山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干……”，剂钢是铁合金，其硬度比纯铁小C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素提取过程中涉及化学变化2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解C．转移 D．定容3．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．生物固氮 B．添加碳酸氢钠蒸馒头C．食醋除水垢 D．侯氏制碱法制备纯碱4．下列说法不正确的是（）A．硫粉可用于除去洒落的汞B．氨气可用作制冷剂C．“84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D．SO25．下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（）A．Na2O B．CuS C．HCl 6．实验小组设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程①、③管口处产生红棕色气体，经检验③中反应无H2下列说法正确的是（）A．①中反应产生NO，③中反应产生NOB．②中存在大量阳离子Fe2+和C．③中一定既含有Fe3+，又含有D．实验结论：稀硝酸的氧化性强于稀硫酸7．下列离子方程式符合题目要求的是（）A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：B．向FeCl3溶液中滴加氨水：C．Fe(OH)2在空气中变为红褐色：D．向稀硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba8．NAA．2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为0B．标准状况下，22.4LN2和OC．1L0.1molL-1的MgCl2溶液中含有的D．标准状况下，11.2LH29．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W代表含硫物质。下列说法正确的是（）A．X对应的物质只有一种B．Y点对应的物质属于酸性氧化物C．Z对应物质可使石蕊溶液先变红后褪色D．W对应的物质是Na10．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2下列说法不正确的是（）A．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B．步骤②中发生反应的离子方程式为2C．步骤③中每生成8.3gNa2FeOD．步骤④中发生的反应类型为复分解反应11．已知还原性F-<Cl-<Br-A．ab段表示Fe2+B．原溶液中FeBr2和FeI2的物质的量分别为2molC．fg段发生反应：2FeD．反应3Cl212．某无色混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、NA．NH3、NO、CO2 B．NO、NOC．NH3、NO、CO2、N2 D．NO、二、多选题13．根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D14．工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2已知：4Fe2H下列说法不正确的是（）A．“高温氧化”过程中Cr元素被氧化B．“酸化”过程Na2CrOC．“滤渣”的主要成分是Na2SOD．Na2Cr215．一种以Pd-Cu为催化剂去除水体中NO3-的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO3三、填空题16．钴酸锂电池应用广泛。利用废旧电池的正极材料(含LiCoO2，其中Li为+1价)经过多步处理可回收金属钴、锂，其中“酸浸”过程的离子反应涉及H2O、H2O2、O2、CoO2-（1）LiCoO2在水溶液中的电离方程式为（2）“酸浸”过程发生反应的还原剂是(填化学式)。（3）LiCoO2氧化性比O2（4）“酸浸”过程中，若产生2.24L(标准状况)O2，则反应中转移电子mol（5）“酸浸”过程需要480mL2.0mol⋅L-1稀硫酸，现用98％的浓硫酸(密度为1.84g⋅cm-3)进行配制。配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、(填名称)；需要用量筒量取98％的浓硫酸四、实验题17．氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。回答下列问题：（1）实验开始后，应该先(填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为。（2）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。（3）装置E中长导管的作用是。（4）实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为VL，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。五、工业流程题18．七水合硫酸亚铁FeSO4⋅7H2O一种用途广泛的无机盐，可用于制备氧化铁颜料、媒染剂、净水剂等。一种采用工业烧渣(主要成分为Fe2O回答下列问题：（1）为了提高“浸取”速率，可采取的措施有(填写一种)。（2）试剂X最好选用(填化学式)，“还原”时发生反应的离子方程式为。（3）“还原”结束至得到产品FeSO4⋅7H2O（4）“氧化”过程发生反应的化学方程式。（5）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为−0.5～0.5。氧化过程中溶液pH对产率、色光度的影响如图所示。“氧化”时应控制pH的范围是；若pH过大会导致产品颜色变黑，可能含有的杂质为(填化学式)。19．某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触氧化法生产H回答下列问题：（1）FeS2中硫元素的化合价为；“炉渣”中铁元素主要以（2）“接触室”中发生反应的化学方程式为。（3）生产过程中为提高原料的利用率，可以将尾气再次通入(填设备名称)中参与反应。（4）查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。①写出过程I的离子反应方程式。②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）生产过程中采用一种含杂质为25％的黄铁矿石，若消耗1吨该矿石，理论上可制得98％的浓硫酸吨(假设生产过程中硫的损失为零)。20．MnSO4⋅H已知：i、硫化锰矿中Si元素主要以SiO2形式存在，SiOii、除Na2S、回答下列问题：（1）“滤渣①”的主要成分是S和(填化学式)。（2）“溶浸”所得溶液中既含有Fe2+又含有Fe3+，欲检验溶液中的Fe2+可选用的试剂是；试分析“氧化”过程加入MnO（3）“试剂③”可选用(填化学式)。（4）“沉锰”过程锰元素转化为碳酸锰，写出“酸溶”过程发生反应的离子方程式。（5）最终需经过“过滤、洗涤”等操作得到MnSO4⋅H2O

