河北省唐山市玉田县第一中学2021届高三下学期5月三轮强化训练(二)化学试题

2020-2021学年度第二学期高三强化二化学试卷(考试时间：75分钟，满分：100分)注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137Ni59单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是A．嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料C．嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点D．长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料2.下列说法错误的是A．AgNO3、酸性KMnO4标准液需保存在棕色试剂瓶中B．玻璃是一种常见的硅酸盐产品，用氧化物形式可表示为：Na2O·CaO·6SiO2C．已知强酸与强碱反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，所以稀Ba(OH)2和稀H2SO4溶液反应生成1mol水，放热57.3kJD．反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78gNa2O2中存在NA个共价键B．18gD2O含有10NA个质子与足量反应时，转移的电子总数为D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA4.高炉炼铁制还原剂的反应为：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0，关于上述反应，以下叙述错误的是A.碳的质量不再改变说明反应已达平衡B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.反应达平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，会加快反应速率，使平衡逆向移动D.恒温恒压下充入反应物，达平衡后，向容器中再通入CO，CO2的转化率不变常温下为无色液体的二甲基硫醚(CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列有关说法不正确的是A．选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的B．“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原C．“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S→2H2O+CH3SCH3D．“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法正确的是A.化合物ZX能作食品干燥剂B.W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.简单离子半径：Y<ZD.简单氢化物的沸点：W<X<Y7.已知CO、H2、C2H5OH三种燃料的燃烧热为ΔH1=akJ.mol-1，ΔH2=bkJ.mol-1，ΔH3=ckJ.mol-1，则反应2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l)的反应热ΔH为A.2a+4b-cB.-2a-4b+cC.-a-2b+cD.a+2b-c甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列有关三种有机物说法错误的是甲的分子式为，分子中有四种氢原子乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面科学家利用如图装置将转化为CO，下列说法正确的是A．电极A接电源的正极，电极B接电源的负极B．若X为甲酸，在相同条件下消耗和的体积比为C．固体电解质可以换成稀NaOH溶液D．若X为乙烷，则阳极的反应式为：2CH4+O2-+2e-=C2H6+H2O二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是A.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2C．“浸出”产生S的主要离子反应为D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应B室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：C向等浓度的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1mol/L的NaOH溶液先生成红褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]D向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液混合溶液变红氧化性：合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。下列叙述错误的是A．X结构中所有原子可能共面B．上述转化过程均属于取代反应C．X中环上二氯代物有5种D．1molZ最多可与4molH2发生加成反应常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是曲线表示与pH的变化关系C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01mol/L的MA溶液中存在：非选择题：共57分。第14-16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17-18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14.(14分)某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。(1)装置D用于测量CO。①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________________。②E中碱石灰的作用是_________________________。(2)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。①加入的三种试剂为_______(选填序号)。a.盐酸b.双氧水c.BaCl2溶液d.稀硫酸②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。③尾气中SO2含量为_____g•L-1。(3)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3-的浓度分别为0.0100mol•L-1和0.0200mol•L-1。①B中长颈漏斗的作用是_____________________；②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。15.(14分)钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋2.13.1Y3＋6.08.2②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)写出Na2SiO3的一种用途：________________________。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。①最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。A．NaOH溶液B．氨水C．CO2D．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：___________________________。(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g)Fe(OH)3↓＋3H+的平衡常数K=______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为____________________________。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式：___________________________________。16.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。Ⅰ.已知298K时，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)。(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正＝k正•p(N2O4)，v逆＝k逆•p2(NO2)，Kp＝(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa，k正＝2.8×104s﹣1，当NO2的体积分数为40%时，v正＝kPa•s﹣1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压＝p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]Ⅱ.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH＝akJ•mol﹣1(3)若每生成7gN2放出166kJ的热量，则a＝。(4)该反应分两步进行：①2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)ΔH1②H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)ΔH2已知：i．总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；Ⅲ．总反应的速率表达式v＝kc2(NO)•c(H2)(k为速率常数，只和温度有关)。由上述信息可知，正反应的活化能较低的是(填“①”或“②”)。(5)将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是。高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.(15分)Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题。(1)基态Ni原子的价电子排布式为_______。(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验。①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)。②苯酚中碳原子杂化类型为_______。配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。(5)如图乙所示，Fe3O4．晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3．6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙与正八面体空隙数之比为_________，有_______________%的正八面体空隙没有填充阳离子。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为anm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用a、NA表示)。(15分)高分子化合物G()是一种成膜性良好的醇酸树脂，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)H的化学名称为_____________，C的结构简式为_____________，F所含的官能团名称是__________________，(2)A→B的反应类型是_____________，由H生成E的反应方程式为____________________。(3)符合下列条件的F的同分异构体有_____________________种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②能使溶液变紫色；③能与反应放出气体。(4)判断化合物B中有无手性碳原子，若有，用“*”标出，没有则填“无”：_______________。(5)已知：(R为烃基，X为卤素)；(、为羟基或氢原子)。参照上述合成路线，设计以和丙酮合成的路线：______________________(其他无机试剂任选)。2020-2021学年度第二学期高三强化二化学试卷参考答案12345678910111213BCACDAACBACCDAC14.(14分)【每空2分】(1)①2HIO3+5CO=I2+5CO2+H2O②防止空气中的CO2和H2O进入D(2