【浙江卷】浙江省稽阳联谊学校2024-2025学年高三上学期11月联考（11.20-11.22）化学试题卷+答案

2024年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷1.下列物质属于强电解质的是()A.邻羟基苯甲酸B.SO3C.C2H5NH3ClD.Mg(OH)22.下列说法不正确的是()A.可用CO2气体鉴别Na2SiO3溶液和澄清石灰水B.氢硫酸中通入SO2气体会出现浑浊C.为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中D.锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物3.下列表示不正确的是()A.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3B.SO-的VSEPR模型：C.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：D.用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键：4.下列说法正确的是()A.装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性B.图②标识表示氧化性物质C.利用装置③,可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔D.装置④小灯泡发光，可证明AlCl3属于离子化合物5.化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是()A.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等B.碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品C.油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒6.利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO+Ag+H2O=AgCl+X2↑+OH（未配平）。下列说法不正确的是()A.NaClO作为氧化剂B.X2表示H2C.AgCl既是氧化产物又是还原产物D.若溶解1molAg，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）7.物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是()选项事实推测ANa、Mg通常用电解法冶炼Al也可用电解法冶炼BSiCl4和SiF4均为正四面体结构的分子晶体两者的沸点：SiCl4>SiF4C甲酸的酸性强于乙酸对硝基苯酚的酸性强于苯酚D金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打8.下列离子方程式或电极反应式正确的是()A.用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2MnO4—+5HCHO+6H+=5HCOOH+3H2O+2Mn2+B.用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl——2e—=Cl2↑C.Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO—+Cl2+H2O=SD.NH4Cl固体溶于重水：NH+D2O≈NH3.D2O+H+9.立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构：顺-2-丁烯反-2-丁烯下列关于2-丁烯的说法错误的是()A.核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯B.顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子C.与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种D.顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯10.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是()A.阴离子的中心原子的配位数为6B.该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质C.Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种D.W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键11.一定条件下，四个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)≈N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)T3三个不同温度下实验，测得有关数据如下表。容器编号温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2Ⅰ3.0000Ⅱ0.50.5xⅢ0.162.00.80Ⅳ0.060.802.20下列说法正确的是()B.实验Ⅱ中，x=0.5C.实验Ⅳ中反应起始时，满足2v正(CH4)=v逆(NO2)D.结合方程式系数可知，c(NO2)对速率的影响大于c(CH4)对速率的影响12.伯醇（记为RCH2OH）和叔醇（记为R3COH）发生酯化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是A.用18O标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况B.两个历程中H+均起到催化剂的作用C.