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最新人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气期中试卷(完整)(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________姓名:__________分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是A.木炭 B.镁条 C.硫粉 D.铁丝2、下列实验现象的观察或记录中正确的是A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体B.红磷在氧气中发出耀眼的白光,放出热量,产生大量白色烟雾C.加热铜绿,固体由绿色逐渐变为黑色D.用10mL的量筒量得液体体积为8.25mL3、形成酸雨的主要气体是A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.氢气4、下列属于混合物的是A.液氧B.冰水混合物C.高锰酸钾D.洁净的空气5、下列物质会造成空气污染的是A.氮气 B.氧气 C.一氧化碳 D.二氧化碳6、有关实验室制取氧气的说法不正确的是A.要检查装置的气密性B.用排水法收集氧气,当气泡连续均匀放出时再收集C.用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满D.用向下排空气法收集氧气7、下列有关催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后的质量和物理性质不改变B.催化剂只能加快化学反应的速率C.二氧化锰只能作催化剂D.同一个化学反应可以有多种催化剂8、下列图像能正确表示对应变化关系的是A.分解过氧化氢溶液制氧气B.加热高锰酸钾制氧气C.加热高锰酸钾制氧气D.将水通电分解二、填空题(每小题4分,共计40分)1、硫在空气中燃烧发出___________火焰,在氧气中燃烧发出___________火焰,说明___________的含量越高,反应越剧烈。2、空气是宝贵的资源,探究其成分并应用于生活。(1)200多年前,法国化学家________(填字母序号)用定量的方法研究了空气的成分。A.卢瑟福 B.拉瓦锡 C.门捷列夫(2)因为氮气的化学性质不活泼,因此生活中常用作_______________。(3)氧气是维持人类生命活动必不可少的物质。1960年中国登山队完成人类首次从珠峰北坡登顶。其中氧气瓶是必不可少的装备,因为氧气能__________。(4)某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离,该过程属于__________(填“化学”或“物理”)变化。(5)在使用氧气瓶、制氧机的过程中应远离易燃易爆物质,其原因是___________。3、用下图装置研究实验室制取和验证氧气性质的实验,请结合图文信息完成下列任务。(1)仪器a的名称是_________。(2)图一中给试管预热的操作是__________,反应的化学方程式是_________,用如图所示方法收集氧气的原因是_________。(3)图二是细铁丝在氧气中的燃烧实验,实验中观察到的现象是___________,实验操作中应注意的一点是___________。4、某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。如图1装置,将足量白磷装入试管后放入热水中恒温加热,引燃白磷;待火星熄灭后,冷却至室温。测定的压强变化如图2所示,通过初始压强(p1)与反应结束后的压强(p2),可以计算出氧气的体积分数:O2%=。(已知白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为260℃)(1)a~b段,压强增大是因为放入热水后导致气体受热膨胀。b~c段,压强增大是因为________导致气体受热膨胀。(2)c~e段,压强减小是因为白磷(P)与空气中氧气反应,消耗了氧气,生成了五氧化二磷,该反应的化学方程式为:___________。(3)依据图2可知,a点压强为104kPa,e点压强为81.8kPa,可计算得出空气中氧气含量为________(计算结果精确至0.1%)。(4)对比教材用红磷燃烧法测空气中氧气含量,该实验的优点是________(写一点)。5、化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用”后,想探究四氧化三铁能否在过氧化氢分解中起催化作用,请你一起参与他们的探究过程。(提出问题)四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂呢?(猜想与假设)四氧化三铁能作为过氧化氢分解的催化剂。(进行试验)(1)填写下表。编号实验操作实验现象①在试管中加入过氧化氢溶液。然后将带火星的木条伸入试管中产生少量气泡,木条不复燃②在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁,然后将带火星的木条伸入试管中产生大量气泡,木条复燃③待②中反应结束,将试管中的剩余物进行过滤,洗涤、干燥、称量称得固体质量为1g④将③中所得固体放入试管中,向其中加入过氧化氢溶液,然后将带火星的木条伸入试管中_________(实验结论)(2)实验③④证明,四氧化三铁的________和_______在反应前后均没有发生变化,可以作为过氧化氢分解的催化剂。(3)写出该反应的化学方程式________。(实验拓展)小组成员小丽通过查阅资料,结合本次实验获知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液的催化效果。(4)若用图甲装置进行实验,应观察同时滴入两种溶液后_________来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。(5)若用图乙装置进行实验,应根据________来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。6、木炭在氧气中燃烧现象为_____;______;_____。文字表达式为_____。