湖南省常德市2021届高三下学期3月模拟考试化学试题

PAGE2021年常德市高三年级模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．甲烷的比例模型：C．中子数为18的氯的核素：Cl D．CH3Cl的电子式：eqH\o\ac(\s\up2(•),\s\do2(•))\o\ac(C,\s\up6(••),\s\up12(H),\s\do6(••),\s\do12(H))\o\ac(\s\up2(•),\s\do2(•))Cl2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境B．二氧化氯泡腾片遇水产生ClO2用于杀菌消毒C．“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料D．“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO2中含原子数为2NAB．138gC2H5OH中含极性键的数目为20NAC．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NAD．向1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NHeq\o\al(＋,4)数目为NA4．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)＋O2(g)=HbO2(aq) ΔH1＜0②Hb(aq)＋CO(g)=HbCO(aq) ΔH2＜0③HbO2(aq)＋CO(g)=HbCO(aq)＋O2(g) ΔH3＜0下列说法错误的是A．ΔH1＜ΔH2B．反应①、②在一定温度下均能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状5．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体试纸变蓝原溶液含有NHeq\o\al(＋,4)B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡产生白色沉淀非金属性：Cl＞SiC向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水溶液变蓝证明产物含有CuSO4D将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)6．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2OCO2＋2HSOeq\o\al(－,3)D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O7．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X＋Z＝W＋2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如右图。下列说法正确的是A．气态氢化物稳定性：Y＞ZB．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸C．X、Y、Z分别与R可形成18e－分子D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质8．合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下。下列叙述错误的是A．X结构中所有原子可能共面 B．上述转化过程均属于取代反应C．X中环上二氯代物有6种 D．1molZ最多可与4molH2发生加成反应9．以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如下：下列说法错误的是A．“浸液”中金属阳离子主要有K＋、Na＋、Al3＋B．“碱化”反应为：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)eq\o\al(2－,3)H2OC．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用10．消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时，华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。下列说法错误的是A．该吸附过程释放能量B．途径1历程中最大活化能为204.5kJ·mol－1C．H2S*HS*＋H*的速率：途径1＞途径2D．CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，NH3·BH3＋3H2O2NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是A．b极为正极B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向右移动C．a极反应式为NH3·BH3－6e－＋6OH－NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋4H2OD．当加入6.2gNH3·BH3(假设全部消耗)时，左右两极室内液体质量差为5g12．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L－1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka(HA)＝10－4.76。下列说法正确的是A．滴加HCl溶液的曲线为ⅠB．水的电离程度：b＞a＞cC．d点时，lgeq\f(c(A－),c(HA))＝5.24D．b点溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(A－)＋c(HA)]13．近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基：。下列说法错误的是A．g为催化剂B．若用乙烯替换d，最终可得到产物C．该催化循环中Pd的成键数目发生变化D．步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu＋CH3COOH＋O2→(CH3COO)2Cu＋2H2O14．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。已知：①CuCl2＋Cu2CuCl↓(白色)速率很慢②2CuCl2＋4KSCN2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl速率很快③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是A．用KSCN溶液检验Fe3＋时，Cu2＋的存在会对检验产生干扰 C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D．红色迅速褪去是因为Cu2＋与SCN－发生反应②，使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15．(13分)以金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺如下：已知：①相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Co3＋Co2＋Fe3＋Fe2＋Ni2＋开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9②常温下，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7。回答下列问题：(1)将废料研磨成粉的作用是。(2)理论上“除铁”需控制pH的范围为，“滤渣2”中除Fe(OH)3外，还有少量黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，写出Fe3＋生成黄钠铁矾的离子方程式：。(3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：。c(Ni2＋)＝1.0mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝10－5mol·L－1，则沉镍率＝[沉镍率＝因沉淀减少的c(Ni2＋)/初始c(Ni2＋)]。(4)“转化”时产生的气体为。(5)碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH＋MHNi(OH)2＋M放电时，负极反应式为。16．(12分)实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛(CCl3CHO)的装置示意图如下(加热装置略去)：已知：①制备原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。(1)仪器D的名称是，A中发生反应的化学方程式为。(2)下列各装置能代替图中E的是(填标号)。(3)制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是。(4)测产品纯度：称取产品mg配成待测溶液，加入amol·L－1碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液(CCl3CHO＋OH－CHCl3＋HCOO－、HCOO－＋I2H＋＋2I－＋CO2↑)bmol·L－1Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。进行三次平行实验，所得滴定数据如下表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL0.000.120.20滴定后读数/mL19.9821.5220.22①指示剂为。②产品的纯度为(写表达式)。17．(14分)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：Ⅰ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1＝－483.6kJ·mol－1Ⅱ．N2(g)+O2(g)2NO(g) H2＝＋180.5kJ·mol－1Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)(1)反应Ⅲ的正反应活化能为EakJ·mol－1，则逆反应活化能为kJ·mol－1(用含Ea的式子表示)。(2)我国学者在刚性容器中按投料比eq\f(n(H2),n(NO))＝1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如右图。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A．2v逆(NO)＝v正(N2)B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是。③研究表明该反应v＝kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为eq\f(v0,8)，由此可知m＝。设此时反应的活化能为Ea'，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：lgeq\f(k2,k1)＝－eq\f(Ea',2.303R)(eq\f(1,T2)－eq\f(1,T1))(R为常数)据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数(填“越大”、“越小”或“不变”)。(3)氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如右图。①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是(填“a”或“b”)。②M点，该反应的压强平衡常数Kp＝(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质](15分)近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题：(1)基态Fe2＋的价电子排布式为。(2)Na3Fe2(PO4)P2O7中POeq\o\al(3－,4)的空间构型为，，。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2＋：Fe3＋＝。(3)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。①铁氰化钾中不存在的作用力有(填标号)。a．离子键b．极性键c．非极性键d．π键e．配位键f．氢键②1mol[Fe(CN)6]3－中含有的σ键数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(4)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm，则熔点：NiO(填“＜”、“＝”或“＞”)FeO，试说明判断理由：。(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρg·cm－3，其结构如图所示：Fe(Ⅲ)Fe(Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)N①该铁氮化合物的化学式为。②计算Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为cm3。19．[选修5：有机化学基础](15分)阔苞菊酮(J)是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如下：回答下列问题：(1)J中含氧官能团的名称为。(2)A的结构简式为。(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有个手性碳。(4)E→F的反应类型是。(5)G→H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称：。(6)F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：。(7)写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式(任写两种)。a．含苯环b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶1(8)参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线：(无机试剂任选)。2021年常德市高三年级模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。题号12345678910答案BCDAACCDAC二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。全对4分，少选2分，见错0分。11121314CDBCDAD三、非选择题(本题包括4小题，共54分)15．(除标注外，每空2分，共13分)(1)增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率(提及“加快速率”即给2分)(2)2.8~6.9或2.8≤pH＜6.96Fe3＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋2Na＋＋12OH－=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓(3)ClO－＋2Co2＋＋5H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋99%或0.99(4)Cl2(1分)(5)MH－e－＋OH－=M＋H2O16．(每空2分，共12分)(1)球形冷凝管(答“冷凝管”即给分，答“直形冷凝管”0分)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\up7(