人教 九下 化学 期中综合素质评价

期中综合素质评价限时：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Fe—56Ni—59Cu—64Zn—65一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.[2024·广东]广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是()A.肇庆端砚 B.广彩青瓷 C.潮州木雕 D.云浮铜鼓2.[2024·扬州模拟]“粗盐的初步提纯”实验中不需要使用的仪器是()A.试管 B.玻璃棒 C.漏斗 D.蒸发皿3.[2024·湖南]化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是()A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液4.[2023·娄底]下列对金属的防护措施不合理的是()A.齿轮表面涂油 B.制成合金C.将铁制品放在潮湿的空气中 D.车圈镀铬5.[2024·三亚模拟]把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X表面没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为()A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z6.[2024·烟台]下列有关水和溶液的说法错误的是()A.通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动D.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g7.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是()A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC.实验④中若X为Cu，Y为FeSO4，则能验证金属活动性：Fe＞CuD.实验④中若X为Cu，Y为AgNO3，则能验证金属活动性：Cu＞Ag8.[2024·内江]下表是KNO3在不同温度时的溶解度。下列理解正确的是()温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A.KNO3的溶解度随温度升高而增大B.稀溶液一定是不饱和溶液C.KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液的大D.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%9.[2024·常州模拟]用如图所示实验进行铁钉锈蚀的探究。一段时间后试管①、②中铁钉几乎没有生锈，而试管③中铁钉明显生锈，试管④、⑤中铁钉严重生锈。下列说法不正确的是()A.试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且减少氧气再溶于水B.由②、③实验得出铁钉生锈需要氧气C.由①、③得出铁生锈是铁跟氧气、水等物质共同作用的过程D.④、⑤现象说明：盐酸、食盐水等物质会加速铁的生锈10.[2024·宁夏]几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是()A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数B.60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，充分溶解，都能形成饱和溶液C.20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变D.在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液11.为了探究金属与金属化合物溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是()A.滤液中可能含有Ag＋ B.滤渣中可能含有单质锌C.滤液中一定含有Cu2＋ D.滤渣中一定含有单质铜12.向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，充分反应后再加入20g铁粉,所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示,下列分析中错误的是()A.原稀硫酸的溶质质量分数为19.6% B.m的值为16C.d点对应的溶液质量为111.2g D.e点对应的固体能被磁铁吸引二、填空题(本题包括3小题，共36分)13.(8分)金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。(1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是________(填字母)。A.良好的导电、导热性B.密度小且抗腐蚀性强(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。(3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______________(填化学式)。(4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为＋2价。将8g镍加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为________g。14.(9分)[2024·商丘模拟]NaCl和Na2CO3的溶解度表和溶解度曲线如图1所示。温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.221.839.749.0(1)30℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量晶体)的小试管放入盛水的烧杯中，如图2所示。若要使试管底部的晶体增多，可向烧杯中加入________(填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)固体。(2)溶解度曲线图上A点所处温度t的范围是________(填“10～20”“20～30”或“30～40”)℃。(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaCl饱和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质量：Na2CO3________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。15.(19分)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。(1)Fe2O3中铁元素的化合价是________，铁、氧元素的质量比为________。(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(一定条件))3H2O＋2Fe。ⅰ.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为________g。ⅱ.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁________万吨。ⅲ.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______________________________________________(写一种)。三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)16.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%的氯化钠溶液。(1)以上操作中有明显错误的是________(填序号)。(2)改正上述错误操作后，粗盐提纯实验的操作顺序为______________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。(3)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填字母)。A.氯化钠固体不纯 B.量取水时仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出(4)若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是________(填字母)。A.加水 B.蒸发50g溶剂C.倒出一些原溶液 D.加入100g5%的氯化钠溶液四、计算题(本题包括1小题，共10分)17.[2024·滨州]黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算：(1)黄铜样品中铜的质量为________g。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案一、1.D【点拨】云浮铜鼓是用铜合金制成的，属于金属材料，D正确。