四川省宜宾市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

四川省宜宾市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于碱性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2．化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：下列说法正确的是（）A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体3．下列水溶液中的电离方程式正确的是（A．CH3COOH=CC．Na2S4．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuClC．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制膨松剂B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物6．工业上高温炼铁的反应原理为：FeA．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂7．钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3叙述错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3C．在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3之间可以相互转化D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多8．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2B．过量的CO2C．Fe2(SOD．钠与水反应：Na+9．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×102310．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和COB．7.8gNa2OC．常温常压下，11.2LCO和COD．足量的MnO2与100mL12mol⋅L11．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D．Ca2+的质子数比核外电子数少212．为了验证Fe3+与操作顺序对应现象①向FeCl②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水①溶液由黄色变为浅绿色②溶液无明显变化③溶液变红下列分析中不合理的是（）A．解释现象①的反应为2FB．操作②可说明操作①后的溶液中无FC．溶液变红涉及的反应有CD．比较氧化性：F13．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．原子半径：E>Y>ZB．非金属性：W>Z>YC．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子14．铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.A．反应后溶液中n(FB．原固体混合物中Cu的质量是9.6gC．反应后溶液中c(FD．反应后溶液中n(F二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。（1）①元素的名称是，⑨元素的原子结构示意图为。（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式。（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为。（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的有(填序号)。A．在化合物中④的化合价比⑥的低B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D．④单质的熔点比⑥单质的低16．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量（1）K2FeO（2）往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为。（3）检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是。（4）“制备K2FeO（5）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：FeS若反应中被氧化的Na2O2与被还原的Na2O17．实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：（1）请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：。（2）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？。（3）请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：。（4）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)。（5）实验中若用12mol·L-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。18．已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出B和G的化学式：B、G；（2）检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是；（3）实验室在长期保存C溶液的过程中会加入少量；（4）写出下列转化的化学方程式：①D→C；②C→D；（5）E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为。19．（1）按要求写出下列反应的方程式。①醋酸电离方程式：。②一水合氨电离方程式：。③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：。（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：①该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。②该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为mol·L－1。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.CO2是酸性氧化物，A错误；

B.Na2O是碱性氧化物，B正确；

C.Na2CO3是盐，C错误；

D.HClO是酸，D错误；

故答案为：B

【分析】酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。

碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物(注意"只"字)。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰、过氧化钠和三氧化铬。碱性氧化物一定是金属氧化物。2．【答案】B【解析】【解答】甲为溶液，乙为胶体，丙为浊液；

A.澄清石灰水是溶液，分类属于甲，变浑浊后是浊液，分类属于丙，A错误；

B.云、雾、有色玻璃是胶体，分散质粒子直径范围在乙，B正确；

C.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而丁达尔效应是胶体的一种性质，C错误；

D.向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，得不到胶体，D错误；

故答案为：B

【分析】1.按照分散质粒子直径的大小对分散系进行分类，分为溶液、胶体、浊液，这是本质区别；

2.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。3．【答案】C【解析】【解答】A.CH3COOH是弱酸，用“≒”，CH3COOH≒CH3COO-+H+，A错误；

B.KHCO3是可溶性盐，但HCO3-不拆，KHCO3=K++HCO3-，B错误；

D.AlCl3应电离成Al3+和Cl-，AlCl3=Al3++Cl-，D错误；

故答案为：C

【分析】电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“≒”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。4．【答案】B【解析】【解答】A.钠是活泼金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在煤油或石蜡中，说法正确，A不符合题意；

B.把钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，不会置换出Cu单质，说法错误，B是正确答案；

C.Na的熔点低，加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2，说法正确，C不符合题意；

D.钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，说法正确，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】钠是一种银白色的金属，质软，钠的化学性质非常活泼，常温下就可以与氧气、水蒸气等反应，因此，自然界无游离态的钠，钠还可以与钛、锆、铌等从其熔融状态的的盐中置换出来。5．【答案】A【解析】【解答】A.NaHCO3受热分解产生CO2，可以用作视频蓬松剂，A正确；

B.Na2O2可以与H2O或CO2反应产生O2，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂，B错误；

C.氢氧化钠具吸水性，可用作干燥剂，C错误；

D.碳酸碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误；

故答案为：A

【分析】A.NaHCO3受热分解产生CO2，可以用作视频蓬松剂；B.过氧化钠可用作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气；C.碳酸钠碱性较强，对身体刺激较大，不可用于制中和胃酸的药，可以用碳酸氢钠；D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂。6．【答案】D【解析】【解答】A.该反应中反应物是化合物，不属于置换反应，A错误；