两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变D.两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水13.以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)4CN]，电解质溶液为LiPF6的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如图所示。该钴酸锂电池的总反应是LixCy+Li1—xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正.A.B为正极，电极反应式为：Li1—xCoO2+xe—+xLi+B.阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e—+2H+=NC(CH2)4CN，一段时间后，阴极室的pH增大C.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌D.A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈14.硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，有关说法不正确是()硫酸氯磺酸硫酰二氯A.沸点：硫酸>氯磺酸>硫酰二氯B.氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯C.氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐D.硫酰二氯可以脱去MgCl2.6H2O中的水制备无水氯化镁15.某小组做如下两组实验：实验Ⅱ：往10mL0.1mo/L氨水中滴加0.1mol/L的氢氟酸。已知：溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度小于1×10—5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。25℃时，相关常数如下表。NH3.H2OHFH2C2O4CaF2CaC2O4电离常数下列说法正确的是()B.实验Ⅱ中V(氢氟酸)=10mL时，因NH和F—水解相互促进，导致所得溶液中含氟微粒的主要形式为HF分子C.相同温度下，CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比水中要小D.用Ca(NO3)2溶液，无法将混合液中相同浓度的C2O—和F—先后沉淀而分离16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是()方案设计现象和结论A判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀B反应在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液若溶液不变红，则证明C验证亮黄色的[FeCl4]—只有在高浓度Cl—条件下才稳定取4mL工业浓盐酸（含少量Fe3+滴加几滴AgNO3饱和溶液若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明D证明Fe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解17.（10分）硼和氮是构建化合物的重要元素。请回答：（1）硼的氢化物俗称硼烷，最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6结构如图为氢桥键B2H6中B原子的杂化方式为。写出硼原子能量最低的激发态的轨道表示式。BF3与NaH反应，生成一种环境友好的固体储氢材料NaBH4，恒温容器中该储氢材料与水反应生成H2和Na[B(OH)4]碱性溶液，开始时释放氢较快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是。（2）吡啶、吡咯、硼烷-吡啶的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是。A.吡咯中所含元素的电负性：N>C>HB.相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶C.硼烷-吡啶分子中含有σ键数目为10D.碱性：吡啶>吡咯（3）某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为ρg.cm—3。则该金属原子最近等距的金属原子有个。金属硼化物金属元素的相对原子质量等于。（设NA为阿伏加德罗常数18.（10分1）1886年法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解KHF2制得单质氟，获得1906年诺贝尔化学奖。该实验装置如图。①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。②HF2中存在氢键，其结构可以表示为。③在电解过程中，常加入LiF或AlF3等添加剂，其可能的作用是降低熔融温度和。（2）很长一段历史时期，人们认为某卤素（用X表示）不会呈现+7价。1968年首次通过XeF2和HXO3反应制出XO4—离子，随后在1971年用XeF2和KOH、KXO3的水溶液反应制出KXO4。已知：KXO3具有较强的氧化性，易被草酸、氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸等还原为KX。①写出XeF2和KOH、KXO3混合溶液反应得到KXO4的离子方程式。（未知卤素用X表示）②设计实验探究KXO3中的X为何种卤素。实验方案：取KXO3的水溶液，。19.（10分）砷及其化合物在半导体、农药制造等方面有广泛应用，但同时含砷废水的排放也会带来严重的环境污染。