宁夏青铜峡市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

宁夏青铜峡市2023-2024学年高一期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)1．胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（）A．泥水 B．豆浆 C．生理盐水 D．油水混合物2．2760Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。2760CA．60 B．33 C．87 D．273．下列说法正确的是（）A．石墨导电，所以是电解质B．SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质C．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质D．CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质4．下列各组选项中属于同位素的是（）A．614C与714N C．612C与65．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱—NaHCO3 B．石灰石—Ca(OH)2C．铁红—FeO D．酒精—C2H5OH6．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-=H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO28．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（）A．Na＋、H＋、Cl-、HCO3- B．K＋、Ba2＋、OHC．Cu2＋、Na＋、Br-、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、S9．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2HA．MnO2是还原剂 B．MnO2中的Mn元素被还原C．HCl中的氯元素得到电子 D．消耗4molHCl转移4mol电子10．下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2gB．18gH2O的物质的量是2molC．阿伏加德罗常数符号为NA，没有单位D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-111．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1NAB．18克H2O所含有的电子数为8NAC．28克N2所含的原子数为NAD．在标准状况下，11.2LO2所含的分子数为NA12．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是（）A．O2 B．HCl C．CO2 D．H2S13．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mLL1mol/LNaCl溶液 D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部15．如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是（）A．C瓶的作用是收集氯气B．G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气C．E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2D．用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性16．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．产生的气体在点燃前不需要检验纯度D．试管中发生化合反应17．检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是（）A．铁片 B．NaOH溶液 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液18．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石19．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（）A．HCl B．NaOH C．CuCl2 D．H2O20．配制100mL0.100mol·Lˉ1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（）A．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①②21．F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数依次增多22．下列有关物质的性质比较，错误的是（）A．非金属性：Cl>Br B．金属性：Al>MgC．热稳定性：H2O>H2S D．酸性：HNO3>H3PO423．铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱24．前三周期的四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图所示。已知：X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是（）XZYA．简单离子半径：Z>Y>WB．原子序数：W>YC．Z元素最高正化合价为+7价D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸25．下列电子式书写正确的是（）A． B．C． D．二、填空题(共50分)26．根据要求完成下列填空。（1）标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L。（2）钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式。（3）写出水和氯化镁的电子式：水、氯化镁。（4）用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程氯化钠：。氯化氢：。27．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。B．、C．、D．。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（4）列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：。28．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（1）②表示的元素是(填元素符号)。（2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；其非金属性较强的是(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是(填分子式)。（3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是(填化学式)。（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。29．实验室欲配制250mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液，按要求填空：（1）需NaOH的质量为。（2）配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是；（3）定容时，加水超过刻度线，处理的方法是(填序号)。①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切③经计算加入一定量的浓盐酸④重新配制（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②定容时俯视刻度线③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水30．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、泥水属于浊液，不是胶体，故A不符合题意；

B、豆浆属于胶体，故B符合题意；

C、生理盐水属于溶液，故C不符合题意；

D、油水混合物属于乳浊液，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．【答案】B【解析】【解答】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数，因此该原子的质量数为60，质子数为27；由于质量数=质子数+中子数，因此该原子的中子数=质量数-质子数=60-27=33，B符合题意；故答案为：B【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数；质量数=质子数+中子数；据此计算。3．【答案】D【解析】【解答】A、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、SO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；

C、NaCl溶于水能导电，属于电解质，故C错误；

D、碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分能电离，属于电解质，故D正确；

故答案为：D。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物。4．【答案】C【解析】【解答】A、614C与714N是不同元素的原子，不互为同位素，故A错误；