7、某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究:(探究一):探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。该小组采用如图1所示装置进行实验,实验选用下表中的催化剂与H2O2溶液反应,在C框中连接导管和量筒,并测量相关数据,经计算后的数据如下表:催化剂种类气体产生速率(mL/s)二氧化锰3.5氧化铜4.5活性炭5.8(1)H2O2溶液制取氧气的反应方程式是_____,为精确测定排出水的体积,C框内应选用的装置为_____(选填“C1”或“C2”)。(2)实验中,可以通过测定_____(选填字母)进行探究。A.相同时间产生氧气的体积B.产生相同体积氧气所需时间C.产生氧气的总质量D.产生氧气的总体积(3)从实验数据可知:相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是_____。(探究二):探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图2装置进行实验:水浴温度控制在18℃,在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g,在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。(4)由图3知道:过氧化氢分解时会有热量_____(选填“放出”或“吸收”)。(5)由图4知道:H2O2溶液分解反应速率与_____有关,以10%H2O2溶液为例,约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。8、实验是学习化学的一条重要途经,正确的实验操作是实验成功的关键,造成下列实验后果的原因可能是什么?(1)加热固体时试管炸裂___________;(2)用高锰酸钾制取氧气,水槽中的水变成了紫红色_______;(3)在用红磷测定空气中氧气含量的实验中,结果偏低:_________(答一点)9、运用所学知识的问题(1)分类是化学学习和研究中常用的一种重要方法,分类标准不同分类结果也不同。物质可分为混合物和纯净物,其分类依据是_______,将下列物质进行分类,其中属于混合物的是________(填序号,下同);属于纯净物的是__________。①氢气;②空气;③二氧化碳;④氧气;⑤氧化镁;⑥海水(2)碘化银是当前我国实施人工增雨的主要物质,下列是碘化银的有关描述:①在常温下为黄色晶体;②几乎不溶于水;③熔点为558℃,沸点为1506℃:④在光照条件下能分解为碘和银,上述材料中属于碘化银物理性质的是_________(填序号,下同);属于碘化银化学性质的是________。10、根据空气中几种成分的相关知识完成下列问题:(1)空气中氮气的体积分数约为___________;(2)空气中氧气的主要来源是___________;(3)氦气、氩气等稀有气体通电后能发出不同颜色的光,可用作制造___________;(4)长期放置在空气中的澄清石灰水会变浑浊,说明空气中含有___________;(5)请举出一实例说明空气中含有水蒸气___________;(6)人呼出的气体与吸入的气体相比较,增多的成分为___________(答一种)。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、在东莞夏季,一般情况下,一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。(氧气的密度为1.43g/L,空气的密度为1.29g/L)请计算(1)一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少?(计算结果保留整数,下同)(2)每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气?2、正常成年人每分钟需要吸入6.7L氧气,(已知标准状况下,ρ氧气=1.43g/L,ρ空气=1.29g/L,准确到0.1)。计算:(1)在标准状况下,6.7L氧气的质量为多少g?(2)成年人每分钟所需空气的质量为多少g?3、氧气是人类维持生命不可缺少的物质,一个初中生每天大约吸入空气440L,计算:(1)一个初中生每天吸入氧气的体积为多少?(2)标准状况下,一个初中生每天吸入氧气的质量为多少克?(标准状况下,氧气密度为1.43g/L,保留一个小数点)4、某学习小组在实验室中用加热高锰酸钾方法制取氧气,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算:(1)制取氧气的质量是______g。(2)写出图中A点固体的成分______。(填物质名称或化学式均可)5、已知每316g高锰酸钾加热完全分解可以制得32g氧气,现需要0.8g氧气做实验。若这些氧气全部由高锰酸钾制取,理论上需要高锰酸钾的质量为g。实际使用量与该质量相比应该(选填“少”“多”或“一样多”)。6、成人每分钟大约吸入氧气8L,大约需要空气多少L,质量是多少?(已知空气的密度为1.293g/l)7、小敏同学,想验证氧气的化学性质,她打算用加热高锰酸钾的方法来制取氧气,老师非常支持她,并且告知她加热高锰酸钾制取氧气,理论上生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。(1)经老师允许她在实验室中称得11g高锰酸钾,大约能生成氧气的质量是多少?(2)小敏打算将这些氧气装在容积为125mL的集气瓶中,请你计算一下大约需要几个集气瓶?(实验条件下,氧气密度为1.429g/L,写出详细的计算过程,最终结果保留整数)8、在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算:(1)完全反应时,生成氧气的质量为_____g。(2)完全反应后,剩余的固体物质是_____。(3)成年人每分钟大约需要吸入8L氧气,则成年人每分钟大致需要空气_____L;在标准状况下,8L氧气的质量是_____g,所需空气的质量为_____g。(O2的密度为1.429g/L,空气的密度为1
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