人教 九下 化学 第十单元《常见的酸》复习课件

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345AC6789101112CBDBDC1.[2023•辽阳]浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是(

)A.挥发性

B.腐蚀性

C.吸水性

D.酸性A返回【重点】浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。2.[2024•北京海淀区模拟]浓硫酸暴露在空气中，质量会增加，是因为浓硫酸具有(

)A.酸性

B.碱性

C.吸水性

D.腐蚀性C【重点】浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。返回3.下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是(

)A.打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液C【重点】浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D错误。【点易错】解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化：(1)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质质量减小，溶质质量分数减小。(2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶剂的质量增大，溶质的质量分数减小。返回4.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和操作正确并规范的是(

)D【重点】倾倒液体试剂时，量筒应倾斜，瓶塞应倒放，标签要向着手心，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，不能将水注入浓硫酸中，B错误；制取氢气时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出，C错误。返回5.某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g•cm－3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒________(填“A”或“B”)量取。(2)若完成溶液的配制，除图中所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是________，浓硫酸稀释时应将________(填“a”或“b”)中。a.水注入浓硫酸

b.浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)9.8%。A玻璃棒b小于【重点】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证一次量取，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.4mL的浓硫酸，应选择10mL的量筒。(2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取(量筒和胶头滴管)、稀释(烧杯、玻璃棒)等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。返回6.如果有两瓶失去标签的浓盐酸和浓硫酸，你有什么方法可以将两者区分开？(至少写两种方法)(1)________________________________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分别打开瓶塞，瓶口上方有白雾出现的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸分别用小木条蘸取待测液，一段时间后小木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是浓盐酸(或分别打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，闻到刺激性气味的是浓盐酸，无明显气味的是浓硫酸，其他方法合理即可)返回7.下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。①硫酸②盐酸③碳酸④醋酸⑤柠檬酸(1)柠檬、柑橘中含有的酸是________。(2)食醋中含有的酸是________。(3)用于精炼石油的是________。(4)汽水中大量含有的一种酸是________。(5)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是________。(6)汽车铅蓄电池中含有的酸是________。⑤④①③②①返回8.[2024•重庆]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(

)A.两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到的白雾是盐酸小液滴C【重点】稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电，A正确；稀硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，都能使石蕊溶液变红色，B正确；稀释浓硫酸，应把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，C不正确；浓盐酸易挥发，D正确。返回9.如图所示，天平恰好处于平衡状态，经过一段时间后，天平的变化是(

)A.左端上升，右端下降B.右端上升，左端下降C.仍处于平衡状态D.无法判断B【重点】浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置质量增加，而浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小。【点规律】浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：“两同”：①都是无色液体，②都具有强腐蚀性。“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度比浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出大量的热，浓盐酸遇水无明显热量变化。返回10.如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是(

)A.分子在不断地运动B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性C.氨气和氯化氢接触后有新物质生成D.氯化氢分子的运动速率比氨气分子的运动速率快D【重点】实验方案能说明氨分子运动速率比氯化氢分子快，因为产生白烟的位置在滴入浓盐酸的试管中，故D错误。返回11.某实验小组用下图所示装置进行微型实验。按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是(

)B选项甲乙丙A浓氨水－无色酚酞溶液B浓硫酸－紫色石蕊溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液【重点】浓硫酸没有挥发性，不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红。返回12.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。请结合有关实验，回答下列问题：(1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图甲所示，放置一会儿后，发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论：同种酸由于__________________不同，它们的性质不完全相同。浓溶质的质量分数(2)探究浓硫酸的吸水性。将10mL98%的浓硫酸和约20mL63.3%的稀硫酸(用10mL98%的浓硫酸与10mL水配成)分别放入两个相同的烧杯中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数天的实验数据，绘成的曲线如图乙所示。①配制63.3%的稀硫酸，应将________沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌。浓硫酸水②根据图所示曲线，你能得到的实验结论有__________________________________________________________________________________________(至少写两点)。浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(或吸水速度快等)【重点】(1)浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取少