31弱电解质的电离（第3课时电离度电离常数）（原卷版）

第3章水溶液中的离子平衡3.1.3电离度、电离常数一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．下列关于电离常数的说法正确的是A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(c(CH3COOH),c(H+)c(CH3COO－))C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A．eq\f(c(H+),c(CH3COOH)) B．eq\f(c(CH3COO－),c(H+))C．eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)) D．eq\f(c(H+)c(CH3COO－),c(CH3COOH))3．在相同温度下，100mL0.01mol•L1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是A．电离程度：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．开始反应时的速率：前者＞后者4．改变下列条件，可使醋酸电离平衡逆向移动且氢离子浓度增大的是A．升高温度 B．通入氯化氢气体C．再加入冰醋酸 D．加入氢氧化钠固体5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．三点溶液中c(CH3COO)：b>a>cB．三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>aC．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=cD．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大6．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO37．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH。下列说法正确的是A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb增大C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH)均减小8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF＝HCN＋NaF，③NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小10．下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是A．1mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动二、非选择题（共5小题）11．已知25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×105K1=4.4×107K2=4.7×10113.0×108回答下列问题：(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________（填标号）。a、HCO3

b、HClO

c、CH3COOH

d、H2CO3(2)下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO+CH3COOH=CH3COO+HClOC．D．(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A． B． C． D．12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－113.0×10－8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。13．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO－、HCO3、CO32、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)/c(OH－)D．c(OH－)(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列问题：(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________。15．弱电解质的研究是重要课题。(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOB．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH*)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=3.0×10﹣8Ka=1.8x