新教材人教版高中化学选择性必修3全册学案（各章节知识点考点配套习题含解析）

人教版选择性必修3全册学案第一章有机化合物的结构特点与研究方法 2-第一节有机化合物的结构特点 2-第1课时有机化合物的分类方法 第2课时有机化合物中的共价键和同分异构现象 第二节研究有机化合物的一般方法 20-第1课时有机物的分离、提纯和确定实验式 第2课时有机物分子式与分子结构的确定 30-章末总结 第一节烷烃 第二节烯烃炔烃 章末总结 第3章烃的衍生物 -87- 第1课时醇 第四节羧酸羧酸衍生物 第1课时羧酸酯 第2课时羧酸衍生物——油脂与酰胺 第五节有机合成 实验活动1乙酸乙酯的制备与性质 实验活动2有机化合物中常见官能团的检验 微专题2多官能团有机物的多重性与反应类型 章末总结 第4章生物大分子 实验活动3糖类的性质 第5章合成高分子…………第一节合成高分子的基本方法………………195-第二节高分子材料……………206-微专题3有机推断题的解题策略……………220-章末总结…………………………226-第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物的分类方法1.了解依据碳骨架对有机化合识”的核心素养。2.了解依据官能团对有机化合和模型认知”的核心素养。碳骨架合物官能团脂肪烃衍生物脂环化合物芳香族化合物基础知识填充一一、依据碳骨架分类脂环烃2.环状化合物链状环状有机化合物(环戊烷)、(2)芳香族化合物：分子中含有苯环的化合物。如(苯)、(萘)、性质是因为甲醇分子中含有官能团羟基(—OH)。类别官能团典型代表物结构名称名称结构简式 甲烷乙烯C=C—乙炔芳香烃 苯类别官能团典型代表物结构结构简式卤代烃醇乙醇酚酉乙醚醛乙醛酮丙酮乙酸酯乙酸乙酯胺甲胺乙酰胺[提示]不一定，可能是醇、酚、羧酸等有机物。一预习效果验收一1.判断正误(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。)(1)甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(2)环己烷和苯均为脂环烃。(3)含有苯环的有机物均为芳香族化合物。(4)含有一COOH的化合物一定为有机酸。2.下列说法正确的是()3.已知某多碳有机化合物的结构简式如下图所示：(1)有机物中存在的官能团有(写名称)。(2)该有机物属于的类别有[答案](1)碳碳双键、酯基、羟基、羧基(2)环状化合物或芳香族化合物或烃的含氧衍生物(答案合理即可)重难点有下列有机化合物：[问题探究]1.请按官能团的不同对上述有机化合物进行分类，指出它们的官能团名称和所属的有机2.根据碳的骨架，上述6种有机物，属于哪一类?[提示]属于环状化合物，属于芳香族化合物，又属于芳香烃衍生物。[核心突破]1.芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物关系图解EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up1(.),芳)化合物香烃2.官能团和基、根(离子)的比较官能团基根(离子)决定有机化合物特性的原子或原子团或原子团后，剩下的原子团指带电荷的原子或原子团电性电中性电中性带电荷不稳定，不能独立存在不稳定，不能独立存在稳定，可存在于溶液中、实例—CH₃甲基联系官能团属于基，但是基不一定是官能团，如甲基(—CH₃)不是官能团；根和基可以相互转化，如0H失去1个电子可转化为—OH,而—O3.辨别常见官能团应注意的事项(2)注意醚键与酯基的区别(3)醛与酮的区别：醛是至少一端连接H;酮是两端连接烃基。如,[对点训练]1.下列有机化合物属于脂环化合物的是()B.H,C-D[A、B项中的有机化合物都含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物；C项中的有机化合物不含碳环，属于链状化合物，不属于脂环化合物；D项中的有机化合物含有不是苯环的碳环，属于脂环化合物。]2.下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是()C.正戊烷和新戊烷属于酚，二者不属于同一类物属于酚，二者不属于同一类物戊烷均为烷烃，二者属于同一类物质；中含有酯基，属于酯，中含有羧基，属于羧酸，二者不属于同一类物质，故选C。]3.维生素C的结构简式：,丁香油酚的结构简式为羟基，不属于芳香族化合物；丁香油酚分子中含有酚羟基、醚键、碳碳双键和苯环，属于芳4.已知下列9种微粒：①NH₂②—NH₂③Br④OH⑤—NO₂⑥—OH⑦NO₂⑧CH₅(2)—CH₅为乙基，能与其结合成有机物分子的必须是基，即②⑤⑥⑨,结合成的有机物(3)CHCH为阳离子(根),能与其结合成分子的必须为阴离子(根),即①③④,结合成的[答案](1)(酚)羟基(2)(醇)羟基(3)醛基(4)碳碳三键(5)碳碳双键、羧基情境问题探究学科素养0应用养成学科素养形成[情境素材][素材一]酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性物质变红。它的结构简式如图1。[素材二]阿司匹林是一种解热镇痛的药物，其主要成分为乙酰水杨酸，其结构简式如图2。(2)根据官能团的不同，素材中的两种物质分别有什么官能团?属于哪类烃的衍生物?[素养养成] 3.下列8种有机物：C[如果不能辨别官能团并进行正确分类，很可能导致错选。由官能团分析知烯烃；②属于酚；③属于醇；④、⑤属于卤代烃；⑥、⑦属4.(素养题)具有解热镇痛作用的药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，它属①芳香族化合物②脂肪族化合物③羧酸④高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④而属于烃的衍生物，⑤错误；结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂肪族化合物，①正确，②错误；含有官能团羧基(—COOH),属于羧酸，③正确；相对分子质量较小，不属(3)中官能团的名称为(4)官能团的名称为(写两种)。[答案](1)羟基、醚键(2)羟基、酯基(3)碳碳双键、酯基(4)碳碳双键、酮羰基(5)烯烃第2课时有机化合物中的共价键和同分异构现象1.从原子轨道重叠的角度认识共价键的类型，从电负性差异认识共价键极性与有机反应的难易关系，培养“宏间的连接顺序，成键方式和空间排布，认识有机物存在构造异构和立体异构等同分异构现象，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。3.知道有机物分子中基团之间相互影响导致键的极性发生改变，从化学键的角度认识官能团与有机物之间如何同分异极性与有机反应的关系立体异构：顺反异构与对映异构一、有机化合物中的共价键1.共价键的类型(1)o键(以甲烷分子中C—H为例)①形成：氢原子的1s轨道与碳原子的一个sp²杂化轨道沿着两个原子核间的键轴，以“头碰头”的形式相互重叠。②特点：通过σ键连接的原子或原子团可绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏。(2)π键(以乙烯分子中②特点：π键的轨道重叠程度比o键的小，所以不如o键牢固，比较容易断裂而发生化学反应。通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转。一般情况下，有机化合物中的单键是o键，双键中含有一个o键和一个π键，三键中含有一个o键和两个π键。(4)共价键的类型与有机反应类型的关系②含有π键，能发生加成反应。微思考HC=CH分子中有什么共价键?可以使溴水褪色吗?[提示]o键和π键。可以。2.共价键的极性与有机反应共价键极性越强，有机反应越容易发生。