《生活中常见的盐》第3课时教学课件

第十一单元

盐

化肥课题1

生活中常见的盐第3课时老师：XX

X班级：XX

X若软件版本太低，可能不兼容，导致视频无法正常播放。下载最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。本讲PPT内嵌2个高清视频，点击按钮 即可播放，使用时可删除本页。氢氧化钠、氯化钡分别与硫酸铜的反应复分解反应条件-沉淀学习目标1234知道复分解反应发生的条件；掌握复分解反应的实质；识记酸、碱、盐的溶解性；总结盐的化学性质。2341目录CONTENTS复分解反应的条件复分解反应的实质酸碱盐的溶解性盐的化学性质旧知回顾＋＋AB+CD→AD+CB特点：“互交换，价不变”。复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。新课导入交流讨论：下列四个化学反应是复分解反应吗？为什么？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+CO2==

CaCO3↓+H2O③2NaOH+CO2==

Na2CO3+H2O④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？PART

ONE复分解反应的条件复分解反应的条件实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应复分解反应的条件CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象有蓝色絮状沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2复分解反应的条件交流讨论：这两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+

Na2SO4CuSO4+BaCl2

=

BaSO4↓ + CuCl2复分解反应都有沉淀生成注意：并不是有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O复分解反应的条件交流讨论：中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？中和反应属于复分解反应。中和反应特指的是酸和碱的反应。复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。复分解反应的条件交流讨论：根据如下复分解反应化学方程式，猜想复分解反应发生条件？气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀HCl + NaOH = NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O水复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。PART

TWO复分解反应的实质探究：NaOH溶液和稀盐酸反应实 质：旁观者：

Na+和Cl-溶液中H+和OH-的离子数目减少。复分解反应的实质：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。实质：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：实质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）酸+金属氧化物→盐+水

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸+碱→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新碱+新盐盐+盐→两种新盐HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl酸碱盐的PARTTHREE

溶解性盐：

由金属离子（

或铵根离子）

和酸根离子构成的化合物。根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。酸碱盐HClH2SO43HCl+ NaOH+ 2NaOH+Al(OH)3AlCl3= NaCl + H2O= Na2SO4 + 2H2O= + 3H2O水写出下列盐的化学式及名称钠盐钾盐铵盐盐酸盐NaClKClNH4Cl碳酸盐Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3硝酸盐NaNO3KNO3NH4NO3硫酸盐Na2SO4K2SO4(NH4)2SO4酸

碱

盐

溶

解

性

口

诀常见五酸都能溶碱溶钾钠钙钡铵钾钠硝铵全都溶盐

酸

盐

不

溶

氯

化

银硫

酸

盐

不

溶

硫

酸

钡碳

酸

盐

只

溶

钾

钠

铵020301 既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀:

AgCI、BaSO4不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀:

CaCO3、BaCO3不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀:Mg(OH)2AI(OH)304 蓝色沉淀:Cu(OH)2；红褐色沉淀:Fe(OH)3初中化学常见的八大沉淀交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀

。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能不能能能判断依据有水生成无水、气体沉淀生成、有气体生成有沉淀生成PART

FOUR盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3

==2Ag+Cu(NO3)2反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==

AgCl↓+HNO3反应发生条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。3.盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。4.盐1+盐2→新盐1+新盐2BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2Ba(NO3)2＋Na2CO3==

BaCO3↓＋2NaNO3反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。物

质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐NaClNaOHH2SO4CO2CFe课堂小结由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应定义反应发生的条件复分解反应盐的通性生成物有沉淀、气体或水生成。物质的分类1.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是( A )CaCO3、BaCO3、BaSO4AgCl、KNO3、BaCl2CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2Na2CO3、NaCl、NH4NO3A.H2SO4与BaCl2C.Na2CO3与HClB.KNO3与NaClD.NaOH与CuSO42.下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是( B )3.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是(B)将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中将CO2通入NaOH溶液中将氢氧化钠钠溶液滴入硫酸铜溶液中将稀硫酸滴入NaCl溶液中课堂练习4.

以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是( D )图1说明分子在化学变化中是可以再分的图1说明在化学反应前后原子的种类和数量不改变图2所示反应属于复分解反应图2中发生反应的实质是Na+和SO4 结合成

Na2SO42-课堂练习5.从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这六种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。(1)酸+碱:(2)酸+盐:;(