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氧化铁为红棕色，不是青色，A不符合题意。

B、剂钢属于铁合金，合金的硬度比纯铁的高，熔点比纯铁的熔点低，B不符合题意。

C、雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，C符合题意。

D、该过程中涉及溶解和过滤，都没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、氧化铁为红棕色。

B、合金的硬度大于其成分金属的硬度，熔点小于其成分金属的熔点。

C、雾是一种胶体，可产生丁达尔效应。

D、该过程中涉及溶解和过滤，都属于物理变化。2．【答案】B【解析】【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．3．【答案】A【解析】【解答】A、生物固氮的过程中利用根瘤菌将空气中的N2转化为氮的化合物，存在氮元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，A符合题意。

B、添加NaHCO3蒸馒头，利用了NaHCO3受热分解生成CO2，使得馒头蓬松，NaHCO3分解过程的化学方程式为：2NaHCO3=∆Na2CO3＋H2O＋CO2↑，过程中没有元素化合价变化，因此没有涉及氧化还原反应，B不符合题意。

C、食醋除水垢的反应为：CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意。

D、侯氏制碱法的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3=∆Na2CO3＋H2O＋CO2↑，过程中不存在元素化合价变化，因此没有涉及氧化还原反应，D不符合题意。

【分析】A、生物固氮的过程中是将游离态的氮转化为化合态。

B、NaHCO3受热分解产生CO2，起到蓬松作用。

C、食醋的成分为CH3COOH，水垢的成分为CaCO3，二者发生复分解反应。

D、根据侯氏制碱法过程中发生的反应分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、硫能与汞反应生成HgS，可防止汞蒸汽中毒，A不符合题意，

B、NH3易液化，可用作制冷剂，B不符合题意。

C、“84”消毒液具有氧化性，皮毛制品的主要成分是蛋白质，“84”消毒液能使蛋白质结构变性，因此不能用于皮毛制品的消毒，C符合题意。

D、SO2具有还原性，可用作抗氧化剂，因此少量添加，可用作食品添加剂，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、硫能与汞化合形成HgS。

B、NH3易液化，可用作制冷剂。

C、“84”消毒液具有氧化性，能使蛋白质结构发生变性。

D、SO2具有还原性，可用作食品添加剂。5．【答案】B【解析】【解答】A、Na与O2在常温下反应生成Na2O，其化学方程式为：4Na＋O2=2Na2O，A不符合题意。

B、S的还原性较弱，与Cu反应生成Cu2S，该反应的化学方程式为：2Cu＋S=∆Cu2S，B符合题意。

C、H2与Cl2点燃生成HCl，该反应的化学方程式为：H2＋Cl2=点燃2HCl，C不符合题意。

D、S与O2点燃生成SO2，该反应的化学方程式为：S＋O2=点燃SO2，D不符合题意。【分析】A、Na与O2常温下反应生成Na2O。

B、Cu与S反应生成Cu2S。

C、H2与Cl2点燃生成HCl。

D、S与O2点燃生成SO2。6．【答案】D【解析】【解答】A、试管①、试管③中反应生成的气体都是NO，红棕色的NO2是由NO与空气中的O2反应生成的，A不符合题意。