在反应时，乙醇分子和水分子中的0—H键断裂。同样条件，水与钠反应较剧烈，其原因是乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。反应原理为),反应中乙醇分子中断裂的键是C—0,原因是C—0键极性较强。(3)有机反应相对无机反应，有机反应一般反应速率较小，副反应较多，产物比较复杂。二、有机化合物的同分异构现象1.概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。立体异构终点均表示有一个碳原子。如丙烯可表示为八一预习效果验收一1.判断正误(对的在括号内打“√”,(2)有机物分子中均有o键和π键。(3)含有π键的有机物一般容易发生加成反应。(5)符合分子式为CH₈的有机物一共有3种。C.乙烯分子中有4个oF.ICO与¹0 重难问题解惑关键能力》核心突破核心要点落实[问题探究]③CH₃—C=CH④CH₂CH₂OH(1)上述4种有机物分子中只含有σ键的有(填序号)。(2)②分子中σ键与π键的个数比为(1)从原子轨道重叠方式分为σ键和π键。2.有机物分子中o键与π键的判断(1)o、π键的计算：单键为o键；双键是1个o键1个π键；三键是1个o键2个π键。(2)σ、π键的稳定性：一般σ键比π键稳定，含π键的有机物易发生加成反应。1.下列有机化合物中σ键与π键个数比为3:2的是()2.计算1mol下列有机物中o键和π键的数目(用N表示，M为阿伏加德罗常数的值)。1.用键线式表示分子式为C₆H₄的所有有机化合物。[核心突破]连在2,3号碳原子上：,根据碳链中心对称，将一CH₃连在对称轴③再从主链上去掉一个碳原子，可形成一个—CHCH₃或两个一CH₃,即主链变为注意不要重复。即两个甲基可分别连接的碳原子号码是：2和2、2和3、2和4、3和3。接入后的位置，即这样的醇合计为8种):如书写分子式为CH₈的烯烃的同分异构体(插入双键),双键可分别在①、②、③号位置：如二氯苯(C₆HCl₂)有3种同分异构体，则四氯苯(C₆HCl₄)也有3种同分异构体(将H替代③处于对称位置上的氢原子是等效的。如的六个甲基是等效的，18个氢原子都是等效的，因此该物质的一氯代物也只有一种。(4)组合法：的苯环的一氯代物有3×4=12种。A.①②B.③④C.②③D.②④③②③②种。]⑦CH,CH₃物质②③一氯代物均为4种，物质①④一氯代物均为72.C₅HwO的醛有种，写出其键线式3.CHO₂的酸有种，酯有_种，写出酯的所有键线式[答案]4.四联苯<一氯代物有()C[可以在中间画两条对称轴，如图-,则其一氯代物有5种。]5.从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(—C₄H)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有()的位置有2种：,故萘环上一个氢原子被丁基(—C₁H)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有2×4=8种，故选C。] 1.由1个氧原子、1个氮原子、7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为()B[该有机物分子是由题给4种原子构成的，为了保证每个原子达到稳定结构，氧原子不能同时与2个氢原子结合，氮原子不能同时与3个氢原子结合，否则就变成了水分子和氨分子，故1个氧原子最多结合1个氢原子，1个氮原子最多结合2个氢原子，共结合3个氢原子，剩余4个氢原子，这4个氢原子也不可能只与1个碳原子结合，否则就成了甲烷分子，因此至少应与2个碳原子结合。]2.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是()A.它和苯的最简式相同B.它的二氯代物有2种(不考虑立体异构)C.它的一个分子中只有20个o键D.它与苯乙烯(具有相同的分子式B[它的二氯代物有3种：,B项错误。]该烯烃可能的结构有()B[采用逆推法，以该饱和烃的碳链为基础，在不同的相邻碳原子之间去掉2个氢原子得烯烃，只能得到两种：4.下列选项中的物质属于官能团异构的是()C[有机化合物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体属于官能团异构。A项中的两种物质属于碳链异构；B项中两种物质的官能团均为;D项中两种物质的官能项中两种物质的官能团分别是一OH(羟基)和5.(素养题)已知E的结构简式为芳香族化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式醚键和酯基，其中包括醛基),两个支链可分别在苯环的邻、间、对位上，G可能是[答案]H第二节研究有机化合物的一般方法第1课时有机物的分离、提纯和确定实验式李比希燃烧法测定燃烧产物确定元素的原子个数比确定分确定分确定确定2,萃取——分为液-液萃取和固-液萃取。待分离组分在萃取剂中的溶解度较大，常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。(3)分液：将萃取后的两层液体分开的操作。(4)主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。微点拨：①分液时，上层液体从上口倒出。②萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。3.重结晶——提纯固体有机化合物常用的方法(1)原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。①杂质在所选溶剂中的溶解度很大或溶解度很小，易于除去。②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。三、确定实验式——元素分析1.实验式：有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，也称为最简式。2.李比希定量分析一般过程的有机物水化碳氧元素的质量分数测得前后的质量差实验式碳、氢元素的[示例]某种含C、H、0三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%。则：①氧的质量分数为34.70%。②C、H、0的原子个数比N(C):N(H):N(O)≈2:6:1。③该未知物A的实验式为CH₆O。一预习效果验收一1.判断正误(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。)(1)分离和提纯都只利用物质的物理性质，不利用物质的化学性质。(2)蒸馏、重结晶和萃取是分离提纯有机物的常用方法。(3)蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出。(4)提纯粗苯甲酸的方法可以用重结晶法。2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO₂的物质的量之比为1:1。由此可得出的结论是()A.该有机物分子中C、H、0原子个数比为1:2:3B.分子中碳、氢原子个数比为2:1A.萃取分液B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.(4)分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(重难问题解惑关键能力○核心突破核心要点落实某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为COOH,熔点122℃,沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。