Na、②为K、③为Al、④为C、⑤为O、⑥为Cl；元素④为C，在元素周期表中第二周期第IVA族；

(2)同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH中含有的化学键为离子键和极性共价键；

(3)①③⑤三种元素对应的简单离子分别为Na+、Al3+、O2-，离子结构示意图核外都有2个电子层，分别排2、8电子，核内质子数越大半径越小，半径由大到小的顺序为O2−>Na+>Al3+；

(4)元素⑥【分析】(1)根据元素在周期表中的位置推断，C在元素周期表中第二周期第IVA族；

(2)同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强；金属性最强的元素为K，其最高价氧化物