衔接4化合价与氧化还原反应

衔接4化合价与氧化还原反应【知识回顾】1.化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（1）常见元素及原子团的化合价：①化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。如HCl、NH3、H2O。③离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正。如Na2OMgO。④在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—与Cr2O72—；同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4与K2MnO4；同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3。（2）一些常见元素的化合价：2.基本反应类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。反应类型表达式实例化合反应A+B=AB2H2+O22H2O分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2↑置换反应A+BC=AC+BFe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应AB+CD=AD+CBHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO33.如何正确书写化学方程式（1）书写化学方程式的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。（2）书写化学方程式的顺序：“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”。（3）常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。（4）“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。4.化学方程式的配平常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。（1）最小公倍数法：配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数。最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。（2）奇数配平法：配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。（3）观察法：配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后，根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。（4）暂定分数配平法：配平时，先根据式子中含有多种元素原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数。4.氧化反应和还原反应（1）物质与氧发生的反应是氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应，反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气具有还原性，常做还原剂。（4）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。【衔接练习】1．（2023年湖北省十堰市中考三模化学试题）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应B．该反应体现了氧气的可燃性C．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3D．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变2．（2023·山东青岛·统考二模）化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，下列概念之间的关系分析正确的是A．

B．

C．

D．

3．（2023·江苏南通·统考二模）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，通过反应最终转化为无毒物质排放。以下判断不正确的是

A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一C．反应Ⅰ在常温下容易发生D．反应Ⅱ中NO被还原4．（2023·云南昆明·统考一模）《天工开物》中记截了用炉甘石（含）冶炼锌的方法：“每炉甘石十觔，然后逐层用煤炭讲垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是

A．用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分B．“铺薪发火”涉及氧化反应C．炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生D．“冷定毁罐”属于化学变化5．（2023·海南海口·海南华侨中学校考模拟预测）工业上采用CO和赤铁矿石反应炼铁，下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．该反应体现了氧化铁的还原性C．可炼得纯铁D．现象为固体从红色变为黑色6．（2023·江苏苏州·苏州高新区实验初级中学校考二模）下列说法正确的是①分子可分，原子不可分②含有一种元素的物质可能是混合物③化学变化包含物理变化④有氧气参加的反应都属于氧化反应⑤分解反应一定有单质生成A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤7．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考一模）利用化学反应，航天员可以在太空舱内处理呼出的CO2。下列有关该反应说法错误的是A．反应体现了CO2的还原性 B．反应中H2发生了氧化反应C．H2可能来自于电解水 D．产生的水可以再次利用8．（2023·重庆九龙坡·重庆实验外国语学校校考三模）铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下，该反应中属于还原剂的是A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H29．（2023·江苏无锡·模拟预测）用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法不正确的是A．400℃时，生成的产物只有N2、NOB．氨气与氧气反应属于氧化反应C．PtRh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃D．化学反应前后PtRh合金的质量和化学性质均未改变10．（2023春·重庆·九年级校联考阶段练习）三硝基胺【N（NO2）3】是火箭燃料家族成员之一，其燃烧的化学方程式为。下列说法错误的是A．该反应属于氧化反应B．该反应中氧元素的化合价发生改变C．三硝基胺分子中含有3个NO2分子D．每个三硝基胺分子中含有4个氮原子和6个氧原子11．（2023春·重庆·九年级校联考阶段练习）《天工开物》中记载了炼锡（Sn）方法：，该反应中的还原剂是A．SnO2 B．C C．Sn D．CO12．（2023·江苏镇江·统考二模）用下图装置制取氨气并研究其还原性。下列说法不正确的是

A．装置③的作用是防止倒吸B．装置②中黑色固体变红，说明氨气具有还原性C．装置④中酚酞变红，说明装置②中产生气体的水溶液呈碱性D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入足量水得澄清溶液，通入CO2，变浑浊，证明有Ca（OH）2剩余13．（2023·福建三明·统考模拟预测）人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。(1)根据得失氧说，在化学变化中，H2发生了______反应。(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。反应前后，化合价升高的元素是______，说明该元素的原子得失电子情况为______。(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型中，一定不属于氧化还原反应是______反应，写出该类型反应的一个化学方程式______。(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解错误的是______（填标号）。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的14．（2023·广东广州·统考中考真题）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。(1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。A．金 B．铜 C．汞 D．钨(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。A．结晶

