《酸和碱》复习课件-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

人教版 九年级下册第10单元

酸和碱0单元复习知识导引酸和碱溶液的酸碱性常见的碱酸性溶液和碱性溶液的区分溶液酸碱度的表示方法——pH几种常见的碱碱的化学性质常见的酸几种常见的酸酸的化学性质酸碱指示剂pH与溶液的酸碱性的关系溶液pH的测定浓盐酸浓硫酸溶液酸碱性的重要意义物理性质和用途能使指示剂变色酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→

盐+水氢氧化钠氢氧化钙酸+碱→盐+水物理性质和用途能使指示剂变色碱+非金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水中和反应定义实质图像应用目录CONTENTS01 溶液的酸碱性和pH常见的酸常见的碱中和反应及其应用PART01 溶液的酸碱性和pH011.溶液的酸碱性酸性溶液和碱性溶液的区分酸碱指示剂：能跟_酸性

溶液或_碱性

溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常用酸碱指示剂的变色情况酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变红色紫色变蓝色无色酚酞溶液无色无色变红色012.酸碱度的表示方法——pH化学上用

pH

表示溶液的酸碱度，其数值一般在

0~14之间。pH和溶液的酸碱性的关系pH<7时为酸性，pH越小酸性越强；pH>7时为碱性，pH越大碱性越强；pH=7为中性。实验室用

pH试纸

测定溶液的酸碱度，测定范围在

0~14

之间。使用方法：用

玻璃棒

蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_标准比色卡

对比读数（数值为整数）。01【知识点例题】A．紫色石蕊试液C．盐酸B．无色酚酞试液D．二氧化碳1．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（

A）A．唾液（6.6～7.1）C．胃液（0.9～1.5）B．血浆（7.35～7.45）D．胰液（7.5～8.0）2．人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（

C）01【知识点例题】3．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D ）PART02 常见的酸021.几种常见的酸盐酸和硫酸的物理性质及用途浓硫酸浓盐酸溶质

H_2_S_O4

HC_l 颜色状态无色、油状无色、水状气味无味有刺激性气味特性吸水性

（做干燥剂）挥发性

（瓶口白雾）用途干燥剂金属表面除锈胃液主要成分，助消化金属表面除锈酸的构成：

H+ +酸根。022.浓硫酸的腐蚀性和稀释浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性，有强烈的_腐蚀性

，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释：把

浓硫酸

沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断

搅拌

，切不可把水倒入浓硫酸中。023.浓硫酸和浓盐酸的性质敞口久置溶液质量浓度原因浓硫酸变

大 均变

小 溶剂质量增加浓盐酸变

小 溶质质量减少保存方法浓硫酸/浓盐酸均要 密封 保存浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化024.酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因：

溶液中都含有H＋

.酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸变

红

，无色酚酞溶液遇酸

不变色

。酸+金属=

盐+氢气 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑酸+金属氧化物=

盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

3H2O酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2

H2O02【知识点例题】1.

下列有关酸的说法错误的是（

A ）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性浓盐酸在空气中会形成白雾浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小02【知识点例题】2．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（

）CA．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O33．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KCl固体）D．硝酸银溶液B02【知识点例题】4．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；编号②反应的金属单质是

铁

。根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是置换

反应。请你写出符合编号③反应的化学方程式

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

。假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是产生白色沉淀

。PART03 常见的碱031.几种常见的碱2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途1.碱的构成：

金属离子

+ 。OH-氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、

烧碱

或

苛性钠 熟石灰

或消石灰物理性质色、态白色固体白色固体溶解性

易

溶于水并放出大量的热微溶于水(溶解度随温度升高而减小)吸水性易吸收水分而潮解（做干燥剂）腐蚀性都具有强烈的腐蚀性制取方法Na2CO3＋Ca(OH)2

=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=

Ca(OH)2用途气体干燥剂（不能干燥CO2）厨房去油污制肥皂、造纸、纺织、印染农业：改良酸性土壤配制波尔多液；建筑：石灰浆（粉刷墙壁）032.碱的化学性质化学性质化学方程式及现象与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变

蓝 色，使无色酚酞溶液变

红 色碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2=

Na_2CO_3_＋H_2_O

Ca(OH)2＋CO2=

C_a_C_O3↓_＋H2O碱＋酸→盐＋水2NaOH＋H2SO4=

_Na_2S_O4_＋2_H_2_OCa(OH)2＋2HCl=

C_a_Cl2_＋2_H_2_O碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4=

C_u_(_OH_)_2↓_＋Na_2S_O4

Ca(OH)2＋CuSO4= _Cu_(OH_)_2_↓_＋C_a_S_O_4 碱具有相似化学性质的原因：

溶液中都含有OH-

.032.碱的化学性质物质质量变化变化类型NaOH固体变

大化学变化生石灰CaO变

大

化学

变化物质质量变化浓度变化变化类型NaOH溶液变

大 变

大

化学变化Ca(OH)2溶液变_小 变_小 _化学变化下列物质敞口放置后的变化2NaOH+CO2=Na2CO3

+

H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O80 106 44 10003【知识点例题】1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）A．白色固体

B．吸水性

C．腐蚀性B）D．能与空气中的二氧化碳反应2．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱A03【知识点例题】3.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C．丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被吞入瓶中C03【知识点例题】4．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成

红

色。利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称稀盐酸

。PART04 中和反应及其应用041.中和反应及其利用中和反应：酸＋碱→盐＋水实质：酸中

H＋

的和碱中的OH－结合生成水。用离子方程式表示为H＋＋OH－＝H2O

。应用用

熟石灰

改良酸性土壤处理工厂废水用肥皂水治疗蚊虫叮咬用含碱药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl＝MgCl2+

2H2O042.中和反应的图像问题(盐酸过量)A点：溶质为：

NaCl和HClB点：溶质为：

NaCl

(恰好完全反应)C点：溶质为：

NaCl和NaOH

(

NaOH过量)·A·B向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl

+H2O；·C04【知识点例题】1.下列没有运用中和反应原理的是（A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气D．用生石灰作干燥剂D ）2.有关中和反应的说法一定正确的是（

）A．反应物均须溶于水C．有气体生成B．有沉淀生成D．有盐生成D04【知识点例题】A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HClC．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O3．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反