B.反应中，Fe是生成物，是还原产物，不是还原剂，B错误；

C.该反应中，还原剂CO失电子生成CO2，CO2是氧化产物，C错误；

D.该反应中，CO失电子，是还原剂，D正确；

故答案为：D

【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。7．【答案】B【解析】【解答】A.NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，说法正确，A不符合题意；

B.澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成CaCO3沉淀，不能用澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，说法错误，B是正确答案；

C.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3之间可以相互转化，说法正确，C不符合题意；

D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多，说法正确，D不符合题意；

故答案为：D

【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．8．【答案】B【解析】【解答】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不拆，离子方程式为：Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO，A错误；

B.过量的CO2与Ca(OH)2反应生成CaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，B正确；

C.Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Fe(OH)3，离子方程式为：2Fe3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C错误；

D.钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，D错误；

故答案为：B

【分析】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．9．【答案】C【解析】【解答】A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；

B.物质的量=微粒数阿伏加德罗常数，联系物质的宏观数量与微观粒子的数量的是物质的量，摩尔是单位，B错误；

C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；

D.国际上规定0.012kg12C中所含有的碳原子数目约为6.02×1023，D错误；

10．【答案】B【解析】【解答】A.Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2～O2～2e-，生成0.1molO2时转移0.2mol电子，A错误；

B.Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，都含有3个离子，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物含有的离子数为0.3NA，B正确；

C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO和CO2的混合气体的物质的量小于0.5mol，碳原子数小于0.5NA，C错误；

D.MnO2与浓盐酸加热生成Cl2，当浓盐酸随反应变稀时，反应停止，足量的MnO2与100mL12mol/L的浓盐酸生成的氯气小于12mol/L×0.1L×14=0.3mol，即小于0.3NA，D错误；

故答案为：B

【分析】1.气体摩尔体积的适用条件设陷，应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。

2.设置与计算无关的一些干扰条件，

11．【答案】B【解析】【解答】A.同种元素具有相同的质子数，中子数可不同，A错误；

B.微粒Na+、Mg2+、O2-的核外电子排布为2、8，具有相同的电子层结构，B正确；

C.某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be、Ca，不一定是金属元素，C错误；

D.Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子核外电子数是18，Ca2+的质子数比核外电子数多2，D错误；

故答案为：B

【分析】原子构成是研究元素性质的前提条件，也是高考中常考的重要考点。

本模块主要总结的内容如下：

原子构成及微粒间的数量关系，即：微粒中质子、中子、电子、电荷数、质量数之间的关系，及这些微粒数目之间的换算问题；

核外电子的排布规律及应用，这不仅是元素推断的重要依据，也是研究元素性质与元素周期律的理论依据。12．【答案】D【解析】【解答】A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；

B.滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，证明溶液中无Fe3+，B正确；

C.再滴加几滴氯水，Cl2把Fe2+氧化生成Fe3+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇KSCN溶液变红，C正确；

D.由实验现象和方程式得氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D错误；

故答案为：D

【分析】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项

(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。13．【答案】C【解析】【解答】A.电子层越多，半径越大，当电子层相同时，同周期元素从左到右依次减小，E、Y、Z为Cl、C、O，原子半径：Cl＞C＞O，A正确；

B.非金属性同周期从左到右依次增大，同主族从上到下依次减小，W、Z、Y的非金属性W＞Z＞Y，B正确；

C.H、C、O可以形成H2CO3、H2C2O4二元酸，也可以形成CH3COOH、HCOOH一元酸，C错误

D.X、E、Z分别为H、O、Cl，形成的H2O2、HCl为18电子微粒，D正确；

故答案为：C

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X的原子核内有1个质子，X是H；E、W均形成一个共价键，而且E的原子比W的原子多8个电子，W为F、E为Cl；Y形成四个共价键，Y为C；Z形成两个共价键，Z为O；X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl；14．【答案】C【解析】【解答】铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，有固体剩余则固体中一定有Cu，肯定发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，可能发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

设参加反应的Fe为xmol，参加反应的Cu为ymol，

则：56x+64y=15.2

2x+2y=0.5

解得x=0.1mol

y=0.15mol；

A.充分反应后，剩余固体，溶液溶质为FeCl2、CuCl2，溶液中n(Cl-)=0.1L×5mol/L×3=1.5mol，n(Fe2+)+n(Cu2+)=12n(Cl-)=0.75mol，A错误；

B.参加反应的Cu为0.15mol，还剩余2.8g，原混合物中的Cu一共为12.4g，B错误；

C.由Fe守恒得反应后溶液中c(Fe2+)=5mol/L+1mol/L=6mol/L，C正确；

D.反应后溶液n(Fe2+)=0.6mol，n(Cu2+)=0.15mol，则n(Fe2+)：n(Cu2+)=4：1，D错误；

故答案为：C

【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl315．【答案】（1）氢；（2）F<N<Al<Mg<Na；A（3）Ga（4）–1；KH+（5）HCl（6）Na；B、C【解析】【解答】