B．蒸发

C．蒸馏

D．升华③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。15．（2023·安徽合肥·统考二模）2015年屠呦呦通过大量翻阅古书籍寻找并提取青蒿素，成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。请回答下列问题：(1)古书籍中记载的“绞扭青蒿、取得药汁”相当于化学实验中的______操作，青蒿素更易溶于______（填“水”或“乙醚”）。(2)根据流程可知:乙醚提取青蒿素温控在60℃，绝大多数中药需要用煎熬等高温方法熬煮，中医药方中一直未能推广青蒿治疗疟疾，其原因是______。(3)有机化学中得氢失氧为还原反应，青蒿素在硼氢化钠（NaBH4）的作用下得氢生成双青蒿素，硼氢化钠（NaBH4）作______剂，已知：NaBH4中硼（B）为+3价，则氢元素为_____价。(4)天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%，屠呦呦课题组成功提取了青蒿素。请你谈一谈化学合成青蒿素的一个优点是______。【新课学习】（1）化学反应的基本类型：反应类型实例化合反应A+B=AB2H2+O22H2O分解反应AB=A+BCaCO3CaO+CO2↑置换反应AB+C=A+CBH2+CuOCu+H2O复分解反应AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CO+CuOCu+CO2不属于任何一种基本反应类型，在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。1.氧化还原反应与化合价的变化：化学反应得氧元素失氧元素化合价升高元素化合价降低元素2CuO+C2Cu+CO2↑CCuCCuH2O+CH2+COCHCHCuO+H2Cu+H2OCuHHCu(1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。(2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。[归纳结论]氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。源:化学反应化合价变化氧化还原反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu[来Fe元素化合价升高，Cu元素化合价降低是2Na＋Cl22NaClNa元素化合价升高，Cl元素化合价降低是CaCO3CaO＋CO2↑无化合价变化否NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3无化合价变化否2.氧化还原反应与电子转移：2Na＋Cl22NaCl钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价；氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价。即反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化H2＋Cl22HCl由氢原子和氯原子均不易失去电子，二者形成共用电子对，且共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由0价升高到＋1价；氯元素的化合价由0价降低为－1价。即反应生成的HCl分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化（1）反应中化合价升降的原因：反应中化合价升降的原因是电子的得失(或偏移)。电子的得失(或偏移)的结果是形成稳定结构。（2）氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应，得到(或偏向)电子的发生还原反应。[归纳总结]化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原。化合价升降电子转移氧化反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有化合价升降的反应有电子转移的反应3.氧化还原反应与基本反应类型的关系：化学反应反应类型价态变化氧化还原反应2NO＋O2=2NO2化合反应有是CO2＋CaO=CaCO3化合反应无否NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应无否2KClO32KCl＋3O2↑分解反应有是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置换反应有是Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置换反应有是HCl＋KOH=KCl＋H2O复分解反应无否BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl复分解反应无否化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应，所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。4.氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，氧化剂具有氧化性。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应。氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。（2）还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂，还原剂具有还原性。在氧化还原反应中，还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。还原剂氧化后的生成物叫氧化产物。化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2CuO+C2Cu+CO2↑CCuCO2Cu2Na＋Cl22NaClCl2NaNaClNaClFe＋CuSO4FeSO4＋CuCuSO4FeFeSO4Cu（3）氧化还原反应中概念之间的关系：①氧化和还原是矛盾的两个方面，所以氧化剂和还原剂同时存在，氧化反应和还原反应同时发生。②氧化性和还原性和化合价的关系：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。③升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。④判断一个反应是否是氧化还原反应的方法：根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。⑤判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法：凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。5.氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。6.常见的氧化剂与还原剂：常见的氧化剂活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2含高价金属阳离子的化合物：FeCl3含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2常见的还原剂活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋某些非金属单质：C、H2含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。【巩固练习】1．（2023·全国·高一假期作业）2022年，第24届冬奥会将在中国北京——张家口联合举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个2．（2023·全国·高一假期作业）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”3．（2023·全国·高一假期作业）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑4．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是A．铁元素的化合价升高 B．是氧化剂C．是还原剂 D．失去电子5．（2023春·安徽六安·高一六安市裕安区新安中学校考期中）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是A． B．C． D．6．（2023春·上海静安·高二上海市回民中学校考期中）下列变化，需要加入还原剂才能实现的是A．SSO2 B．SOSO2 C．SH2S D．S2SO7．（2023·全国·高一假期作业）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．

