人教 九下 化学 第十单元《中和反应》复习课件

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第4课时中和反应1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345CC67891011121314DABDDCD1.下列反应属于中和反应的是(

)A.2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC.2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD.CaO＋H2O===Ca(OH)2C返回2.[2024•牡丹江]NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于(

)A.酸

B.碱C.盐D.氧化物C【重点】NaHCO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。返回3.下列说法正确的是(

)A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D.稀硫酸与氨水发生的反应属于中和反应D【重点】生成盐和水的反应不一定是中和反应，A错误；有的中和反应有明显现象，如H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，B错误；金属氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，C错误；氨水属于碱，与稀硫酸的反应属于中和反应。【点易错】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：非金属氧化物和碱的反应，金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不是中和反应。返回4.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(

)A.恰好完全反应时，溶液呈中性B.Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗C.稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子D.该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子C【重点】恰好完全反应时，溶液中存在钠离子、氯离子、水分子，溶液呈中性，A正确；钠离子和氯离子在反应中没有被消耗，B正确；盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，C错误；反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，D正确。【点规律】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，该反应的实质是酸中的H＋和碱中的OH－结合生成H2O的过程，则反应后溶液中水的量增多，酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性。返回5.氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如图1所示的实验探究方案。请回答：(1)当观察到烧杯中溶液颜色______________________时，说明酸碱发生了反应。(2)该实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________。由红色变成无色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)仿照填写图2圆圈内的空白，其发生反应的实质是__________________________________________________。酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子Na＋Cl－H2O返回6.[2024•大连模拟]下列选项的应用与中和反应的原理无关的是(

)A.使用浓硫酸干燥O2B.使用熟石灰改良酸性土壤C.服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D.利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸A【重点】使用浓硫酸干燥O2，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，与中和反应原理无关。返回7.写出下列反应的化学方程式。(1)医生用含氢氧化铝的药物为病人治疗胃酸过多症________________________________________。

(2)用熟石灰处理化工厂排放的废水中的硫酸________________________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(3)热水瓶用久后，瓶胆内附着的水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸进行清洗。其中发生的中和反应的化学方程式为______________________________________。(4)化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，其原理是__________________________________________。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O【点易错】解答此类题目要注意联系生产生活实际：(1)改变土壤的酸碱性时，切不可选择强酸和强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在实际生产中应选择酸碱性弱且经济的物质。(2)治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。返回8.[2024•苏州模拟]常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是(

)A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加B.滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaClD【重点】滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不变，A错误；锥形瓶内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，pH逐渐减小，B错误；由方程式知，盐酸过量，故恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，C错误；滴加结束后，蒸干溶液，过量的氯化氢会挥发，最终所得白色固体一定是NaCl，D正确。返回9.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图所示四个实验，不能达到实验目的的是(

)A.甲实验中，溶液仍为无色B.乙实验中，溶液由无色变为红色C.丙实验中，溶液由红色变为无色D.丁实验中，溶液由红色变为无色B【重点】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B不能达到实验目的。返回10.如图所示实验进行一段时间后，观察到烧杯B中溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(

)A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性B.烧杯A内溶液的质量变大C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳D.上述实验能说明分子在不停地运动D【重点】烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性，A错误；浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，B错误；烧杯B内溶液颜色的变化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，C错误；烧杯B内溶液已变为无色，而两者没有直接接触，说明分子在不停地运动，D正确。返回11.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是(

)A.该反应为吸热反应B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应D【重点】随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，A错误；反应过程中，pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，后大于7，溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C错误；45s时，溶液的pH等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，D正确。返回12.(原创题)化学使生活更加美好，让世界变得绚丽多彩，学化学，用化学，感受化学之美。(1)辣椒因含显碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的________降低辣度。(2)水垢中含有氢氧化镁，可用醋酸(食醋的主要成分)溶解除去。已知醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，则醋酸与水垢中的氢氧化镁反应的化学方程式是______________________________________________________________。食醋2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O(3)化学能拓展绘画表现形式。如图是用石蕊溶液绘制紫色“葡萄画”，在上面喷稀盐酸，“葡萄”变为________色，打开装有________(填“浓氨水”“浓盐酸”或“浓硫酸”)的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”最终变为蓝色。红浓氨水【重点】(1)利用酸性物质可中和碱性物质，故可用厨房中的食醋来降低辣度。(2)根据题目信息，醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，据此书写化学方程式。(3)盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，浓氨水呈碱性，易挥发，能中和盐酸，氨水过量，使石蕊溶液变蓝色。返回13.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。稀盐酸(2)图2中a点所示的溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数的关系是n(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是_______________________。＞碱性＜H＋和OH－结合生成水分子【重点】(1)由图2可知，开始时烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。(2)由图2可知，a点所示的溶液pH＞7，溶液呈碱性。(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数的关系是n(Na＋)＜n(Cl－)。(4)a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是H＋和OH－结合生成水分子。【点技巧】解答有关酸碱中和反应与溶液pH变化的图像题时，应根据图像的变化趋势判断是“酸入碱”还是“碱入酸”，根据溶液的pH判断反应后溶质的成分。返回14.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察到明显现象。据此________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。能(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞溶液的成分除外)查阅资料：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【猜想与假设】猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：___________________________________________________。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色结论：猜想______正确操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液观察到__________________________【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。有气泡产生2【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进