（1）①元素的名称是氢，⑨是Ca，原子结构示意图为；

（2）②是N，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，原子电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径由小到大的顺序是F＜N＜Al＜Mg＜Na；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子中离子半径最小的是Al3+；

答案：F＜N＜Al＜Mg＜Na；Al3+；

（3）Ga与Al同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式：Ga(OH)3+NaOH=NaGa(OH)4，或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；

(4)化合物KH，K的化合价为+1，H的化合价为-1；KH能与水反应生成氢气和KOH，化学方程式为KH+H2O=KOH+H2；

(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，HClO4酸性强于HBrO4；

(6)Na和Al相比，金属性Na＞Al，

A.化合价高低无法比较元素金属性强弱，A错误；

B.Na能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明Na的金属活动性更强，金属性更强，B正确；

C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，说明钠的金属性强于铝，C正确；

D.金属的熔点高低与金属性没有必然联系，D错误；

故答案为：Na；BC。

【分析】根据表格可知，①是H，②是N，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl，⑧是K，⑨是Ca，⑩是Br；

元素金属性和非金属性强弱的判断方法：

1.“看表”①元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”

②金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Ar、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)

③非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减；

2.“三反应”①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属；

②与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强；

③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强

3.“看性质”①氧化性：金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强；②还原性：非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强。16．【答案】（1）+6（2）A（3）取样，向其中加入K3（4）1：3（5）3FeSO【解析】【解答】（1）K2FeO4中，Fe化合价是+6价；

（2）Al2O3与KOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；

(3)“预氧化”环节是将Fe2+氧化为Fe3+，若“预氧化”环节已经实现要求，则溶液中不存在Fe2+，所以可以检验溶液中是否含有Fe2+来检验“预氧化”环节是否已经实现要求，方法为：取样，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若没有蓝色沉淀，说明“预氧化”环节已经实现要求。

答案：取样，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若没有蓝色沉淀，说明“预氧化”环节已经实现要求

（4）”制备”的反应中，Fe2(SO4)3和KClO发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，1molFe2(SO4)3失6mol电子，1molKClO得2mol电子，根据得失电子相等，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3；

答案：1：3

（5）反应中，Na2O2失电子被氧化成O2，1molNa2O2失2mol电子；Na2O2被还原成-2价氧元素，1molNa2O2得2mol电子；FeSO4被氧化成K2FeO4，1molFeSO4失4mol电子；反应中被氧化的与被还原的Na2O2物质的量比为1∶4，设被氧化的Na2O2为1mol，1molNa2O2失2mol电子，被还原的Na2O2为4mol，4molNa2O2得8mol电子，由氧化还原反应得失电子守恒可知Fe元素失6mol电子，即32molFeSO4参加反应，化学方程式为：3FeSO4+10Na2O2=3NaFeO4+4Na2O+3Na2SO4+2O2；

根据方程式为生成2molO2转移2mol电子，若标况下反应产生11.2LO2，转移4mol电子；

答案：3FeSO4+10Na2O2=3Na2FeO4+4Na2O+3Na2SO4+2O2；4；

【分析】铁屑原料中含有少量的Al2O3，加入过年的KOH溶液与Al2O3反应，Al2O3转化成NaAlO2，过滤得到滤渣铁，滤渣中家兔稀硫酸，生成FeSO4，通入过量的空气，把Fe2+氧化成Fe3+，再加入KClO溶液、KOH制备K2FeO4，然后过滤、洗涤、干燥得到K2FeO417．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（2）甲（3）2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）FBE（5）浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸不能全部反应生成氯气，导致生成的Ca(ClO)2少于0.3mol【解析】【解答】(1)实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气反应生成氯气、MnCl2、H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)由分析可知，甲同学的装置设置了冷凝装置，能防止温度过高发生副反应，故答案为：甲；

(3)氯气和氢氧化钙制备漂白粉的反应为Ca(OH)2与氯气反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)由分析可知，由甲、乙、丙三套装置中选出合适的部分装置组装成一套完善的实验装置为FBE，故答案为FBE；

（5）随反应的进行，浓盐酸会逐渐消耗浓度变小变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，因此盐酸不能全部反应生成氯气，导致生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，故答案为浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸不能全部反应生成氯气，导致生成的Ca(ClO)2少于0.3mol；

【分析】由实验装置可知，甲同学的装置设置了冷凝管装置，能防止温度高副反应发生，但制备氯气的装置不能控制浓盐酸的用量，且没有尾气吸收装置，会污染环境；乙