B．

C．

D．

8．（2023春·上海静安·高一上海市回民中学校考期中）在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．（2023·全国·高一假期作业）硫酸亚铁煅烧时发生的反应为2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是A．生成一分子SO2转移4个电子B．FeSO4中铁元素被还原C．SO3是氧化产物D．该反应中FeSO4既做氧化剂又做还原剂10．（2023春·湖南长沙·高一统考学业考试）下列反应，属于氧化还原反应的是A． B．C． D．11．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．B．C．D．12．（2023·山东济宁·统考三模）中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明13．（2023·全国·高三统考专题练习）研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关的应用中，涉及氧化还原反应的是A．用制纯碱 B．用制甲醇C．用干冰制造“云雾” D．用制碳酸饮料14．（2023春·江苏盐城·高一盐城市大丰区新丰中学校联考期中）根据反应可以判断出下列微粒中氧化性最强的是①，②，③A． B． C． D．15．（2023·全国·高一假期作业）某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是A．只有MnO和Fe2+是反应物 B．被还原的元素是FeC．发生氧化反应的物质是MnO D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶516．（2023·全国·高一假期作业）反应3ClO+2Fe3++10OH=2+3Cl+5H2O中，氧化产物是A．ClO B．Fe3+ C． D．Cl17．（2023·全国·高一假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。(3)根据上述反应可推知___________。A．氧化性： B．氧化性：C．还原性： D．还原性：(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。18．（2023·全国·高一假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______；(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。(3)根据上述反应可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．还原性：

D．还原性：(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目_______。(5)上述反应中，有铜被氧化，则参加反应的的质量是_______，被还原的的质量是_______。19．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：A．B．C．D．回答下列问题：(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________。(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸20．（2023·全国·高一假期作业）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法正确的是___________(填序号)。A．解毒剂美蓝应该具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性(2)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)①从上述反应推知___________(填序号)。A．氧化性：I2>NaNO2

B．氧化性：NaNO2>I2C．还原性：HI>NO

D．还原性：I2>HI②配平上述反应并标出电子转移的方向和数目：___________NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O③写出上述反应的半反应：氧化反应：___________；还原反应：___________(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有___________(填序号)。(4)某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是___________(填序号)。21．（2023春·福建莆田·高一校考阶段练习）配平下列反应方程式。(1)普通配平类①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺项配平类①______________ClO+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。_______++→+22．（2023·全国·高一假期作业）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______；(2)制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。(3)K2FeO4溶于水发生如下反应，请将化学方程式补充完整_______。_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______+_______KOH(4)K2FeO4能用于净水的原因是_______。(5)湿法制备K2FeO4的反应体系里有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、、Cl、H2O，写出制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。23．（2023春·山东济宁·高一校考阶段练习）氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，还原剂为___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为___________L(标况下)。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、、Cl、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为___________。24．（2023秋·吉林辽源·高一校联考期末）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O(1)请完成该化学方程式并配平_______。(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。a.酸

b.碱

c.酸式盐

d.正盐

e.电解质

f.非电解质(3)上述反应的还原剂为_______，还原产物与氧化产物的个数比为_______。(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。A．分别溶于水，测溶液的pHB．分别加强热并收集气体检验C．用筷子分别蘸取固体品尝味道D．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A．2H2O22H2O+O2B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。25．（2023秋·重庆铜梁·高一铜梁一中校联考期末）回答下列问题：(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：C+K2Cr2O7+H2SO4=CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O。回答下列问题：①配平上述反应方程式并用单线桥标出反应中电子转移方向和数目______。②上述反应的离子方程式是_____。③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是______。A．

