吉林省延边州2022届高三教学质量检测(一模)理科综合化学试题

吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题一、单选题（本大题共7小题）1.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是A．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料B．华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D．“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀2.下列实验能达到实验目的的是选项实验内容实验目的A将CuCl2•2H2O晶体置于坩埚中加热制备CuCl2固体B加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管制取氨气并干燥C向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液证明Fe2+具有还原性D向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体制取并收集二氧化硫A．A B．B C．C D．D3.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑4.2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是A．c的分子式为C10H9NO4 B．该反应为取代反应C．b、c均不能与乙酸反应 D．脯氨酸与互为同分异构体5.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应C．简单氢化物的沸点：Z＞X D．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应6.如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是A．a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极B．甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C．装置甲工作时电子经流：负极→a→离子交换隔膜→>b→正极D．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O27.赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是A．已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，则H2R+与CH3COO-不能大量共存B．N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H2R++OH-=H2O+HRC．M点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)二、非选择题（本大题共5小题）8.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。回答下列问题：(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：____；SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl2的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。9.硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O回答下列问题：Ⅰ.制备NaClO溶液实验制备装置如图甲所示：(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)Ⅲ.硫酸肼的性质、制备已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)10.碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ·mol-1反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4=-165.0kJ·mol-1反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H5=-122.7kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：温度/KCO2转化率500600700800145332012260432815383624022①下列说法中正确的是____(填英文字母)。A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大B．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡D．当混合气体密度不变时，达到平衡②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．(正)=r(逆)

D．无法判断(3)CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留两位小数)。(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为____。11.铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)铜锰氧化物(CuMn2O4能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。①基态Cu原子的M层电子排布式为____。②CO和N2互为等电子体。标准状况下VLCO分子中π键数目为____。(2)钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。钙在元素周期表中位于____(填“s”、“p”、“d”或“ds")区。一种钙铜合金的结构如图(Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ两种原子层交替堆积排列而形成的)。该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为____。(3)已知硫酸铜稀溶液呈蓝色，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有____(填英文字母)。A．配位键

B．金属键

C．离子键

D．氢键

E．范德华力(4)已知Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是____。(5)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3-HN-CH2-CH2-NH2。则1mol[Cu(X)2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有____mol。(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)，则该化合物的化学式为____；若晶胞的底面边长为anm，晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的高为____nm。12.抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)中间体G的合成路线如图：回答下列问题：(1)G的分子式是____；G中的含氧官能团名称为____。(2)写出C的结构简式____；E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH，写出第二步的化学方程式：____。(3)F→G的反应类型是____。(4)K与F互为同分异构体，满足下列三个条件的K有____种。①能与NaHCO3反应②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基③核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4：2：2：1：1(5)结合题中信息，写出用甲苯为原料，合成的路线____(无机试剂任选)。

