人教版九年级化学第十单元酸和碱1常见的酸和碱课时3常见的碱碱的性质教学课件

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课时3常见的碱碱的性质目录01课程要求020304知识点精讲课堂检测课前预习1.

以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并通过化学方程式表示。2.

能利用碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。3.

能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见碱的主要性质。1.

澄清石灰水的溶质是

Ca（OH）2

⁠，它的溶解度随温度升高而

减小

⁠。Ca（OH）2

减小

2.

可用

澄清石灰水

⁠检验CO2，反应的化学方程式为

Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O

⁠。澄清石灰水

实

验现

象分

析观察颜色和状态

白色固体

⁠—放置在表面皿上一会儿表面

潮湿并逐渐溶解

⁠氢氧化钠容易

吸收水分

⁠白色固体

潮湿并逐渐溶解

吸收水分

知识点1几种常见的碱1.

完成课本P55“实验10－5”，了解氢氧化钠（NaOH）的相关性质和用途。实

验现

象分

析放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁试管外壁

发热⁠氢氧化钠溶于水

放出大量热⁠发热放出大量热【补充】（1）俗称：

苛性钠、火碱、烧碱

⁠。（2）氢氧化钠具有强烈的

腐蚀性

⁠，如果不小心沾到皮肤上，要用大量的

水

⁠冲洗，再涂上

硼酸溶液

⁠。苛性钠、火碱、烧碱

腐蚀性

水

硼酸溶液

续表（3）用途：①吸水性，可用作

干燥剂

⁠，只能干燥不与它反应的气体，如氧气、氢气等；②作化工原料，广泛用于制取

肥皂

⁠，以及石油、

造纸

⁠、纺织和印染等工业；③能和油污发生化学反应，用于去除

油污

⁠（炉具清洗剂中含有氢氧化钠）。（4）常见的干燥剂有

氢氧化钠固体

⁠、

生石灰

⁠、

浓硫酸

⁠、

碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）

⁠。干燥剂

肥皂

造纸

油污

氢氧化钠固体

生石灰

浓硫酸

碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）

2.

完成课本P55“实验10－6”，了解氢氧化钙[Ca（OH）2]的相关性质和用途。实

验现

象分

析观察颜色和状态

白色粉末状固体

⁠—在水中的溶解情况

白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态

⁠氢氧化钙

微

⁠溶于水白色粉末状固体

白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态

微

实

验现

象分

析向澄清溶液中通入CO2澄清石灰水

变

⁠反应生成的CaCO3

难溶于⁠变浑浊难溶于水续表【补充】（1）俗称：

熟石灰、消石灰

⁠。石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，称为

石灰乳或石

⁠。（2）制法：

CaO＋H2OCa（OH）2

⁠（用化学方程式表示）。熟石灰、消石灰

石灰乳或石灰浆

（3）用途：①建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁；②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；③农业上可用熟石灰改良

酸

⁠性土壤，石灰乳与硫酸铜等配制

波尔多液

⁠。酸

波尔多液

（4）常见的碱：氢氧化钾

KOH

⁠，氢氧化钡

Ba（OH）2

⁠，氨水

NH3·H2O

⁠。KOH

Ba（OH）2

NH3·H2O

课堂练习1.

下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（

D

）A.

氧化钙、消石灰、CaOB.

氯化氢、盐酸、HClC.

碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.

氢氧化钠、烧碱、NaOHD2.

（2022吉林改编）下列关于NaOH和Ca（OH）2用途的叙述中错误的是（

D

）A.

用Ca（OH）2制波尔多液B.

用Ca（OH）2改良酸性土壤C.

用NaOH除油污D.

用NaOH固体干燥所有气体D思路点拨

（1）氢氧化钠和氢氧化钙都具有腐蚀性，氢氧化钠的腐蚀性更强；氢氧化钠可以和油污反应，可用于去除油污，这一过程是化学变化；氢氧化钙常用于改良酸性土壤。（2）常见的干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（常作食品干燥剂）、碱石灰（生石灰和氢氧化钠的混合物）。干燥剂选择的原则：不与被干燥的气体发生反应。氢氧化钠固体、生石灰和碱石灰可干燥氨气等碱性气体和氧气、氢气、一氧化碳等中性气体，不可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。知识点2碱的化学性质3.