B．C．D．④若反应中电子转移了NA个，则产生的气体在标况下的体积为______L；请写出Na2O2与该反应氧化产物反应的化学方式______。(2)磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：①H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。参考答案【衔接练习】1．D【分析】根据微观示意图可得化学方程式。A、一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。根据化学方程式可知，该反应生成物中没有单质，所以该反应不属于置换反应。A不正确；B、氧气没有可燃性，根据化学方程式可知，该反应体现了氧气的氧化性。B不正确；C、根据化学方程式可知，该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变。D正确。综上所述：选择D。2．D【详解】A、氧化反应是指物质与氧的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，故A错误；B、复分解反应发生的条件是：有气体或沉淀或水生成，所以复分解反应可能会有气体生成，有气体生成的反应也可能属于复分解反应，二者属于交叉关系，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，复分解反应中没有化合价的变化，故B错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故C错误；D、纯净物分为单质与化合物，化合物包括氧化物，故D正确；故选：D。3．C【详解】A、甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据质量守恒定律，则甲为氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；B、由A知，乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；C、由于氮气含有氮氮三键，因此反应Ⅰ在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；D、一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮显+2价，氮气中氮显0价，化合价降低，因此反应Ⅱ中NO是氧化剂，故D正确。故选C。4．D【详解】A、其他条件相同时，氧气越充足，燃料燃烧越充分，用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分，说法正确；B、物质与氧气发生的反应叫做氧化反应，“铺薪发火”涉及氧化反应，说法正确；C、炉甘石炼锌的过程中，反应有二氧化碳生成，说法正确；D、“冷定毁罐”，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；答案：D。5．D【详解】A、氧化铁与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、该反应中氧化铁失去氧，体现了氧化铁的氧化性，错误；C、工业上采用CO和赤铁矿石反应炼铁，得到是生铁，是铁、碳合金，不是纯铁，错误；D、氧化铁与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，现象为固体从红色变为黑色，正确。故选D。6．B【详解】①在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误；②含有一种元素的纯净物是单质，含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧中只有一种元素，但属于混合物，故说法正确；③化学变化过程中，物质的形状、状态等发生了变化，包含了物理变化，故说法正确；④氧化反应是物质与氧发生的反应，有氧气参加的反应中，氧气提供氧，具有氧化性，属于氧化反应，故说法正确；⑤分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中没有单质，故说法错误。故选：B。7．A【详解】A、反应中氢气夺去二氧化碳中的氧，发生了氧化反应，体现了H2的还原性，选项错误；B、反应中H2和氧结合，发生了氧化反应，选项正确；C、电解水生成氢气和氧气，故H2可能来自于电解水，选项正确；D、产生的水可以再次利用，节约资源，选项正确。故选A。8．A【详解】在反应中，得到氧生成为，是还原剂；失去氧生成氢气，是氧化剂。故选A。9．A【详解】A.根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO，由于N2产率大于NO，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故A错误；B.NH3制NO,NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A说法正确；C.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故C说法正确；D.PiRh合金催化氧化NH3制NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故D说法正确;故选A10．C【详解】A、物质与氧发生的反应是氧化反应，故A正确；B、O2中氧元素显0价，N(NO2)3、NO2中氧元素显2价，所以该反应中氧元素的化合价发生改变，故B正确；C、三硝基胺分子是由原子构成的，一种分子中不可能含有另一种分子，故C错误；D、每个三硝基胺分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故D正确。故选C。11．B【详解】在该反应中，碳夺取了SnO2中的氧气，体现了还原性，则还原剂为C，故选B。12．