（1）焦炭真空冶炼砷时，其中部分热化学反应如下：反应Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)≈2As(g)+3CO(g)ΔH1=akJ.mol—1(a>0)反应Ⅲ.As4(g)≈4As(g)ΔH=bkJ.mol—1反应Ⅰ能自发进行的条件是；（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各含砷物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。①将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液的pH在9.0~10.0之间时，发生的主要离子方程式为。③使用吸附剂X可有效除水中的砷。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，在空气中不断搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X。X吸附砷的效率用平衡吸附量衡量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）。溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响：pH>7.1时带负电荷；时带正电荷。pH越高，表面所带负电荷越多；pH越低，表面所带正电荷越多。下列说法正确的是。A.吸附剂X含有碳酸盐B.pH在4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力强于五价砷C.pH>7.1时，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而减小D.温度升高，三价砷和五价砷的平衡吸附量均增大（3）利用电解硫酸溶液产生的过一硫酸（H2SO5，一元强酸可将三价砷氧化成五价砷，从而降低砷的毒性。现进行如下实验：向20%硫酸溶液中加入2g/L亚砷酸钠，以钛镀铂作阳极，石墨为阴极，控制10℃,用6.0V电压电解，实验结果如图。（砷的氧化率指五价砷占总砷的百分比）通电时钛镀铂电极上发生的电极方程式为： 根据图3可知，电解50至110min时，三价砷的氧化率增加幅度逐渐减小，原因可能是 。20.（10分）十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构，在材料科学等领域有广泛的应用。制备原理为：12WO-+HPO-+23H+=[PW12O40]3-+12H2O。实验室制备流程图1如下：乙醚回收装置图2：已知：①乙醚：沸点34.6℃,易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。在光的作用下易产生过氧化物，蒸馏时容易爆炸。②十二钨磷酸：与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；在强酸性下还可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。请回答：（1）仪器B的名称是。（2）制备过程中，若混合液呈现蓝色，只需向溶液中滴加适量3%的双氧水即可，目的是。（3）下列说法正确的是。A.步骤Ⅰ操作时，因原料无毒，故无需佩戴护目镜B.步骤Ⅱ、Ⅳ中两次加入的盐酸作用不同C.可用(NH4)2Fe(SO4)2和NH4SCN溶液检验乙醚中是否含有过氧化物D.分离出下层液体后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，漏斗中留下中间层液体（4）回收乙醚的步骤如下：a.按图2搭好蒸馏装置、检查气密性b.将馏出物与上层液体（溶有少量产品的乙醚）混合，转移入圆底烧瓶c.放入毛细管d.加入无水硫酸钙，振荡、静置e.通冷凝水，蒸馏f.蒸馏至烧瓶中残留少量液体g.停止通冷凝水h.停止加热①正确的排序为：a→b→→→e→→→。②仪器A中的毛细管上端封闭，开口端朝下，此毛细管的作用是。③步骤e中，不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏的原因是。（5）粗产品经提纯后，算得本次实验产率为100.3%（制备过程操作正确）。从原料的角度分析，产率大于100%的原因可能是。21.（12分）某研究小组按下列路线合成高血压药物替米沙坦的中间体G（部分反应条件已简化）。请回答：（1）化合物E的官能团名称是。（2）化合物F的结构简式是。（3）下列说法不正确的是。________A.化合物M为HCHOB.G的分子式为C15H15N3C.转化过程中使用了保护氨基的措施，以防止氨基被氧化（4）写出C+K→D的化学方程式。（5）也是一种医药中间体，设计以溴苯和乙醛为原料合成该中间体的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出4种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。①分子中含苯环，且不含其他环和C=N键；②1mol该有机物能与3molNaOH反应；③1HNMR谱图显示，分子中有5种不同化学环境的氢。【解析】A.羧酸属于弱酸，为弱电解质，A错误B.SO3熔化时不导电，溶于水导电是因为生成硫酸，故属于非电解质，B错误C.C2H5NH3Cl是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，C正确D.Mg(OH)2为中强碱，属于弱电解质，D错误2.答案D【解析】A.Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，CO2过量时沉淀不溶解；澄清石灰水通入CO2先产生沉淀，CO2过量时沉淀溶解，A正确B.氢硫酸中通入SO2气体会生成硫沉淀，故出现浑浊，B正确C.碘单质溶于一定浓度的KI溶液中，发生可逆反应：KI+I2≈KI3，增加了碘的溶解度，C正确D.钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，锂生成Li2O，D错误3.答案A【解析】A.As原子的简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，A错误B.SO-的价层电子对数目为4，故其VSEPR模型为四面体形，B正确C.