B、O2与O3均为单质，同位素的对象为原子，故B错误；

C、612C与6135．【答案】D【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故A错误；

B、石灰石是碳酸钙的俗称，化学式为CaCO3，故B错误；

C、铁红是氧化铁的俗称，化学式为Fe2O3，故C错误；

D、酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，故D正确；

故答案为：D。

【分析】根据常见物质的俗名与化学式分析。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．HF中只含共价键，故A不选；B．NaCl中只含离子键，故B不选；C．HCl中只含共价键，故C不选；D．KOH中含离子键和共价键，故D选；故选D．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．7．【答案】A【解析】【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H+＋OH-=H2O，故A正确；

B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙为固体，应保留化学式，故B错误；

C、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；

D、小苏打是碳酸氢钠，正确的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应；

B、碳酸钙为固体，应保留化学式；

8．【答案】D【解析】【解答】A、H＋、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意；

B、OH-、Fe2＋结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、Cu2＋呈蓝色，不能大量存在于无色溶液中，故C不符合题意；

D、Na＋、K＋、Cl-、SO49．【答案】B【解析】【解答】A、该反应中，Mn元素的化合价降低，则MnO2是氧化剂，故A错误；

B、MnO2是氧化剂，发生还原反应，Mn元素被还原，故B正确；

C、HCl中Cl元素的化合价升高，失去电子，故C错误；

D、4molHCl中只有2mol被氧化，转移2mol电子，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、还原剂在反应过程中所含元素化合价升高；

B、二氧化锰为还原剂；

C、HCl中氯元素的化合价升高；

D、只有一半的HCl被氧化。10．【答案】D【解析】【解答】A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；

B、18gH2O的物质的量是1mol，故B错误；

C、阿伏加德罗常数符号为NA，单位为mol-1，故C错误；

D、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、根据n=mM计算；

C、阿伏加德罗常数的单位为mol-1；11．【答案】A【解析】【解答】A、一个钠原子变为钠离子失去一个电子，2.3克Na的物质的量为0.1mol，变为钠离子时失去0.1NA个电子，故A正确；

B、一个水分子中含有10个电子，18克H2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故B错误；

C、28克N2的物质的量为1mol，氮气为双原子分子，则含有的原子数为2NA，故C错误；

D、在标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、钠失去电子变为钠离子；

B、一个水分子中含有10个电子；

C、氮气为双原子分子；

D、根据n=V12．【答案】D【解析】【解答】同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14，若乙气体是一氧化碳，则：n×M：n×28g/mol=17；14，解得M=34g/mol，则甲气体为H2S，故选D；

故答案为：D。

【分析】同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比。13．【答案】D【解析】【解答】A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；

B、200mL0.25mol/LHCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25mol/L，故B错误；

C、50mLL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；

D、200mL0.25mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；

故答案为：D。

【分析】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L。14．【答案】D【解析】【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．15．【答案】B【解析】【解答】A、根据分析，C中装有饱和食盐水，可除去氯气中混有的氯化氢气体，A错误；B、氯气有毒不能直接排放，可以用NaOH溶液吸收氯气，B正确；C、在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3ClD、该装置涉及氯气的生成、反应和收集，实验前需要检查装置的气密性，D错误；

故答案为：B。【分析】装置A中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过装置C中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，再用浓硫酸干燥氯气，将氯气通入E中，氯气和铁反应生成氯化铁，氯气有毒，会污染空气，装置G中用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。16．【答案】B【解析】【解答】A、.实验时试管口应略低于试管底，故A错误；

B、高温条件下，铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色固体，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，故B正确；

C、氢气不纯加热易发生爆炸，则点燃前先验纯，故C错误；

D、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和单质的反应，属于置换反应，故D错误；

故答案为：B。

【分析】高温条件下，铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性。17．【答案】D【解析】【解答】检验久置的FeSO4溶液变质会生成硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液变为变红色，因此最好选择KSCN溶液，故选D；

故答案为：D。

【分析】久置的FeSO4若变质混有铁离子，铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色。18．【答案】B【解析】【解答】解：A、铝属于金属单质，一种金属不能形成合金，故A错误；B、青铜是铜锡合金，故B正确；C、石英的成分为二氧化硅，合金中必有金属，没有金属不能构成合金，故C错误；D、金刚石是由碳元素构成的一种单质，没有金属不能构成合金，故D错误；故选B．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．19．【答案】B【解析】【解答】A、铁和铝均能与盐酸反应，故A错误；