C【详解】A、如装置④中的蒸馏水进入③中，③空间较大，溶液不会继续倒吸入②中，所以装置③的作用是防止倒吸，说法正确；B、氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应，生成氯化钙、氨气和水蒸气，而水蒸气不和氧化铜反应，装置②中黑色固体变红说明氨气和氧化铜反应生成了铜，反应中氨气得到了氧，说明氨气具有还原性，说法正确；C、酚酞遇碱性溶液变红，①中生成的氨气可能进入④与水结合生成氨水，氨水为碱性使酚酞变红，不一定是装置②中产生气体的水溶液呈碱性，说法错误；D、氢氧化钙、氯化钙、氯化铵中，只有氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀能使溶液变浑浊，则通入二氧化碳后溶液变浑浊，说明有氢氧化钙剩余，说法正确；故选C。13．(1)氧化(2)Fe/铁元素失去2个电子(3)复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)C【详解】（1）该反应中H2反应后转化为H2O，得到一个氧原子，则发生了氧化反应；（2）该反应中Fe反应前为0价，反应后为+2价，化合价升高；化合价升高是因为铁原子失去两个电子，变为+2价；（3）化合反应中元素的化合价可能发生变化，也可能不发生变化，如：H2O+CO2=H2CO3；4Al+3O2=2Al2O3，则可能为氧化还原反应；分解反应中元素的化合价可能发生变化，也可能不发生变化，如：H2CO3H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；则可能为氧化还原反应；置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，单质转化为化合物化合价一定发生变化，则置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，其中元素化合价一定不发生变化，如NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故选项说法正确；B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，选项说法正确；C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀、食物的腐败等，选项说法错误；故选C。14．(1)B(2)形成合金熔点降低(3)作还原剂C(4)银离子/Ag+【详解】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；C、汞在常温下是液态，不符合题意；D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；故选B；（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为；②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；故选C；③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为；（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是阴离子银离子（Ag+）。15．(1)过滤乙醚(2)青蒿素在高于60℃时分解(3)还原1(4)产量高【详解】（1）“绞扭青蒿、取得药汁”相当于将固液分离，即化学实验中的过滤；根据青蒿素在乙醚中可以结晶说明青蒿素更易溶于乙醚，故填：乙醚；（2）乙醚提取青蒿素温控在60℃，绝大多数中药需要用煎熬等高温方法熬煮，原因是青蒿素在高于60℃时分解；（3）根据得氢失氧为还原反应，青蒿素在硼氢化钠（NaBH4）的作用下得氢生成双青蒿素，说明其被还原，则硼氢化钠具有还原性；化合物中化合价代数和为0，则（4）天然青蒿中青蒿素的含量很低，则化学合成青蒿素的优点是产量高。【巩固练习】1．B【分析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）、NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（非基本反应类型）或CO2+NaOH=NaHCO3（化合反应）、CO2+C2CO（化合反应）。由分析可知，没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CO2+C2CO，共2个，答案选B。2．B【详解】A．“曾青得铁则化为铜”，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故不选A；B．“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应CaCO3CaO+CO2↑，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；C．胡粉是碱式碳酸铅，投入火中先分解为氧化铅，然后被炭还原为铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故不选C；D．火药爆炸发生反应S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。3．C【分析】阴影部分的含义是指氧化还原反应，但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。A．它不属于氧化还原反应，A项不符合题意；B．它属于置换反应，也是氧化还原反应，B项不符合题意；C．属于氧化还原反应但不是置换反应，C项符合题意；D．它属于复分解反应，不是氧化还原反应，D项不符合题意；故选C。4．A【详解】A．中+2价铁变为+3价，则铁元素的化合价升高，故A正确；B．中+2价铁变为+3价，S化合价升高变为+4价，失去子，是还原剂，故B错误；C．化合价降低，是氧化剂，故C错误；D．化合价降低，得到电子，故D错误。综上所述，答案为A。5．C【详解】反应①中Tl3+得电子为氧化剂，Ag失电子被氧化生成的Ag+为氧化产物，则氧化性Tl3+>Ag+，反应②中Ag+得电子为氧化剂，Fe2+失电子被氧化生成的Fe3+为氧化产物，则氧化性Ag+>Fe3+，反应③中Fe3+得电子为氧化剂，Fe失电子被氧化生成的Fe2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Fe2+。因此氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案选C。6．C【分析】反应中还原剂所含元素化合价升高，则需要加入还原剂才能实现的过程是化合价降低的过程、是还原反应；A．SSO2中S元素化合价升高，A不符合；