参考答案1.【答案】C【详解】A．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，A正确；B．高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分是高纯硅，B正确；C．聚酯纤维属于新型有机非金属材料，C错误；D．合金的性质要优于单组分，特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D正确；答案选C。2.【答案】B【详解】A．CuCl2溶液在加热时，会水解形成Cu(OH)2和HCl，由于氯化氢的挥发，得到氢氧化铜，灼烧Cu(OH)2，得到的是氧化铜，A错误；B．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，产生的气体是氨气，氨气为碱性气体，通过装有碱石灰的干燥管可以得到干燥的氨气，B正确；C．Cl-也具有还原性，因此如果高锰酸钾溶液褪色，也不能说明一定是Fe2+的还原性造成的，C错误；D．向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与饱和亚硫酸钠溶液反应，应用排饱和亚硫酸氢钠溶液来收集二氧化硫，D错误；答案选B。3.【答案】C【详解】A．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A错误；B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；C．亚硫酸的酸性比碳酸强，向Na2CO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO，故C正确；D．醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；故选：C。4.【答案】D【详解】A．根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4，故A错误；B．从质量守恒角度来看该反应为加成反应，故B错误；C．c中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C错误；D．脯氨酸与分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故D正确。综上所述，答案为D。5.【答案】A【详解】根据分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Si元素。A．同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，A正确；B．X为O，Y为Mg元素，二者形成的化合物MgO是碱性氧化物，不能够与碱NaOH溶液发生反应，B错误；C．X为O，Z为Si元素，二者的简单氢化物分别是H2O、SiH4，它们都属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此物质熔沸点都比较低，但H2O分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致H2O的沸点比SiH4的高，故简单氢化物的沸点：Z＜X，C错误；D．Z为Si元素，其最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，也能够与HF反应产生SiF4、H2O，D错误；故合理选项是A。6.【答案】C【详解】A．由上述分析可知：a极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极，阴极或正极均发生还原反应，A正确；B．由图可知：左右两个装置中的离子交换膜均允许阳离子通过，则两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜，B正确；C．电子不能进入电解质溶液，因此在装置甲工作时电子经电源负极流向阴极a，然后通过电解质溶液中通过离子定向移动，溶液中的阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，溶液中的阴离子在阴极上失去电子，电子再由b电极回到电源的正极，C错误；D．电池放电时，正极发生还原反应，电极反应式为：Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2，D正确；故合理选项是C。7.【答案】B【详解】A．从图中可知，N点的pH≈9，溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR，则H2R+的电离常数：K2==c(H+)=10-9＜Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，则H2R+与CH3COO−不能发生反应，二者能大量共存，A错误；B．N点，溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR，向溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2R++OH-=H2O+HR，B正确；C．M点，c(H3R2+)=c(H2R+)，M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl，则c(Na+)<c(Cl-)，C错误；D．P点存在电荷守恒：c(R-)+c(Cl-)+c(OH-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，此时c(HR)=c(R-)，因此c(HR)+c(Cl-)+c(OH-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，D错误；答案选B。8.【答案】(1)(2)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O(3)铜(4)

取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净

SOCl2＋H2O=SO2↑+2HCl

作溶剂(5)GaCl3+NH3GaN+3HCl(6)

右

减轻

7.29.【答案】(1)

125或125.0

250mL容量瓶(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)

冷(冰)水浴

N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(4)30%(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等(6)

[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+

AD【解析】(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶；，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，则气体为氮气，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4·H2O)：n(I2)=1：2，，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为：；(5)洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+；②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是A.根据物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)，A正确B.水溶液中存在水的电离，c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)，B错误；C.根据电荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，C错误；D.硫酸肼中N2H水解呈酸性，故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正确；故选AD。10.【答案】(1)

+41.0或+41

减小(2)

C

A(3)

Ⅳ

温度升高催化剂活性降低

1.92(4)0.11(5)3CO2+4e-=C+2CO【解析】(1)根据盖斯定律Ⅲ-Ⅱ可得CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=-49.0kJ·mol-1+90.0kJ·mol-1=41kJ·mol-1；反应Ⅰ属于吸热反应，升温平衡正向移动，k正＞k逆，则减小；(2)①A.平衡常数与温度有关，温度不变平衡常数不变，A错误；B.反应速率之比等于化学计量数之比，未指明方向，v(CH3OH)=v(CO2)时，不能说明反应达到平衡，B错误；C.该反应气体总质量不变，总物质的量发生改变，平均摩尔质量改变，当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡，C正确；D.由于质量守恒，且体积不变，当混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，D错误；故选C；②=3，平衡时CO2的转化率为40%，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，可知CO2的转化量为1mol，起始投入量为3mol，转化流程为33.3%＜40%，说明反应未达到平衡，故v(正)>v(逆)，故选A；(3)①在较低温度时主要生成甲烷，该催化剂在较低温度时主要选择反应Ⅳ。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：温度升高催化剂活性降低；②，，K(Ⅲ)=(L2/mol2)；(4)2.33gBaSO4固体的物质的量为0.01mol，根据可知，需要消耗xmol/L的碳酸钠，所得1L溶液中，反应平衡常数，平衡时，，x=0.11；则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.11mol/L；(5)温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极，阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应式为：3CO2+4e-=C+2CO。11.【答案】(1)

3s23p63d10

(2)

s

5：1(3)BC(4