B、试管②中铁片有剩余，因此溶液中不含有H＋，其大量存在的阳离子为Fe2＋，B不符合题意。

C、试管③中反应无H2产生，说明不存在Fe与H＋的反应，所以试管③中不含有Fe2＋，只含有Fe3＋，C不符合题意。

D、实验过程中稀硝酸与铁发生氧化还原反应，而稀硫酸不能，说明氧化性：稀硝酸强于稀硫酸，D符合题意。

故答案为：D

【分析】试管①中铁片与稀硝酸反应生成NO，NO能被空气中的O2氧化成红棕色的NO2。试管②中为Fe(NO3)2溶液和剩余的铁片，继续加入稀硫酸，发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，试管③中反应生成的NO在空气中被氧化，生成红棕色的NO2。7．【答案】C【解析】【解答】A、CaCO3与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A不符合题意。

B、FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，B不符合题意。

C、Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，C符合题意。

D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中保留化学式。

B、NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中保留化学式。

C、Fe(OH)2易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。

D、H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O。8．【答案】D【解析】【解答】A、2.3gNa的物质的量n=mM=2.3g23g·mol-1=0.1mol，其完全转化为离子时，失去的电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，A不符合题意。

B、标准状态下22.4L混合气体的物质的量n=VVm=22.4L22.4L·mol-1=1mol，因此混合气体中所含的分子数为1mol×1×NA=1NA，B不符合题意。

C、1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中n(MgCl【分析】A、Na变成Na＋的过程中失去一个电子。

B、根据公式n=VVm进行计算。

C、一个MgCl2中含有2个Cl－。

D、标准状态下H9．【答案】B【解析】【解答】A、X为硫的单质，其物质可能为S、S8等多种同素异形体，A不符合题意。

B、Y为SO3，能与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，属于酸性氧化物，B符合题意。

C、Z为SO2，将SO2通入石蕊溶液中反应生成H2SO3，溶液显酸性，能使石蕊溶液变红，但不会褪色，C不符合题意。

D、W为亚硫酸盐，可能是Na2SO3、K2SO3等，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】X为单质，所以X为S。Y为氧化物，其中硫元素为＋6价，因此Y为SO3。Z为酸，其中硫元素为＋4价，所以Z为H2SO3。W为盐，其中硫元素为＋4价，所以W为亚硫酸盐，含有SO32－。10．【答案】A【解析】【解答】A、废铁屑表面的油污，可用热的纯碱溶液除去，若用稀硫酸会将铁屑溶解，A符合题意。

B、步骤②中反应Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，与OH－进一步反应生成Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4OH－＋H2O2=2Fe(OH)3↓，B不符合题意。

C、步骤③中Na2FeO4是由Fe(OH)3被氧化生成，8.3gNa2FeO4的物质的量n=mM=8.3g166g·mol-1=0.05mol，所以反应过程中转移电子数为0.05mol×3×NA=0.15NA，C不符合题。

D、步骤④中发生的反应为Na2FeO4【分析】酸溶过程中Fe与酸反应生成Fe2＋，C、S、P与酸不反应，过滤除去。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3。Fe(OH)3再与NaClO溶液反应生成Na2FeO4，Na2FeO4与KCl固体反应生成K2FeO4。11．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2先与I－反应，因此曲线ab表示的是I－的物质的量变化情况，A不符合题意。

B、由图可知，溶液中n(I－)=2mol、n(Fe2＋)=3mol、n(Br－)=4mol，所以溶液中n(FeI2)=1mol、n(FeBr2)=2mol，B符合题意。

C、由分析可知，曲线fg中Cl2与Br－反应，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，C不符合题意。

D、由于还原性Fe2＋＜I－，还原性弱的物质不能生成还原性强的物质，因此该反应不能发生，D不符合题。

故答案为：B

【分析】由于还原性Br－＜Fe2＋＜I－，所以往FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2，依次发生反应：①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－、②Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－、③Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。所以曲线ab表示的是