温度/℃粗苯甲酸溶解和溶液苯甲酸晶体和溶过滤苯甲酸→(1)溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么?趁热过滤的目的是什么?实例蒸馏烧瓶、冷凝管将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂分液漏斗分离互不相溶的液态混合物分液漏斗重结烧杯、酒精灯、蒸发皿、漏斗洗气分离提纯气体混合物除去甲烷中的乙烯微点拨：分离提纯物质的“四原则”一不增加新的杂质一不增加新的杂质—不减少被提纯的物质—被提纯物质与杂质易分离不减1.现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质熔点/℃沸点/℃AB由此推知分离A和B的最佳方法是(故可以用蒸馏的方法将A、B分离。]C.趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩B[粗苯甲酸加热溶解后，为防止苯甲酸晶体提前4.下列关于物质的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做②用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方A.①②B.③④C.①④D.②③馏将乙醇蒸出，正确；③乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯中加入溴水，现象分别为互溶、不分层不褪色，分层、上层为橙黄色，分层、下层为橙黄色，褪色，现象各不相同，能鉴别出来，正确；④在苯甲酸重结晶实验中，为了减少苯甲酸的损耗，待粗苯甲酸完全溶解后要趁[典例导航]已知由C、H、0元素组成的某化合物9.2g完全燃烧后可以得到17.6gCO₂和10.8gH₂O,故n(C):n(H):n(O)=N(C):N(H):N(O)=2:6:1及HO中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物质量比较，若两者相等，则原[对点训练]1.某有机物在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数之比为2:1,则该物质可能是()B[该物质完全燃烧生成水和二氧化碳的分子数之比为2:1,即N(H₂O):N(CO₂)=2:1,2.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是() [情境素材]沸点/℃正丁醇正丁醛实验步骤如下：将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加入30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液，滴加过程中保持反应温度为90～95℃,在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量为2.0g。[问题探究](1)装置中D冷凝管能否换成球形冷凝管?为什么?[提示]否，若用球形冷凝管，冷凝所得的馏分不能流出。(2)C₁温度计的作用是什么?[提示]控制反应温度90～95℃。(3)A中加入沸石的作用是什么?若加热后发现忘加沸石，应如何操作?[提示]防止加热时液体暴沸。冷却后补加沸石。(4)将收集的正丁醛粗产品置于分液漏斗中除去其中的水时，水在哪层?为什么?[提示]水在下层，正丁醛微溶于水且密度小于水的密度。(5)本实验中，正丁醛的产率为多少?[素养养成]通过本素材实验探究，培养学生“科学探究与社会责任”的核心素养。 1.下列有关实验原理或操作正确的是()是是EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(入),再)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(碘),加)后静置水A.①分离CCl₄和水B.②洗涤沉淀时，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干C.③液体分层，下层呈无色D.④除去氯气中的少量氯化氢2.现有3组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②乙醇和丁醇、③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各组混合物的正确方法依次是()A.分液法、萃取法、蒸馏法B.萃取法、蒸馏法、分液法C[乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法将它们分离；沸点不同，可用蒸馏的方法将它们分离；单质溴易溶于有机溶剂，溴化钠不溶于有机溶剂，间二甲苯苯沸点/℃熔点/℃6下列说法不正确的是()B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来对二甲苯，即低于138℃,B项错误；苯的沸点最低，且与二甲苯的沸点相差较大，可最先4.有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同。下列关于A和B的叙述正确的是()B.二者一定是同分异构体D.1molA和1molB分别燃烧生成CO₂的质量一定相等5.除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么?将答案填在横线上。[解析]蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30℃),来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离。相对相对丰度%第2课时有机物分子式与分子结构的确定1.了解质谱法确定分子式的原理与方法，培养“证据推理”的核心素养。“科学态度与社会责任”的核心素养。相对分子质量(质谱法)红外光谱化学键、官能团结构一基础知识填充一质谱图中最右侧的分子离子峰或质荷比最大值表示样品中分子的相对分子质量。微思考分子式为CH₁O的结构有哪几种?写出各自的键线式。(3)分析：吸收峰数目=氢原子类型种类，吸收峰面积比=氢原子数之比。(4)示例分析：某未知物A的分子式为CHO,核磁共振氢谱如下图，则有3种处于不同化学环境的氢原子，个数比为3:2:1,说明该未知物A的结构简式为CH₃CH₂OHδ(4)CH₃CH₂CH₂OH的核磁共振氢谱中，有3个吸收峰，且吸收峰面积为4:3:1。2.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是()3.经测定，咖啡因分子中各元素的质量分数是：碳49.5%、氢5.1%、氧16.5%、氮28.9%,且其相对分子质量为194,则咖啡因的分子式为_。重难点[典例导航](1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该有机物的实验式是质量为,该物质的分子式是 ①δ②(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②所示，则A的结构简式为=0.2mol;根据氧原子守恒有n(O)=n(HO)+2n(CO₂)-2n(O₂)=0.3mol+2×0.2mol-2×1,则该物质分子中各元素原子个数比NC):Nd):NO)=n(C):n(H):n(O)=2:6:1,该有机物的实验式为CH₈O。(2)假设该有机物的分子式为(C₂H₆O),由质谱图知其相对分子质量为46,[核心突破](2)根据有机物的摩尔质量和各元素的质量分数，求出1mol该有机物中各元素原子的用烃的相对分子质量除以14,看商数和余数。