甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题 （含答案）

甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册，第二册第五、六章，选择性必修1第一章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年11月Nature杂志发表中国同济大学在国际上首次合成有望发展为新型半导体材料的环型C10和C14，它们是累积烯烃环型碳（），下列说法错误的是（）A.C10和C14都是由碳原子构成的分子B.C10和C14属于碳的同素异形体C.C10和C14导电机理与NaCl溶液导电机理不同D.C10和C14性质稳定，在自然界中广泛存在2．下列反应中酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A.B.C.D.3．类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是（）A.电解熔融NaCl冶炼Na，则电解熔融AlCl3冶炼铝B.氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸C.，则D.，则4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子数均为B.1molCaO2中所含离子数为C.的CH3COONa溶液中所含个数为D.3molNO2与足量的H2O完全反应时转移的电子数为5．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是（）A.MgO（Al2O3）：稀硫酸 B.NH3[H2O（g）]：浓硫酸C.CO2（SO2）：酸性高锰酸钾溶液 D.SiO2（Al2O3）：NaOH溶液6．某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.Pt电极为负极B.Ag电极反应式为C.溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动D.该装置工作时将电能转化为化学能7．向含、、、的某稀溶液中分批次加入铁粉，的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.0~1：B.1~2：C.2~3：D.原溶液中，浓度相等8．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.该流程中涉及的氧化还原反应只有一步B.为获得较大KMnO4颗粒，可减慢“结晶”速率C.若采用抽滤（减压过滤）则过滤速度更快D.“转化”过程中的反应为9．侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是（）A.A气体是CO2，B气体是NH3B.第Ⅱ步的离子方程式为C.第Ⅲ步得到的晶体是D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．实验室常利用和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜，下列有关制备过程中的说法错误的是（）A.取适量于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解B.一次性加入适量Na2CO3粉末比分批加入更好C.反应后所得沉淀经洗涤、干燥可获得产品D.制备过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等11．雾霾微颗粒中转化机理如图所示。下列说法错误的是（）A.总化学方程式为B.是中间产物，NO2是催化剂C.1mol完全转化为时失去1molD.氧化性：NO2>HNO212．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X<Y<W B.ZX2不能与任何酸反应C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D.X与W形成的常见化合物中只含共价键13．已知异丁烷与溴自由基（）发生反应的能量变化关系如图所示（各物质及粒子的状态皆为气态）。下列说法错误的是（）A.光照可以引发B.与反应放热C.比稳定D.分别用Cl2和Br2与异丁烷反应，所得产物中，原因是14．为测定某硫酸铵盐[可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4中的一种或两种]的含氮量，取样品加入氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据：实验序号第一次第二次第三次第四次第五次铵盐样品质量（g）5.0010.0020.0030.0040.00同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）4040404040浓硫酸增加的质量（g）0.5mmm1.360以下结论错误的是（）A.该样品中一定含有NH4HSO4B.第四次实验可计算产生的氨气的量C.第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等D.该铵盐中氮元素的质量分数约为17%二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空：（1）若常温下A的单质为黄绿色气体。①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为________________________，反应余下的固液混合物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是__________________。②400℃时，A的含氧酸盐KAO3能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：________________________。（2）若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为______，若要验证生成了该气体，应将所得气体混合物先通入足量______（填试剂名称，下同）溶液，再通入______。（3）若A的含氧酸盐CaAO3难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的同时生成CaAO4，该反应的离子方程式为________________________。16．（16分）废旧电池回收的重要意义体现在节约资源、保护环境、促进循环经济的发展和实现可持续发展等方面。常见锌锰干电池回收路径如下：回答下列问题：（1）填充物用温水浸取的目的是______，操作B为______、过滤等。（2）铜帽“溶解”时发生反应的化学方程式为________________________，过量的H2O2可采用______方法除去。（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，可发生如下反应：。当1molMnO2参加反应时，共有______mol电子发生转移。MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，该反应的化学方程式为________________________。（4）硫酸铜溶液中加入铜粉不反应，加入氯化钾溶液迅速产生白色沉淀（CuCl），写出发生反应的离子方程式：________________________。（5）“沉锌”一般选用NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为________________________。17．（14分）化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问题：（1）甲烷是优质的清洁能源。已知：①；②；③。则1molCH4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为________________________。（2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为，其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能______，使用催化剂之后，正反应的活化能为______。（3）、、、四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（液态）的能量变化如图所示：①分析上图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与______有关。②稳定性：______（填“大于”或“小于”）。（4）100mLCuSO4溶液与1.68g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。①该反应放出的热量______J。②反应的______。18．（14分）硫氰化钾（KSCN）是常用的分析试剂。以硫黄为主要原料制备KSCN的一种工艺流程如下：该流程中“合成”时所用反应釜及相关仪器的装置如图所示（已知硫黄与KCN在95℃可反应生成KSCN，反应中KOH提供碱性环境）。回答下列问题：（1）仪器c的名称为______，该反应无需加热是因为__________________。（2）若反应温度过高，可采取的措施有：①__________________；②加快冷却水的流速。冷却水的进水口为______（填“a”或“b”）端。（3）反应釜中可能发生的副反应的化学方程式为________________________。（4）除、不选用BaCl2溶液的主要原因是__________________。（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO3）3溶液作指示剂，用的AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。已知滴定时发生的离子反应为（白色），则晶体中KSCN的质量分数为______。

高三化学参考答案、提示及评分细则1．D2．A3．C4．C5．C6．B7．A8．A9．B10．B11．B12．D13．D14．C15．（1）①；增加或浓度，使还原性增强，又产生了Cl2（其他合理表达也可得分）②（