B．SOSO2中S元素化合价不变，B不符合；

C．SH2S中S元素化合价降低，C符合；

D．S2SO中S元素化合价升高，D不符合；答案选C。7．C【详解】A．Si元素化合价降低，反应中得电子，而C化合价升高表现为失电子，A项错误；B．该反应中Na从0价升高到+1价为还原剂失电子，而H2O中H由+1变到0价为氧化剂得电子，单线桥中电子为2e，B项错误；C．KI中I为1价升高到0价，有10个KI所以失去的电子为10×e。而KMnO4由+7价降低到+2价，由2个KMnO4得到电子为2×5e，C项正确；D．Cu化合价升高为还原剂将电子给氧化剂H2SO4，单线桥的箭头错误，D项错误；故选C。8．D【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A错误；B．反应中S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C错误；D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。故选D。9．D【详解】A．FeSO4中S元素由＋6价降低为＋4价，生成一分子SO2转移2个电子，故A错误；B．FeSO4中铁元素化合价由＋2升高为＋3，铁元素被氧化，故B错误；C．FeSO4→SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；D．由上述分析知，FeSO4既做氧化剂又做还原剂，故D正确；故选D。10．A【分析】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。A．中，溴元素和氯元素的化合价有变化，符合氧化还原反应的定义，故A选；B．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故B不选；C．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故C不选；D．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故D不选；故选A。11．A【详解】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；选A。12．C【详解】A．涉及植物体的腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，选项A不符合；B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河中白日登山望烽火包含着物质燃烧，与氧化还原反应有关，选项B不符合；C．水的三态变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，与氧化还原反应无关，选项C符合；D．蜡烛燃烧包含氧化还原反应，选项D不符合；答案选C。13．B【详解】A．用CO2制纯碱的过程中不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项A不符合题意；B．用CO2制甲醇的过程中C元素的化合价由+4价降至2价，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，选项B符合题意；C．用干冰制造“云雾”没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；D．用CO2制碳酸饮料是二氧化碳和水反应生成碳酸，不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项D不符合题意；答案选B。14．A【详解】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得①中氧化性：Cu2+>Fe2+；②中氧化性：Fe3+>Cu2+；③中氧化性：Cl2>Fe3+；故氧化性最强的是Cl2，选A。15．D【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，由此得出该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反应物，故A错误；B．由分析可知，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误；C．由分析可知，MnO作氧化剂，被还原，故C错误；D．由分析可知，该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂的个数比为1∶5，故D正确；故选D。16．C【详解】元素化合价升高,发生氧化反应得到的产物为氧化产物，根据方程式可知铁元素由的+3价升高到中铁元素为+6价，发生氧化反应，因此氧化产物为；答案选C。17．(1)(2)Br2(3)AC(4)【详解】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；（3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC；（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。18．(1)(2)Br2(3)AC(4)(5)50.4g12.6g【详解】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；（3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：，还原性：；故选AC；（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：；（5），则参加反应的n(HNO3)=0.8mol，，0.2mol硝酸被还原，质量为12.6g。19．(1)A(2)Cr2(SO4)3(3)2(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4(5)H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫红色褪去b【详解】（1）A．中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B．银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；D．氧和铬元素化合价变化，属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为A。（2）中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。（3）反应B中氧元素化合价从2升高到0，当有生成时，转移电子的物质的量为4mol。（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO4，反应B中，氧化银氧化过氧化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则、、的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。（5）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则过氧化氢做还原剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为：2+5+6=8+2+5↑。反应过程中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，fair反应中为强酸，故该反应选择硫酸。20．(1)C(2)BC

(3)②⑤(4)②【详解】（1）亚硝酸盐能使亚铁变成铁离子，说明亚硝酸盐具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，则说明解毒剂美蓝能使铁离子变成亚铁离子，本身化合价升高，应该具有还原性。中毒时亚硝酸盐化合价降低，发生还原反应，解毒时高铁血红蛋白化合价降低，被还原；中毒过程中血红蛋白显氧化性。故选C。（2）①反应中亚硝酸钠为氧化剂，碘化氢为还原剂，碘为氧化产物，一氧化氮为还原产物。A．氧化性：I2<NaNO2，故错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性：NaNO2>I2，故正确；C．根据还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性：HI>NO，故正确；D．碘化氢为还原剂，碘为氧化产物，碘化氢的还原性强。故选BC。②该反应的双线桥表示电子转移为

。③上述反应的半反应：氧化反应：；还原反应：（3）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可以根据亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，故选择②⑤。（4）能使亚硝酸钠转化为氮气的物质应该具有还原性，只有氯化铵符合，故答案为②。21．(1)6，2，4，1，3，2，45，1，3，3，3，32，16，10，2，5，84，5，4，6(2)3，2，4OH，3，2，52，5，6H+，2，5，8Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】(1)全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平；(2)自变从右边配，即自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边产物着手配平；缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。（1）①硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了1价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，由电子守恒和原子守恒可知方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案为6，2，4，1，3，2，4；②KI中I元素的化合价从1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3；③中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl中Cl元素的化合价从1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8；④NH3中N元素的化合价是3价升高到+2价．所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒，H2O的系数是6，反应的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4，5，4，6；（2）①Cl元素的化合价从+1价降低到1价，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO+5H2O；答案为3，2，4OH，3，2，5；②Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从1价升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8；③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。22．(1)+6价(2)碱牲(3)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH(4)K2FeO4有强氧化性，能起杀菌消毒的作用，还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用(5)2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O【详解】（1）由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；（2）由高铁酸钾干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气可知，制备高铁酸钾需要在碱性环境中进行，故答案为：碱性；（3）由高铁酸钾在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH；（4）高铁酸钾能用