I－的物质的量的变化；曲线de表示的是Fe2＋的物质的量的变化；曲线fg表示的是Br－的物质的量的变化；。曲线bc表示的Fe3＋的物质的量的变化。12．【答案】A【解析】【解答】解：NO2是红棕色气体，某无色混合气体甲一定不含NO2，通过足量稀硫酸，气体减少20mL，说明一定含有NH3，气体通过足量过氧化钠，气体颜色变为红棕色，说明原混合气体中含有NO、CO2，用水吸收，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，说明一定不含氮气，所以甲中一定含有NH3、NO、CO【分析】此题是对气体性质的考查，结合气体的性质进行分析即可。13．【答案】B,D【解析】【解答】A、食盐溶解在蒸馏水中，需用玻璃棒不断搅拌，因此缺少仪器玻璃棒，A不符合题意。

B、补铁口服液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明补铁口服液中不含Fe3＋。再加氯水，溶液变红色，说明补铁口服液中含有Fe2＋，B符合题意。

C、84消毒液具有氧化性，能使变色后的pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测84消毒液的pH值，C不符合题意。

D、酸性KMnO4溶液具有氧化性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性，D符合题意。

故答案为：BD

【分析】A、溶解过程需用玻璃棒搅拌。

B、结合Fe2＋、Fe3＋的检验进行分析。

C、84消毒液具有氧化性，能使pH试纸褪色。

D、利用KMnO4溶液的氧化性，检验SO2的还原性。14．【答案】C,D【解析】【解答】A、“高温氧化”过程中Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4，其中Cr元素由＋2价变为＋6价，化合价升高，发生氧化反应，所以Cr元素被氧化，A不符合题意。

B、“酸化”过程中发生反应：2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O，所以Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，B不符合题意。

C、由分析可知，滤渣的主要成分是Na2SO4，Na2CO3能与H2SO4反应，因此滤渣中不可能额含有Na2CO3，C符合题意。

D、由反应Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl，说明K2Cr2O7的溶解度更小，D符合题意。

故答案为：CD

【分析】加入熔融Na2CO3，Fe(CrO2)2与熔融Na2CO3反应生成Na2CrO4、NaFeO2。得到Na2CrO4溶液后，加入稀硫酸酸化，发生反应：2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O。经多步操作后，得到滤液和滤渣，滤液中加入KCl，得到K2Cr2O7晶体，所以滤液中含有Na2Cr2O7，滤渣的成分为Na2SO4。15．【答案】A,C【解析】【解答】A、由图可知，pH值越小，NO2－的百分含量越低，说明pH变小时，Pd对NO2－的吸附能力增强，A符合题意。

B、由图可知，在pH值为4～12的范围内，铵态氮的含量都较低，因此无法通过调节溶液的pH，使大多数的NO2－转化为铵态氮，B不符合题意。

C、反应ⅱ中NO2－与Pd－H反应生成NH4＋和H2O，该反应的离子方程式为：NO2－＋6H＋2H＋=NH4＋＋2H2O，C符合题意。

D、反应过程中NO3－的还原产物为N2或NH4＋，由于具体产物未知，因此无法计算转移电子数，D不符合题意。

故答案为：AC

【分析】A、由图可知，pH越大，NO2－的百分比较小。

B、由图可知，铵态氮的百分比在所有还原产物中最低。

C、反应ⅱ中NO2－与Pd－H反应生成NH4＋，据此写出反应的离子方程式。

D、NO3－的还原产物为N2或NH4＋，产物未知，无法将计算。16．【答案】（1）LiCoO（2）H（3）强（4）0.2（5）500mL容量瓶、玻璃棒；54.3；偏大【解析】【解答】（1）LiCoO2在水中电离产生Li＋和CoO2－，其电离方程式为：LiCoO2=Li＋＋CoO2－。