的系统命名为，N,N-二甲基苯甲酰胺，C正确D.乙烯分子中的π键电子云轮廓图为镜面对称，D正确4.答案B【解析】A.氯气与鲜花反应生成的HClO具有漂白性，而氯气本身没有漂白性，A错误B.图②标识表示氧化性物质，B正确C.乙炔密度与空气接近，不能用排空气法并收集乙炔，C错误D.某些共价化合物如HCl，水溶液也能导电，故不能用水溶液能否导电证明是否属于离子化合物，应该改为测熔融时能否导电，D错误5.答案A【解析】A.煤的干馏可以得到为焦炉气、焦炭、煤焦油、粗氨水等；煤油为石油蒸馏产物。A错误B.课本《必修二》P112，碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等，B正确C.课本《选必3》P79，油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料，C正确D.课本《必修二》P79，医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒，D正确6.答案B【解析】由方程式，若每生成1molAgCl，氯元素得电子2mol，银元素失去电子1mol，故X2为失电子生成的氧气，且物质的量为0.25mol。·A.NaClO作为氧化剂。A正确B.X2表示O2。B错误C.AgCl既是氧化产物又是还原产物。C正确D.由关系式1Ag~2e—。D正确7.答案D【解析】A.Na、Mg通常用电解法冶炼，Al用熔融电解Al2O3冶炼，A正确B.SiCl4和SiF4的分子均为正四面体结构，SiCl4比SiF4相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高，B正确C.乙酸中由于甲基的推电子效应，导致酸性弱于甲酸；对硝基苯酚中由于硝基的吸电子效应，导致的酸性强于苯酚，C正确D.金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大，金刚石熔点高、硬度大，但抗外物击打属于延展性，金刚石不抗外物击打，D错误8.答案C【解析】A.HCOOH会被过量的酸性高锰酸钾溶液继续氧化生成CO2。A错误B.铁电极作为活性电极，电极本身会失去e—。B错误D.D2O电离出的OD—与NH结合生成NH3.DHO。应改为NH+D2O≈NH3.DHO+D+。D错误9.答案A【解析】A.顺、反-2-丁烯中氢原子的化学环境有差异，可用核磁共振氢谱区别，故A错B.顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子，B正确C.与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种，1-丁烯和2-甲基-1-丙烯，C正确D.顺-2-丁烯的极性小于反-2-丁烯，所以沸点较高。D正确10.答案C【解析】按题意分析出W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、F、P。A.由图可知，阴离子的中心原子的配位数为6，A正确；B.该离子液体中存在离子，有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质，故B正确C.Y是N，同周期元素中，第一电离能比Y大的有F和Ne两种元素，故C错误D.W、Y、Z构成的盐晶体是NH4F晶体，铵根离子中的氢原子和氟离子之间存在氢键，故D正确【解析】A.反应CH4(g)+2NO2(g)≈N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)放热，容器Ⅲ和容器Ⅰ“一边倒”后具有完全相同的投料，但平衡时NO2的物质的量Ⅰ>Ⅲ,温度更高，T1>T2，A错误B.由容器Ⅰ的平衡状态计算的到K=25，Ⅱ温度与Ⅰ相同，x=0.5代入计算得到Q值也为25，说明平衡时物质的量为0.5mol，B正确C.实验Ⅳ和Ⅲ“一边倒”后投料完全相同，但两者温度不同，故Ⅲ起始时不为平衡状态，不满足2v正(CH4)=v逆(NO2)，C错误D.CH4(g)+2NO2(g)≈N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，非基元反应，不能确定NO2和CH4对速率影响的相对大小，D错误12.答案D【解析】A.结合右图，醇羟基中的18O去向水中，而羧基中的18O有去向酯中。所以可以用18O标记醇羟基，分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确B.根据两个历程可以分析出H+均起到催化剂的作用，故B正确C.两个历程中都有碳原子的的杂化类型从sp3变为sp2，故C正确D.两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误13.答案B【解析】A.B为正极，电极反应式为：Li1—xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，A正确B.阴极区的电极反应为2CH2＝CHCN+2e—+2H+=NC(CH2)4CN，过程中阳极区的H+移动到阴极，一段时间后，H+浓度不变，故B错误C.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌，C正确D.A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈，D正确14.答案B【解析】A.根据三种分子的结构，硫酸之间可以形成的氢键多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子间不能形成氢键，故分子间作用力逐渐减小，所以沸点逐渐降低，故A正确B.从电性上分析氯磺酸在一定条件下与苯发生取代反应不可能生成氯苯，故B错误C.氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成氯化钠和硫酸钠两种钠盐，故C正确D.硫酰二氯可以脱去MgCl2.6H2O中的水制备无水氯化镁，D正确15.答案D【解析】A.