2.A【点拨】粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程,无需使用试管。3.D【点拨】硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸均为无色，硫酸铜溶液为蓝色。4.C【点拨】将铁制品放在潮湿的空气中，铁制品与水和氧气同时接触，容易生锈，C不正确。5.B【点拨】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X表面没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，则金属活动性Y、Z＞X；将Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象，则金属活动性Z＞Y；故X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Z＞Y＞X。6.C【点拨】溶液中各种微观粒子并不是静止不动的，是在不断运动的，C错误。7.B【点拨】①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明在金属活动性顺序中铁排在氢前面，②中铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较出铜和银的活动性强弱，B错误。8.A【点拨】由KNO3在不同温度下的溶解度数据知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A正确；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，B错误；没有指明温度，KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大，C错误；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(31.6g,31.6g＋100g)×100%，小于31.6%，D错误。9.C【点拨】气体的溶解能力随温度的升高而减小，试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且减少氧气再溶于水，A正确；试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，由②、③实验得出铁生锈需要与氧气接触，B正确；试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，由①、③实验得出铁生锈需要与水接触，但不能得出铁生锈需要与氧气接触，C不正确；由试管④、⑤中铁钉严重锈蚀可知，盐酸、食盐水会加速铁的锈蚀，D正确。10.D【点拨】没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，A错误；60℃时，硝酸钾的溶解度大约是110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，充分溶解后，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，B错误；20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，C错误；在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，D正确。11.D【点拨】金属活动性锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag＋，A错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，B错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以会把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2＋，C错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以会把铜全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，D正确。12.C【点拨】向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，溶液质量从100g逐渐增大到116g，所以m的值为16，b→c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应；再加入20g铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O809816016g19.6g32g原稀硫酸的溶质质量分数为eq\f(19.6g,100g)×100%＝19.6%，故A正确；m的值为16，故B正确；CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu溶液质量减少1605615264832g11.2g1.6g所以d点对应的溶液质量为116g－1.6g＝114.4g，故C错误；d点加入铁粉的质量是11.2g，恰好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，故D正确。二、13.(1)B(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3)Zn(NO3)2(4)6.4【点拨】(1)摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，与导电性、导热性无关。(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式。(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完后，若锌有剩余，则锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌。(4)设混合物中铜的质量为x，则：Ni＋CuSO4=Cu＋NiSO4固体质量增加596464－59＝5x8.5g－8g＝0.5geq\f(64,5)＝eq\f(x,0.5g)，x＝6.4g。14.(1)硝酸铵(2)20～30(3)小于【点拨】(1)通过分析溶解度表可知，0～30℃时碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，若要使试管底部晶体增多，则可以降低溶液温度，硝酸铵溶于水会使溶液温度降低。(2)通过分析溶解度表可知，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等的温度范围是20～30℃。(3)40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，故等质量的两物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中水的质量较小，降温至t℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的溶液溶质质量分数相等，碳酸钠溶液中水的质量较小，则溶质碳酸钠的质量较小。15.(1)＋3；73(2)ⅰ.2.58ⅱ.1890ⅲ.产物是水，不会加剧温室效应(合理即可)【点拨】(1)Fe2O3中氧元素的化合价为－2，设铁元素的化合价为x，根据化合价原则，化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：2x＋(－2)×3＝0，解得x＝＋3；铁、氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)＝7：3。(2)根据图示可知，应用新方法从赤泥中提取铁发生的反应是氢气和氧化铁在一定条件下生成铁和水，据此书写化学方程式。ⅰ.由图可知,开始时，样品的质量为15.0g，其中铁元素的质量分数为28.0%，则样品中铁元素的质量为15.0g×28.0%＝4.2g，反应至10分钟后，样品的质量为9.0g，其中铁元素的质量分数为18.0%，则样品中铁元素的质量为9.0g×18.0%＝1.62g，故提取铁的质量为4.2g－1.62g＝2.58g。ⅱ.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，则氧化铁的质量为9000万吨×30%＝2700万吨；设理论上可提取铁的质量为x。3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(一定条件))3H2O＋2Fe1601122700万吨xeq\f(160,112)＝eq\f(2700万吨,x)x＝1890万吨。ⅲ.传统方法通常使用CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产业更加绿色环保的原因是产物是水，不会加剧温室效应(合理即可)。三、16.(1)⑥(2)①⑤②③⑥④(3)A、B(4)B【点拨】(1)过滤操作中要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示操作⑥中，没有用玻璃棒引流。(2)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为①