（2）“酸浸”过程中CoO2－转化为Co2＋，发生还原反应，H2O2转化为O2，发生氧化反应，因此该反应的还原剂为H2O2。

（3）该反应中LiCoO2为氧化剂，O2为氧化产物，所以LiCoO2的氧化性比O2的氧化性强。

（4）该反应中生成O2的物质的量nO2=VVm=2.24L22.4L·mol-1=0.1mol。反应过程中氧元素由－1价变为0价，所以转移电子数为0.1mol×2×1=0.2mol。

【分析】（1）LiCoO2在水中电离产生Li＋和CoO2－。

（2）“酸浸”过程中H2O2转化为O2，体现了H2O2的还原性。

（3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的还原性判断。

（4）根据化合价变化计算转移电子数。

（5）根据溶液配制过程进行分析。17．【答案】（1）打开K1滴加浓氨水，再打开K2（2）分液漏斗；平衡气压，使氨水能顺利滴下（3）防止E中浓硫酸倒吸进入装置D，影响测定结果（4）9V11.2m【解析】【解答】（1）实验过程中，应利用NH3排出装置内的空气，防止加热装置C时，生成的Cu被空气中的O2氧化，因此实验开始后，应该先打开K1滴加浓氨水；再打开K2，一段时间后再点燃酒精灯。装置C中玻璃管内CuO与NH3反应生成Cu、N2和H2O，该反应的化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。

（2）装置A中盛装浓氨水的仪器为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴下。

（3）装置E中浓硫酸用于吸收NH3，长导管可防止E中浓硫酸倒吸进入装置D中，影响测定结果。

（4）装置G中收集到的VL气体为N2，其物质的量nN2=VVm=VL22.4L·mol-1=V22.4mol。装置D中碱石灰增加的质量为反应生成的H2O的质量，则【分析】装置A为NH3的发生装置，该反应的化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑。装置B为NH3的干燥装置，所用的试剂为碱石灰。装置C为NH3的性质检验装置，NH3具有还原性，能与CuO反应生成Cu、N2和H2O，该反应的化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。装置D中碱石灰用于干燥气体。装置E中浓硫酸用于吸收NH3。装置F和G用于收集并测量反应生成N2的体积。18．【答案】（1）搅拌、粉碎烧渣、加热、适当增大稀硫酸的浓度（2）Fe；Fe+2Fe（3）蒸发浓缩；冷却结晶（4）4FeSO（5）3.5~4.0；Fe【解析】【解答】（1）为了提高“浸取”速率，可采取的措施有简报、粉碎烧渣、适当升高温度、或适当增大稀硫酸的浓度。

（2）由分析可知，试剂X为Fe。“还原”过程中是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

（3）“还原”结束后所得为FeSO4溶液，从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）“氧化”过程中FeSO4与O2、KOH反应生成FeOOH、H2O和K2SO4，该反应的化学方程式为：4FeSO4＋8KOH＋O2=4FeOOH＋4K2SO4＋2H2O。

（5）“氧化”过程中应控制的pH范围，应使得色光度在－0.5～0.5，同时产率最高。因此应控制的pH范围是3.5～4.0。若pH过大，导致产品颜色变黑，则可能含有的杂质为Fe3O4。【分析】工业烧渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2，加入稀硫酸“浸取”过程中，Fe2O3、FeO与H2SO4反应，形成Fe2(SO4)3、FeSO4溶液，SiO2不反应，通过过滤除去。“还原”过程中是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，因此所加试剂X为铁粉。得到FeSO4·7H2O后，加入NaOH和O2，最终得到FeOOH。19．【答案】（1）−1价；Fe（2）2SO（3）接触室（4）SO2（5）1.25【解析】【解答】（1）FeS2中硫元素为－1价。煅烧过程中发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O2=高温2Fe2O3＋8SO2，因此“炉渣”中铁元素主要以Fe2O3形式存在。

（2）“接触室”SO2与O2反应生成SO3，该反应的化学方程式为：2SO2＋O2⇌加热催化剂2SO3。

（3）尾气中含有未完全反应的SO2，可将尾气再次通入“接触室”内，继续反应生成SO3，以提高SO2的转化率。

（4）①过程Ⅰ中SO2与NaOH反应