滴加过程中溶液体积逐渐变大，c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O—)逐渐减小。A错误B.实验Ⅱ中V(氢氟酸)=10mL时，恰好生成NH4F溶液。NH+F—+H2O≈HF+NH3.H2O的K=KW/[Ka(HF).Kb(NH3.H2O)]<10—5，故尽管NH和F—水解相互促进，但水解仍然微弱，所得溶液中含氟微粒的主要形式为F—。B错误C.NH4Cl溶液呈酸性，使溶解平衡CaC2O4(s)≈Ca2+(aq)+C2O—(aq)右移，CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比水中要大。C错误D.当F—浓度等于1×10—5mol/L时，Ca2+浓度等于0.4mol/L，此时C2O—的最大浓度为6.25×10—9mol/L，即C2O也沉淀完全。反之，当C2O—浓度等于1×10—5mol/L时，Ca2+浓度等于2.5×10—4mol/L，此时F—的最大浓度为4mol/L，即C2O也几乎沉淀完全。综上，用Ca(NO3)2溶液，无法将混合液中相同浓度的C2O—和F—先后沉淀而分离。D正确16.答案C【解析】A.钢铁发生吸氧腐蚀生成的是Fe2+，Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]检验而不是K4[Fe(CN)6]，故错误B.Fe2+与SCN—混合没有现象不能说明是否反应，故错C.该方案可以证明亮黄色的[FeCl4]—只有在高浓度Cl—条件下才稳定，故正确D.该方案设计和结论都不正确，Fe2+会被H2O2氧化，无法说明这里是Fe2+还是Fe3+催化H2O2，故错误17.（10分1）sp3；NaBH4与水反应生成碱性的偏硼酸钠，溶液中c(H+)浓度减小，反应速率减小【解析】（1）B2H6中B原子形成了4根键，故其杂化方式为sp3。硼原子能量最低的激发态，是把电子激发到能量较高的同能层的原子轨道，应激发2s上的一个电子到2p轨道，故为。NaBH4与水反应生成H2的原理是与水电离的H+的反应，根据信息，容器为恒温，故排除温度的影响，又Na[B(OH)4]为碱性溶液，说明随着反应的进行，Na[B(OH)4]浓度增大，碱性增强，H+浓度变小，反应速率变慢。故答案为NaBH4与水反应生成碱性的Na[B(OH)4]，c(H+)浓度减小，反应速率减小。（2）A.吡咯中所含元素的电负性：N>C>H，A正确B.相同条件下吡啶与水分子之间可以形成氢键，硼烷-吡啶中的N原子无孤对电子，难以形成氢键，吡碇在水中的溶解能力强于硼烷-吡啶，B正确C.硼烷-吡啶分子中含有σ键数目为15，C错误D.吡啶中N原子为sp2杂化，杂化轨道上容纳了孤电子对，有碱性。吡咯结构与苯环类似，N原子也为sp2杂化，但孤对电子参与形成了大π键，故碱性弱。D正确（3）由该晶体结构可知，金属原子同层的金属原子为6个，然后它的上一层最近等距的金属原子3个，下一层最近等距的金属原子也为3个，共计12个。该晶胞的体积为3a2b×10—21cm3，则该晶胞的摩尔质 量为a2bρ×10—21g/mol，该晶胞中B原子的个数为+3=6，金属原子的个数为18.（10分1）①2HF2—+2e—=H2+4②[F－H...F]—③增大离子浓度，增强导电性=Xe↑+XO4+2F+H2O②加入足量草酸溶液，充分反应，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯元素；若出现淡黄色沉淀，则为溴元素；若出现黄色沉淀，则为碘元素。【解析】（1）①从电解图像中可以分析两极都产生气体，阳极生成氟气，阴极生成H2，电解反应为2HF2+2e=H2+4F，但是两种气体混合即爆炸，故要严格分开，故答案为：氢气与氟气混合发生爆炸②[F－H...F]—③在电解过程中，常加入LiF或AlF3等添加剂，其可能的作用是降低熔点和增大离子浓度，增强导电性。②根据已知信息可以选择草酸溶液还原XO3—为X—离子再检验（不能用氢溴酸、氢碘酸作还原剂，因会引入卤离子）。故答案为：加入足量草酸溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯元素；若出现淡黄色沉淀，则为溴元素；若出现黄色沉淀，则为碘元素。19.（10分1）高温；(2a—b)/2（2）①OH—+H3AsO3=H2AsO+H2O②109.3③AC（3）SO+H2O2e=HSO5+H+（或HSO4+H2O2e=HSO5+2H+）随着反应的进行，溶液中的As（V）与As（III）浓度比逐渐增大或回答三价砷的浓度逐渐减小，还原性降低，从而降低了砷的氧化速率，图像上表现为氧化率增加幅度逐渐减小。【解析】（1）反应Ⅰ吸热熵增，故自发进行的条件是高温；反应Ⅱ=（2×反应Ⅰ—反应Ⅲ)/2，故ΔH2=(2ab)/2kJ.mol—1。①由图1可知，当溶液的pH在9.0~10.0之间时，发生反应为H3AsO3转化成H2AsO3—，故答案为：OH+H3AsO3=H2AsO+H2O=[c(H2AsO4)×c(HAsO)×c(H+)]/[c(H3AsO4)×c(AsO)×c(H+)]=Ka1/Ka3=109.3③A.将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液在空气中不断搅拌使其充分反应，NaOH会吸收空气中的二氧化碳气体形成碳酸盐，故吸附剂X含有碳酸盐，A正确。B.pH在4~7之间，吸附剂表面带正电荷，pH在4~7之间时三价砷主要以H3AsO3分子形式存在，而五价砷主要以H2AsO4—形式存在，显然吸附剂X对水中五价砷的去除能力强于三价砷，B错误。C.pH>7.1时吸附剂带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；而pH增大五价砷带的负电荷数在增大，与吸附剂的静电斥力增大，故pH>7.1时，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而减小，C正确。D.吸附剂吸附过程熵减，放热，温度升高，三价砷和五价砷的平衡吸附量应减小，D错误。（3）通电时钛镀铂电极为阳极，该极上发生氧化反应，SO—失去电子生成过一硫酸，即有：SO+H2O2e=HSO5+H+（或HSO4+H2O