其中商数A为烃中的碳原子数，此法适用于具有相对丰度%相对丰度%红外光谱核磁共振氢谱不同的化学键[对点训练]1.某有机物质量为8.80g,完全燃烧后得到CO₂22.0g、H₂O10.8g,该有机物的蒸气密度是相同状况下H₂密度的44倍，则该有机物的分子式为()A.C₅H₆OB.C₅H₁₂D[该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的相对分子质量为2×44=88,8.80g有机物的物质的量1mol,22.0gCO₂的物质的量头1,.10.88水的物质的最l,故1个分子中C原子+12=72,故1个该有机物分子中还含1个氧原子，则该有机物的分子式为C₅H₁₂O,故选D。]2.有机物A常用于食品行业，已知9.0gA在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O₂。 (3)A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:1:3,则A的结构简式是[解析](1)根据图示可知其相对分子质量等于其最大质荷比，即其相对分子质量为90;9.0gA的物质的量为0.1mol,在足量O₂中充分燃烧，气体产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，增重分别为水蒸气和CO₂的质量，即n(H₂O)=0.3mol,n(CO₂)=0.3mol,则该有机物中含,则,即有机物A的分子式为CH60₃。(2)A能和碳酸氢钠分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1:1:1:3,说明A中含1个—OH、1个—COOH、实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规(4)通过定量实验确定官能团的数目，如测得1mol某醇与足量钠反应可得到1mol气体，则可说明1个该醇分子中含2个—OH。对氢气的相对密度⑤X的质量⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是()C[确定分子式的方法有许多种，若有碳、氢元素的质量分数，则可求出氧元素的质量分数，根据质量分数可计算各元素的原子个数之比，从而确定最简式；再根据相对分子质量2.设H的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，相对丰度与该离子的质量有关),则该有机物可能是()B[根据图示可知该有机物的相对分子质量为16。]3.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是δA.由红外光谱可知，该有机物分子中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C.仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的中的不同化学环境的氢原子个数比为1:1:6,与图像不符，D错误。]号完全相同的是()A.李比希元素分析法B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪A[二者互为同分异构体，则通过李比希元素分析法得出的信息完全相同，A项符合题意；官能团不同，红外光谱信号不同，B项不符合题意；二者含有的氢原子的种类和个数虽然相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同，C项不符合题意；二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，D项不符合题意。]5.有一种有机物的分子式为CH₂O,苯环上有1个羟基，请写出该有机物可能的结构简式：,核磁共振氢谱图上观察到氢原子的峰面积比为(前后要对应)。芳香族化合物芳香烃衍生物芳香族化合物芳香烃衍生物脂环化合物芳香烃链状化合物环状有机化合物烷烃烷烃芳香烃1.有机化合物中共价键的形成、类型和空间结构与碳原子相连的原子数结构示意式成的结构单元的空间结构4四面体形32用也会影响共价键的极性。2.同分异构体碳架异构碳架异构位置异构确定实验式确定分子式确定分子结构蒸馏与萃取质谱法确定红外光谱确可以分离液确定各元素相对分子质定化学键或态有机物；原子最简整量，根据实官能团，核重结晶可以分离固体有机物数比验式确定分子式磁共振氢谱图确定氢原子的类型及射线衍射确有机物分子式和结构式的确定是研究有机物性质的前提。测定分子式的方法通常用燃烧gCaCl₂浓硫酸MnO₂NaOHf(1)使生成的O₂按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的连接中质量增加1.32g,B中质量增加0.81g。请计算确定该有机物的实验式。[提示](1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)干燥02,使有机物充则N(C):N(H):N(O)=0.03:0.09:0.015=2:6:1,则该有机物的相对分子质量为多少?通过计算确定分子式。[提示]根据质谱图可知质荷比最大值为46,故相对分子质量为46,根据实验式CH₆O[探究三]已知该有机物的红外光谱图和核磁共振氢谱图如图2和图3。δ[提示]根据图2可知有机物中含C—H、O—H、C—0,根据图3可知，有机物中含3种第一节烷烃1.结合代表物，认识烷烃的组成和结构特点，理解“宏观辨识与微观探了解取代反应的特点，培物理性质：熔、沸点与密度-组成：C.H,基础知识填充一一、烷烃的结构和性质1.烷烃的存在天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。2.烷烃的结构与组成(1)结构：烷烃分子中碳原子都采取sp³杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp²杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。共价键全部是单键。(2)组成：链状烷烃的通式为CH2+z。3.烷烃的化学性质(1)甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性KMnO₄溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。但能在空气中发生燃烧反应和在光照下与Cl₂发生取代反应。(2)烷烃的性质与甲烷相似。①辛烷(CH₁₈)完全燃烧的化学方程式②乙烷与Cl₂在光照下生成一氯乙烷的化学方程式 ,该反应为取代反应，乙烷断裂的键为C—H键，形成键4.同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互称同系物。5.烷烃同系物的物理性质的递变规律随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐升高，密度逐渐增大，常温下的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。其中少于或等于4个碳原子的烷烃为气态。[提示]一氯乙烷(1种),二氯乙烷(2种),三氯乙烷(2种),四氯乙烷(2种),五氯乙烷(1种),六氯乙烷(1种)共9种。(1)定义：烃分子中去掉1个氢原子后剩余的基团。2.习惯命名法：用“正”“异”“新”来区分烷烃该分子最长碳链上有6个碳原，可称为己烷。位置并在数字和名称之间用短线(-)隔开；多种取代基时简单的在前；可命名为2,3-二甲基己预习效果验收一2.下列说法不正确的是()A.所有碳氢化合物中，甲烷中碳元素的质量分数最低C.