B、铝可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确；

C、铁和铝均能与氯化铜反应，不能用氯化铜除杂，故C错误；

D、常温下，铁、铝均不与水反应，故D错误；

故答案为：B。

【分析】铝既可与酸反应，也可与强碱反应，铁只与酸反应。20．【答案】C【解析】【解答】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③；

故答案为：C。

【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。21．【答案】B【解析】【解答】A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Br＞Cl＞F，故A错误；

B、F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；

C、F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；

D、最外层电子数都为7，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；

BD、同主族元素最外层电子数相同；

C、F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4。22．【答案】B【解析】【解答】A、Cl、Br为同主族元素，同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，故A不符合题意；

B、Al、Mg为同周期元素，同周期从左到右金属性依次减弱，则金属性：Al<Mg，故B符合题意；

C、非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，故C不符合题意；

D、非金属性：N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、同主族从上到下非金属性依次减弱；

B、同周期从左到右金属性依次减弱；

C、非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；

D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。23．【答案】C【解析】【解答】A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A不符合题意；

B、铊与铝是同族元素，则位于第ⅢA族，能生成＋3价离子化合物，故B不符合题意；

C、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3碱性比氢氧化铝强，不是两性氢氧化物，故C符合题意；

D、金属性：Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，则其性质与铝相似。24．【答案】D【解析】【解答】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Z、Y、W的简单离子半径分别为F-、S2-、Li+，离子半径大小顺序为S2->F->Li+，故简单离子半径：Y>Z>W，A错误；B、W为Li，原子序数为3；Y为S，原子序数为16，故原子序数：W<Y，B错误；C、Z为F，F元素无正价，C错误；D、X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，是一种常见的强酸，D正确；故答案为：D。【分析】根据X、Y、Z的相对位置，以及X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数可知，X为N元素、Y为S元素、Z为F元素，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W为Li元素。25．【答案】D【解析】【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故B错误；C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故D正确；故选D．【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需最外层达到8电子稳定结构；B．水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，不存在离子键；C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，与氢成对后满足8电子稳定结构；D．氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对．26．【答案】（1）1.5（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）；（4）；【解析】【解答】（1）标准状况下，33.6LHCl的物质的量为1.5mol，溶于水配成1L的溶液，该溶液的物质的量浓度为1.5mol1L=1.5mol/L；

故答案为：1.5；

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）水为共价化合物，其电子式为，氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物，其电子式为；

故答案为：；；

（4）氯化钠由钠离子和氯离子以离子键形成的离子化合物，用电子式描述其形成过程为，氯化氢为共价化合物，H和Cl之间共用一个电子对，用电子式描述其形成过程为；

故答案为：；。

【分析】（1）根据c=nV计算；

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

（3）水为共价化合物；氯化镁为离子化合物；

（4）氯化钠为离子化合物，氯化氢为共价化合物。27．【答案】（1）FeCl2；KOH；KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）加入KSCN溶液，变为血红色，证明含有Fe3+【解析】【解答】（1）由分析可知，B是FeCl2、C是KOH、D是KCl；

故答案为：FeCl2；KOH；KCl；（2）Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向FeCl3溶液加入Fe粉生成FeCl2，反应的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）G溶液中的阳离子为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，检验G溶液中金属阳离子的方法为：加入KSCN溶液，变为血红色，证明含有Fe3+；

故答案为：加入KSCN溶液，变为血红色，证明含有Fe3+。【分析】D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所得溶液焰色反应呈紫色，则D是KCl溶液；白色的E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3溶液，G是FeCl3；FeCl3和A反应生成B，B和C反应生成KCl、Fe(OH)2；则B是FeC