学考选考要求化学反应原理有关电离平衡与PH值的计算教案

龙文教育学科老师个性化教案教师刘赛华学生姓名上课日期学科化学年级高一教材版本人教版学案主题弱电解质课时数量（全程或具体时间）第（）课时授课时段教学目标教学内容弱电解质知识点与典型应用个性化学习问题解决结合孩子的知识点设计教学重点、难点学考23题教学过程水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算[H+]混)3、强酸与强碱的混合：（先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原－n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.32、若混合后显中性pH1+pH2=14V酸：V碱=1：1pH1+pH2≠14V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2）〕六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱=上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D)A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是(C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3.下列各电离方程式中，书写正确的是(A)A.NH4HCO3=NH4++HCO3- B.KHSO4K++H++SO42-C.Fe(OH)3=Fe3++3OH- D.NaH2PO4=Na++2H++PO43-4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D)A.100ml自来水中假如0.01mol蔗糖溶解B.100ml0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4gNaOH固体D.100ml0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为(D)A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%7.20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(D)A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体8.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C)①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3A.①④⑥ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.全部10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A)A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数(K)是与温度无关的常数C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K311.冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(C)12.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A)A.eq\f(c(H＋),c(CH3COOH)) B.eq\f(c(CH3COOH),c(H＋)) C.eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)) D.eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(D)14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(B)A.给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的pH减小B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大D.常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多15.向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(C)16.现有相等pH或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压)的变化图示如下：其中正确的是(D)A.①③ B.②④ C.全正确 D.全不正确17.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是(D)A.HA是一种强酸 B.x点c(A-)=c(B-) C.HB是一种弱酸D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB10倍18.下列叙述正确的是(B)A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=10c2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液pH>a+1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>10c2C.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>0.1c2D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f(c(OH-),c(NH3·H2O))增大19.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小20.下列说法中正确的是(D)A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL1mol/L盐酸和50mL2mol/L盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2倍21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是(A)A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较22.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列反应的离子方程式书写错误的是(B)A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OC.NaHCO3溶液中通过量SO2：HCO3-+SO2=HSO32-+CO2+H2O二、综合题23.为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol·L-1氨水，NH4Cl晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水.(1)甲用pH试纸测出0.10mol·L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”，“不正确”或“无法确定”)，并说明理由___________________________________.(2)乙取出10mL0.10mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系_____，就可以确认一水合氨是弱电解质.(3)丙取出10mL0.10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”).(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)___________________________________.24.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________.(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________.(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________.反应所需时间的长短关系是________.(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________________.25.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取25mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙).(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)________c(CH3COO-).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电________.(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.(3)H+的物质的量最大的是________(填“a”，“b”或“c”).(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号).A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体D.加水 E.加固体CH3COONa F.加入锌粒27.已知硫酸的第一步电离(H2SO4=H++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4-H++SO42-)并不完全.如果25℃时，01mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=0.010mol·L-1，01mol·L-1NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol·L-1，请回答：(1)25℃时，01mol·L-1H2SO4溶液中pH=；(用对数表示)(2)为什么01mol·L-1的H2SO4溶液中的c(SO42-)比01mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)小？(3)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？28