甲烷分子中最多有4个原子共平面[答案]C3.(1)丙烷与Cl₂在光照下生成的一氯丙烷有(写结构简式)。(2)用系统命名法命名下列烷烃重难点1[问题探究]碳原子的杂化方式甲烷乙烷32.填表：烷烃的性质溶解性(对水)与酸性高锰酸与溴的四氯化与氯气(在光照下)[提示]甲烷<乙烷<丙烷。[核心突破]1.烷烃的组成与结构(1)链状烷烃的通式为CH+2o①分子中碳原子采取sp²杂化。②共价键全是o键(单键)。③链状锯齿形结构。2.烷烃的物理性质物理性质当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的密度小于水的密度3.烷烃的化学性质(1)不与酸性KMnO₄溶液、溴的四氯化碳溶液、强酸溶液、强碱溶液反应。(2)氧化反应——可燃性(3)特征反应——取代反应烷烃可以与卤素单质(气态)在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如CH₃CH₃+[对点训练]1.下列叙述错误的是()A.甲烷与氯气反应无论生成CH₃Cl、CH₂Cl2、CHCl₃还是CC14,都属于取代反应C.分子通式为CH+2的烃一定是链状烷烃D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸B[所有烷烃包括CH₄都不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B错误。]2.下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2-甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。沸点由高到低的顺序为()A.②①④③⑤C[五种有机物均为烷烃，烷烃分子中碳原子数目越多，其沸点越高；碳原子数目相同的烷烃，其支链越多，沸点越低，故五种烷烃的沸点由高到低的顺序为⑤③①④②。]3.写出异戊烷的一氯代物键线式烷烃的系统命名步骤结构简式名称己烷②主链碳原子由6个减为5个，甲基有两种可能的位置分布3-甲基戊烷③主链碳原子由5个减为4个，布 。[核心突破]1.烷烃系统命名的一般步骤选主链定某烷→编号码定位置→写名称简在前。2.烷烃命名的原则(1)最长、最多定主链①选择最长碳链作为主链。如图所示，应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。②当存在多条等长的碳链时，选择含支链最多的碳链作为主链。如图所示，应选A为主(2)编号位要遵循“近”“简”“小”的原则①以主链中离支链最近的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。②若有两个不同的支链，且分别处于距主链两端等长的位置，则从连接较简单支链的一端开始编号，即同“近”时考虑“简”。如③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端等长的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各支链位次之和最小者即为正确(3)写名称按主链中碳原子数目称作“某烷”,在其前写出支链的位号和名称，位号用阿拉伯数字表示。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用“,”相隔，汉字与阿拉伯数字之间用“-”连接。如微点拨：烷烃命名“五注意”③表示取代基位号的阿拉伯数字“2”“3”“4”等相邻时，必须用“,”相隔，不能用[对点训练]代基的位次之和最小，故只能按从左到右的顺序对主链碳原子进行编号，即,正确的名称为3,3,4-三甲基己烷。] 1.关于烷烃的说法不正确的是()B.烷烃分子中一定存在C—Co键2.下列有关烷烃的叙述中，正确的是()C.在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等D.烷烃在空气中都能燃烧，但不一定产生淡蓝色火焰D[常温常压下，碳原子数小于或等于4的烷烃为气体，碳原子数大于4的烷烃为液体和强还原剂反应；烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，但不与溴水反应；烷烃在空气中都能燃烧，甲烷、乙烷等燃烧时产生淡蓝色火焰，但随着烷烃中碳原子数的增加，其含碳量升高，在空气中燃烧往往不充分，火焰明3.下列物质的命名中肯定正确的是()

A[先根据选项名称写结构简式，再重新命名。]沸点(℃)正丁烷CH₃(CH₂)₂CH₃正戊烷CH₃(CH₂)₃CH₃异戊烷CH₃CH₂CH(CH₃)₂新戊烷C(CH₃)₄正己烷CH₃(CH)₄CHD.CH₂随着支链数的增加，沸点降低D[新戊烷的沸点是9.5℃,标准状况下是液体，在1.013×10⁵Pa、20℃时是气体， 。第二节烯烃炔烃第1课时烯烃1.结合代表物，认识烯烃的组成和结构特识与微观探析”的核心素养。点，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。代表物：乙烯结构简式：H₂C=CH₂化学性质：加成与氧化烯烃结构化学性质基础知识填充一子之间形成双键(1个o键和1个π键)。(2)空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为②加成反应：与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为③加聚反应：反应方程式头2.烯烃(1)结构；官能团是碳碳双键(,含一个的链状烯烃的通式为(2)烯烃同系物的物理性质随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。(3)烯烃化学性质二、烯烃的立体异构1.顺反异构现象通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺2.顺反异构体相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，例如顺-2-丁烯和反-2-丁烯的结构简式分别是写出1,3-丁二烯与Cl₂发生的加成反应2.1,4-加成：CH₂=CH—CH=CH₂+Cl₂→一预习效果验收一A.它们所含元素的种类相同，但通式不同C.烯烃分子中的碳原子数大于或等于2,烷烃分子中的碳原子数大于或等于13.(1)写出分子式为CH₈的烯烃的同分异构体： [答案](1)[问题探究]1.填表丙烯1-丁烯1-戊烯(键线式(σ键或π键)2.(1)填写乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式(提示：可能有两种产物)乙烯氢水[核心突破]1.烯烃的组成与结构(2)碳原子的杂化及共价键类型：一定有sp²杂化，可能含sp³杂化，共价键类型有o键和π键，为中心的六原子共面。2.烯烃的化学性质①溴水或酸性KMnO₄溶液能鉴别烷烃与烯烃。②与X₂的等物质的量加成存在1,2-加成和1,4-加成。[对点训练]1.下列关于烯烃和烷烃的说法中，正确的是()A.烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃则不能B.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定C.丙烯发生加聚反应只能形成一种分子),而所有烷烃分子之间都不会发生聚合反应D.丙烷在光照下可以与Cl₂发生取代反应，而丙烯(CH₃—CH=CH₂)在任何条件下都不可能与Cl₂发生取代反应A[烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生加成、加聚反应，能与酸性KMnO₄溶液反应而使其褪色，而烷烃是饱和烃，不能发生上述反应，A项正确；碳碳单键和碳碳双键的键能大小关系是,乙烯中的双键比较活泼，故乙烯没有乙烷稳定，B项错误；丙烯形成的加聚产物中，有许多种n值不同的分子，C项错误；丙烯中有饱和烷基(—CH₃),在一定条件下能发生取代反应，D项错误。]