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文档简介

第一节

原子结构

课时3电子云与原子轨道第一章原子结构与性质1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。1922年诺贝尔物理学奖获得者

然而，1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。氢原子模型概率密度：1926年，量子力学指出一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。P表示电子在某处出现的概率V表示该处的体积

概率密度图1-7氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图图1-7的点是什么呢？是电子吗？小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小点越密，表明概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。电子云对电子云图的说明(1)电子云图表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子

的运动轨迹。(2)电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的

形象描述,小黑点越密,表明电子在核外出现的概率密度越大。(3)电子云图很难绘制,使用不方便,故常使用电子云轮廓图。电子云图1s电子的电子云轮廓图绘制过程将出现概率90%的空间圈出来电子云轮廓图常把电子在原子核外空间出现的概率P=90%的空间圈起来,即为电子云轮廓图。不同能级s电子的电子云形状一致，均为球形1s2s3s4s同一原子能层越高，s电子的电子云半径越大。相同原子的s电子的电子云轮廓图

p电子云轮廓图是哑铃状的（纺锤形）。每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py和pz，右下标x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向，如图所示。2py电子云px、py、pz的电子云轮廓图p电子的电子云轮廓图量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

能级与原子轨道数目的关系能级符号nsnpndnf轨道数目1357原子轨道（电子云的轮廓）不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大关系一s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同（简并轨道）关系二原子轨道数与能层序数（n）的关系：原子轨道数目＝n2关系三原子轨道与能层序数的关系能层能级原子轨道数原子轨道符号电子云轮廓图形状取向K1s11s球形——L2s12s球形——2p32px、2py、2pz哑铃形相互垂直M3s13s球形——3p33px、3py、3pz哑铃形相互垂直3d5——————能层、能级和原子轨道之间的关系1.下列关于电子云的叙述中不正确的是(

)A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C.电子云图说明离核越近,电子出现概率越大;离核越远,电子出现概率越小D.能级类别不同,电子云的形态也不一样B

练一练2.根据s能级和p能级的原子轨道图,判断下列说法正确的是(

)A.s能级和p能级的原子

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