与酸碱指示剂反应：碱溶液可以使紫色石蕊溶液变

蓝

⁠色，使无色酚酞溶液变

红

⁠色。蓝

红

（1）Ca（OH）2能和CO2反应，反应的化学方程式为

Ca（OH）2＋CO2aCO3↓＋H2O

⁠。（2）NaOH在空气中除了吸收水分而

潮解

⁠外，还会与空气中的

CO2

⁠反应而变质，化学方程式为

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O

⁠，所以NaOH必须

密封

⁠保存。

潮解

CO2

密封

4.

与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3）反应：碱与某些非金属氧化物反应生成

金属化合物（盐）

⁠和

水

⁠。金属化合物（盐）

水

注意：【拓展】探究氢氧化钠与二氧化碳的反应如下表所示。实验装置和操作实验现象实验分析和结论⁠实验一实验二两个塑料瓶都变瘪了，倒入水的塑料瓶变瘪程度比倒入等量NaOH溶液的塑料瓶

小

⁠（填“大”或“小”）分析塑料瓶变瘪的原因：

CO2被吸收，瓶内压强减小

⁠；结论：

NaOH溶液能与CO2发生反应

⁠小

CO2被吸收，瓶内压强减小

NaOH溶液能与CO2发生反应

【思考】只通过实验二的现象

不能

⁠（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与二氧化碳反应，原因是

NaOH溶液中有水，水也会和CO2反应使瓶内压强变小

⁠，

实验一的作用是

和实验二形成对照⁠。不能

NaOH溶液中有水，水也会和CO2反应使瓶内压强变小和实验二形成对照课堂练习3.

下列物质敞口放置于空气中，溶液的质量增大且会变质的是（

C

）A.

浓硫酸B.

澄清石灰水C.

氢氧化钠溶液D.

浓盐酸C4.

氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别两者的溶液，下列方法可行的是（

B

）A.

滴加石蕊溶液B.

通入二氧化碳C.

蒸发结晶D.

滴加酚酞溶液B思路点拨

浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中发生的是物理变化，不会变质，氢氧化钠溶液和澄清石灰水敞口放置在空气中发生的是化学变化，会变质，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量增大；澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小。知识点3酸、碱有相似化学性质的原因5.

完成课本P57“实验10－7”，填写下表（填“是”或“否”）。物

质稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇灯泡是否亮是

是

是

是

否

否

⁠是是是是否否是是是是否否溶液中存在自由移动的离子溶液中存在的都是分子物

质稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇是否导电

是

是

是

是

否

否

⁠分

析

溶液中存在自由移动的离

溶液中存在的都是分子

⁠续表物

质稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液类

别

酸

⁠溶液

碱

⁠溶液解离出的离子

H＋和Cl－

H＋和

S

Na＋和OH－

Ca2＋和OH－

⁠共同的离子

H＋

OH－

⁠酸

碱

H＋和Cl－

H＋和

Na＋和OH－

Ca2＋和OH－

H＋

OH－

6.

观察课本P57“图10－10

HCl和NaOH在水中解离出离子”，了解酸碱溶液中发生解离的情况。【小结】酸具有相似的化学性质的原因是

酸溶液中都含有H＋

⁠；碱具有相似的化学性质的原因是

碱溶液中都含有OH－

⁠。

酸溶液中都含有H＋

碱溶液中都含有OH－

课堂练习5.

下列是几种常见物质溶于水后解离出的离子，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（

A

）A.Na＋、OH－D.H＋、Cl－A6.

氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的化学性质，其本质原因是两者都（

A

）A.

能解离出OH－B.

含有氢元素C.

能与指示剂作用D.

能解离出金属离子A1.

如图10－1－8所示的装置中，容器内的液体一定不是（

B

）图10－1－8A.

稀硫酸B.

蔗糖溶液C.

氯化钠溶液D.

氢氧化钠溶液B2.

混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（

C

）A.

二氧化硫B.

二氧化碳C.

氢气D.

氯化氢C

加入稀盐酸

4.

（数字化实验）用图10－1－9甲所示装置进行实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图10－1－9乙所示，通过实验验证CO2能与NaOH反应。图10－