2.根据乙烯推测2-丁烯的结构或性质，下列说法正确的是()A.分子中四个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl发生加成反应只生成一种产物D.不能发生加聚反应C[乙烯分子为平面结构，由乙烯分子的空间结构可知，2-丁烯分子中的四个碳原子不可能在同一直线上，A错误。2-丁烯分子中存在甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误。2-丁烯与HCl发生加成反应，产物只有一种，C正确。2-丁烯中含有碳碳双键，可以发生加聚3.与等物质的量的Br₂发生加成反应，生成的产物可能是(),故B正确。][典例导航]分子式为CH₈的烯烃共有(要考虑顺反异构)()(2)如果用a、b、c表示双键碳原子上的不同原子或原子团，那么,因双键所引起的顺反1.分子式为CH₃Cl且可以因发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的可能结构B[根据氯原子的位置不同，可写出3种结构简式：共有4种可能的结构。][解析]首先写出苯丙烯的三种位置异构，以丙烯作母体，以苯基作取代基；再由碳碳还存在顺反异构现象，当两个相同的原子或原子团在双键同侧时为顺式结构，两个相同的原子或原子团在双键两侧即为反式结构。H烯烃命名(1)选含”的最长碳链为主链，称“某烯”。(2)从距离碳碳双键最近的一端为起点编号，使双键碳原子编号最小。(3)写名称时，先用汉字数字在烯名称前表示双键个数并注明位置，取代基写在最前面。查双基达标0随堂检测关键能力培养1.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B.乙烯分子中所有原子位于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C.乙烯和乙烷中的共价键均有o键和π键D.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烷不能C[乙烷中只有σ键无π键，C不正确。]2.丙烯是一种重要的化工原料、燃料，下列有关丙烯及聚丙烯的说法正确的是()A.丙烯与等物质的量的氯化氢加成，只生成一种产物B.1mol丙烯完全燃烧的耗氧量为4.5molC.聚丙烯的链节是—CH₂—CH₂—CH₂—D.1mol丙烯和1mol聚丙烯完全燃烧放出CO₂的量相同丙烯(CH₅)与O₂完全反应，耗氧量1,B正确；聚丙烯的链节是—CH₂—CH(CH₃)一，C错误；丙烯和聚丙烯的分子式不同，相对分子质量不同，等物质的量的丙烯和聚丙烯完全燃烧放出CO₂的量不相同，D错误。]3.下列说法正确的是()B.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体C[C₄H₈可以是烯烃也可以是环烷烃，A项错误；乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，而乙烷不能，B项错误；新戊烷和2,2-二甲基丙烷是同一种物质，D项错误。]4.下列有机物分子中，可存在顺反异构体的是()A.CH₂=CHCH₃B.CH₂=CC.CH₃CH=C(CH₃)₂D.CH₃CH=CH5.(素养题)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。(1)A的结构简式为(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构?(填“存在”或“不存在”)。(3)A与H₂O发生反应的方程式为(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为[解析](1)红外光谱表明分子中含有碳碳双键，说明可能是烯烃，由该烃的相对分子质量及烯烃的通式CH₂14n=84,n=6,从而得出该烃的分子式是C₆H₂;又该烃分子结构中只有一种化学环境的氢原子，说明它的结构对称，推断出它的结构是(2)根据双键碳原子及与其相连的原子一定在同一平面上的结构特点，该烯烃中的碳原子均处于同一平面；由于双键碳原子连接的基团都是甲基，故该烯烃不存在顺反异构。可以与H₂O加成反应。可以发生加聚反应[答案]第2课时炔烃的组成和结构，理解炔烃的化学性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”2.了解乙炔的实验室制法，培养“科学探究”的代表物：乙炔化学性质：氧化与加成炔烃结构化学性质空间结构：4原子共线 基础知识填充一官能团为碳碳三键(—C=C一),含一个碳碳三键的炔烃通式为CH-2乙炔的分子式为CH,是最简单的炔烃，结构式是H—C=C—H,结构简式是CH=CH,空间结构为直线形结构，分子中碳原子均采取sp杂化，共价键类型有o键和②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属。乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在一定条件下发HCCH+Br₂→CHBr=CHBr(1,2-二溴乙烯);(3)加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料)[提示]能发生氧化反应、加成反应、加聚反应。一预习效果验收一(1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO₄溶液褪色。(2)乙炔分子中的o键与π键个数比为1:2。(3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别为sp²、sp²、sp。(4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。(5)乙炔可以用电石与饱和氯化钠溶液制取。2.鉴别乙烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()A.通入溴水中，观察溴水是否褪色B.通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化C.点燃，检验燃烧产物D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少3.写出下列反应的化学方程式(1)乙炔与足量溴水反应：[答案](1)CH=CH+2Br₂→CHBr₂C重难点1,[典例导航]实验室制得的乙炔中常混有HS、PH₃等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC₂的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如I(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和CuSO₄溶液中选择，应该选择,它的作用是装置Ⅱ的主要缺点是若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴水增重ng,则CaC的纯度为[解析](1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙炔，因此选择硫酸铜溶液除去乙炔中混有的HS和PH₃气体。(2)实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH₂↑。(3)根据装置I的结构可知主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量。装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；根据以上分析可知若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是给导管口处塞上一团棉花。(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴水增重ng,则根据方程式CH₂+[答案](1)CuSO₄溶液除去乙炔气体中混有的HS和PH₃等杂质气体(3)少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量反应产生的泡沫会堵塞导管在导管口处塞上一团棉花2.制取乙炔的注意事项(4)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花(图(6)由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca₃P₂等),使制得的乙炔中往往含[对点训练](2)B中试剂是,作用是反应方程式为_(2)CuSO₄溶液吸收杂质H₂S、PH₃等气体(3)溴水溶液褪色或[问题探究]1.分析指出丙炔中碳原子的杂化类型和共价键类型,4个C—Ho键，2个C—Co键，2个π键。2.请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团CH₃CH₂CH₂CH₃,反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—Hσ键。3.(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。(2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并[核心突破](1)结构：分子中的碳原子一定存在sp杂化，共价键一定存在σ键和π键，以“—C=C—”为中心的4原子共线结构。②加成反应：与X₂、HX、H₂O、H₂等发生加成反应炔”前面用阿拉伯数字表示出三键的位置(用三键碳原子的最小编号表示),最后在前面写出[对点训练]B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C.分子组成符合C,H₂-2的链烃一定是炔烃D.在所有符合通式CH-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小D[丙炔分子中存在类似乙炔分子的碳碳三键直线形结构，丙炔分子中的三个碳原子在同一直线上，故A错误；乙炔分子中的碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的，其中σ合CH₂-2的链烃，可能含有2个碳碳双键，为二烯烃，也可能含有1个碳碳三键，为炔烃，故C错误；符合通式CH-2的炔烃中，1个碳原子结合的氢原子的平均数目为n越大，2CH₂=CH—CH=CH₂的是()C.能与溴发生1,2-加成反应D.与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子jC[A项，应该是4-甲基-2-戊炔，错误；B项，该有机物的名称的名称为2,2,4-三甲基戊烷，错误。][情境素材]的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出),拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。用含0.02molCaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到VmL水。已知电石与[问题探究](1)为了减慢A中的反应速率，X应选用什么试剂?写出A中反应的化学方程[提示](3)D、E装置的作用是什么?(5)F中留下的气体除少量空气外，还可能有什mol,若标准状况下G中收集到672mL水，即反应完全后，气体的总物质的量=0.03mol,根据HC=CH+H₂CH₂=CH₂可知，反应前后气体减少的物质的量即为反应△生成的乙烯的物质的量，故n(CH₂=CH)=0.04mol-0.03mol=0.01mol,所以乙炔氢化的转化率[素养养成]通过素材和问题探究，培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。 1.下列关于炔烃的叙述正确的是()A.1mol丙炔最多能与2molCl₂发生加成反应B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO₄溶液褪色A[1mol丙炔最多能与2molCl₂发生加成反应，故A项正确；乙炔、丙炔、2-丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但1-丁炔等分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色，故D项错误。]2.用乙炔为原料制取CH₂Br—CHBrCl,可行的反应途径是()A.先加Cl₂,再加Br₂B.先加Cl,再加HBrC.先加HCl,再加HBrD.先加HCl,再加Br₂D[分析由CH=CH到CHBr—CHBrCl的组成变化：增加了2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使CH=CH与HCl生成CH₂=CHCl,3.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是()A.逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率B.酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.若用溴的CCl₄溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO₄溶液除杂D.若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高C[电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和氯化钠溶液代替水，逐滴加入饱和氯化钠溶液时可控制反应物水的量，从而控制生成乙炔的速率，A正确；酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br₂氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应先用硫酸铜溶液洗气，C错误；对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，D正确。]4.某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是()A.3,3-二甲基-2-丁炔B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯D[与氢气加成后得到烷烃的烃可能为烯烃或炔烃，2,2-二甲基丁烷的结构简式为,双键或三键的位置只能在①位，若为烯烃，则为,名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D项正确，B、C项错误；若为炔烃，,名称为3,3-二甲基-1-丁炔，A项错误。]5.(素养题)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(),试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。反应类型为;反应类型为。_第三节芳香烃1.了解苯及其同系物的组成与结构，理解的相互影响及引起的化学性质变化，培养“变化观念与科学探究”的核心素养。苯苯芳香烃通式：C,H₂₆(n≥6)性质烷基的卤代反应—基础知识填充一苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，丕溶于水。苯易挥发，沸点为80.1℃,熔点为5.5℃,常温下密度比水的小。(1)分子式为C₆H,结构简式为,为平面正六边形结构。苯分子中的6个碳原子均采取sp²杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以σ键结合，键间夹角均为120°,连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都是139pm,介于碳碳单键和碳环，侧链都是烷基，通式为CH₂-6(n≥7)。甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生反应生成2,4,6-三硝基甲苯在一定条件下甲苯与H₂发生加成反应，生成甲基环己烷，化学反应方程式为微点拨：2,4,6-三硝基甲苯又叫梯恩梯(T2.示例预习效果验收一1.判断正误(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。)C.在催化剂作用下，苯与液溴发生反应生成溴苯，该反应属于加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 _。么?为什么?2.(1)在光照条件下，甲苯与氯气能发生类似甲烷与氯气的取代反应，请写出可能的有[核心突破]由于苯环对侧链的影响，使苯的同系物的侧链易被氧化。在苯的同系物中，如果D.苯分子中存在大π键，碳原子采取sp²杂化2.如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是()甲A.二者与Cl₂不能反应乙3.下列说法中正确的是()B[苯的同系物指的是仅含一个苯环且苯环上的侧链均为烷基的芳香烃，故构的芳香烃，因C—C键能够旋转，故其一氯代物只有4种,C项错误；甲苯使溴水褪色是由于甲苯将溴从溴水中萃取出来，发生的是物理变化，苯乙烯使[问题探究]③⑤(1)四种代表物的空间结构：甲烷的四面体结构(其中3个原子共面),乙烯的6原子共面结构，乙炔的4原子共线结构，苯的12原子共面结构。②分子中出现一,至少有6个原子共面。④分子中出现一个苯环，至少有12个原子共面。取代基的异构体①编序号：以最简取代基苯环上的碳原子为1号，且使取代基序号和最小。②写名称：例如1,3-二甲基-2-乙基苯。[对点训练],有关其结构说法正确的是()a重合时共面的原子最多，此时所有的碳原子都共面，但共直线的碳原子只有a图中编号的5个碳原子。由于分子中有一CH₃,故分子中所有原子不共面。]D[该烃不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成苯甲酸，分子式C₀H₄符合苯的同系物的通式，所以该烃为苯的同系物，苯环上有1个侧链，且与苯环直接相连的碳原子上至少有1个H原子，这样的侧链有3种，简单表示其碳骨架结,D正确。]3.下列有机物的系统命名正确的是()2-乙基丙烷..C[A项，主链选错，应为2-甲基丁烷；B项，邻二甲苯为习惯命名法；D项，命名应为2-甲基-1-丙烯。][情境素材]硝基苯的制备及提纯实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在50～60℃的水浴中加热制备硝基苯。已知苯与硝基苯的某些物理性质如下表所示。熔点/℃沸点/℃苯实验装置如图(3)水浴加热时应控制温度多少?水浴加热的优点有什么?(5)分离硝基苯和水混合物的方法是什么?分离硝基苯和苯混合物的方法是什么?(3)50～60℃,反应物均匀受热且容易控 A.芳香烃的分子通式是CH₂-6(n≥6)B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所C.在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp²杂化D[芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CH-6(n≥7,且n为正整数);也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，此过程属于物理变4.关于化合物2-苯基丙烯(,下列说法正确的是()某分子式为C₁H的单烷基取代苯，已知它可以被氧化成苯甲酸的同分异构体共有7种，其中的3种是：请写出其他4种的结构简式 [解析]能被酸性KMnO₄氧化的苯的同系物分子，连接苯环的碳原子上一定含有氢原子。[答案]章末总结应类型.L取代反应取代反应「化学键a键烃卤代烃H₂(加成)醛硝基化合物环烷烃聚合物醇士4主题：芳香族化合物取代基位置导入问题苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律如下：①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。②可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH、—C1、—Br等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，[探究一]根据下面的合成路线，请回答②⑤。。。。。②③④5 [提示根据上述的有机合成路线中的问题分析，提升了学生“科学探究与证据推理”的核心素养。第3章烃的衍生物第一节卤代烃1.了解卤代烃的分类和物理性质，以溴乙烷2.掌握卤代烃在有机合成中的桥梁作用，培一基础知识填充一烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。官能团是碳卤键，可表2.分类烃3.物理性质(1)状态：常温下，卤代烃中除个别为气体外，大多为液体或固体。如一氯甲烷为气体。(2)溶解性：卤代烃丕溶于水，可溶于有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂，(3)密度与沸点：①卤代烃的密度和沸点都高于相应的烃；②卤代烃的密度一般随烃基中碳原子数目的增加而减小，如p(CH₃Cl)>p(CH₃CH₂Cl);③卤代烃的沸点一般随碳原子数目的增加而升高，如沸点CH₄Cl<CH₂CH₂Cl。4.卤代烃的系统命名——类似于烃的命名方法二、溴乙烷的结构与性质1.溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点是38.4℃,密度比水的大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂(如乙醇、苯、汽油等)。2.溴乙烷的分子结构Hr统3.溴乙烷的化学性质氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用。以CCl₃F为例，它破坏臭氧层的反应过程可预习效果验收一1.判断正误(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。)(1)卤代烃是一类特殊的烃，可分为单卤代烃和多卤代烃。()(3)卤代烃发生水解反应时，断裂C—X键。()2.下列物质中，不属于卤代烃的是()3,写出2-溴丙烷发生水解反应的条件为,有机产物的结构简式为_;发生消去反应的条件为,有机产物的结构简式为。_[实