天津益中学校2024-2025学年九年级上学期期中学情调研化学试卷（解析版）

第1页/共1页2024-2025-1益中学校九年级期中学情调研化学温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！第Ⅰ卷选择题(共30分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23s-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每道题只有一个最符合题意)1.北京时间2022年12月4日,神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中,一定涉及化学变化的是A.脱离空间站 B.自由下落 C.外壳烧蚀 D.打开降落伞【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成，据此分析判断。【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、外壳烧蚀，有物质燃烧生成新物质，属于化学变化，正确；D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误，故选：C。2.下列实验操作正确的是A.滴加液体 B.点燃酒精灯C.加热液体 D.读取液体体积【答案】D【解析】【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误；D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确；故选D。3.根据化学方程式书写规则，分析在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是A.N2O B.NO C.N2O4 D.NO【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变，反应前中含Cu、H、N、O四种原子个数分别为3、8、8、24，反应后含Cu、H、N、O四种原子个数分别为3、8、6、22，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选：B。4.下列实验现象描述错误的是A.红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、火星四射、放大量热、生成黑色固体C.氢气在空气中燃烧时,放热、产生蓝色火焰D.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体【答案】A【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，由于生成物是五氧化二磷固体小颗粒，因此现象是产生大量的白烟，雾是小液滴，故A错误。B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射、放大量热、生成黑色固体，故B正确；C、氢气在空气中燃烧时,放热、产生蓝色火焰，故C正确；D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，生成物是氧化镁，氧化镁是一种白色固体，故D正确；故选A。5.化学让生活更美好。下列说法正确的是A.发现煤气泄漏时，应打开换气扇及时通风B.氦气通电发出粉红色的光,发生的是化学变化C.用干冰营造舞台意境时,看到的白雾是二氧化碳气体D开发利用太阳能、风能、氢能等新能源，有利于保护环境【答案】D【解析】【详解】A、发现煤气泄漏时，不能打开换气扇，因为会产生电火花，引起爆炸，应该轻轻打开门窗及时通风，错误；B、氦气通电发出粉红色的光，没有产生新物质，发生的是物理变化，错误；C、用干冰（二氧化碳）营造舞台意境时，干冰升华吸收周围水蒸气的热量，水蒸气液化，形成看到的白雾，错误；D、开发利用太阳能、风能、氢能等新能源，有利于保护环境，正确；故选D。6.下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.汞、乙醇、石油 B.干冰、氧化铜、矿泉水C.铁、五氧化二磷、冰水混合物 D.C60、天然气、煤【答案】A【解析】【详解】A、汞是一种元素组成的单质，乙醇是碳氢氧三种元素组成的化合物，石油是多种物质组成的混合物，正确；B、干冰（二氧化碳）是碳氧两种元素组成的化合物，氧化铜是铜氧两种元素组成的化合物，矿泉水是多种物质组成的混合物，错误；C、铁是一种元素组成的单质，五氧化二磷是磷氧两种元素组成的化合物，冰水混合物是氢氧两种元素组成的化合物，错误；D、C60是一种元素组成的单质，天然气是多种物质组成的混合物，煤是多种物质组成的混合物，错误；故选A。7.下列对化学基本观念的认识，错误的是A.能量观:所有的燃烧都会放出热量B.分类观:自来水、矿泉水属于混合物C.转化观:在一定条件下，CO2和CO可以相互转化D.微粒观:金刚石、石墨、C60是由原子构成的物质【答案】D【解析】【详解】A、所有的燃烧反应都是放热反应，反应过程放出热量，故A正确；B、自来水、矿泉水都是由多种物质组成，都属于混合物，故B正确；C、CO和氧气反应生成二氧化碳，CO2和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此二者可以一定条件下可以相互转化，故C正确；D、金刚石、石墨是由碳原子构成，C60是由分子构成，故D错误。故选D。8.实验是化学研究的重要手段，下列实验不能达到实验目的的是A.证明呼出气体比空气中氧气含量低B.验证氢气密度小于空气C.证明蜡烛中含有碳元素D.探究分子运动【答案】C【解析】【详解】A、图中实验，伸入呼出气体中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，证明呼出气体比吸入空气中O2含量低，实验能达到实验目的；B、实验过程中，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小，实验能达到实验目的；C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明蜡烛中含有氢元素，实验不能达到实验目的；D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验能达到实验目的；答案：C。9.下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是A.点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃B.给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热C.制备气体时，先向装置中加药品，后检查装置的气密性D.CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，后停止通CO【答案】C【解析】【详解】A、点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃，防止发生爆炸，故选项说法正确。B、给试管中的药品加热时，为防止底部试管受热不均匀造成试管炸裂，先均匀加热，后集中加热，故选项说法正确。C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。D、CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化，故选项说法正确。故选：C。10.密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下,关于此反应说法正确的是物质MNPQ反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A.此反应中化学计量数之比为1:3:2 B.待测数值是5C.该反应是分解反应 D.在此反应中N与Q的质量比5∶4【答案】D【解析】【详解】A、题目中没有相对分子质量或相对原子质量的信息，则不能计算出反应中化学计量数之比，错误；B、密闭容器，反应前后物质总质量不变，待测=18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g，则待测的数值是13，错误；C、该根据B项分析，M反应后减少5g，是反应物，N反应后增加25g，是生成物，Q反应后减少20g，是反应物，则反应是化合反应，错误；D、根据C项分析，在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5∶4，正确；故选D。二、选择题(本大题共5小题，每小题分，共10分。每道题有1～2个符合题意)11.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是：①化学变化往往伴随着能量的变化，有能量变化的一定属于化学变化②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物③同种元素的粒子质子数一定相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素④燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧⑤单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质⑥原子、分子不带电，但不带电的微观粒子不一定都是分子和原子A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②③④【答案】A【解析】【详解】①化学变化往往伴随着能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，如电灯发光放热，错误；②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH不是氧化物，正确；③同种元素的粒子质子数一定相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和H2O都含有10个质子，但是不是同一种元素，错误；④燃烧一般都伴随发光、发热现象，但是有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热，错误；⑤单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧都只有氧元素，但是是混合物，错误；⑥原子、分子不带电，但不带电的微观粒子不一定都是分子和原子，还有中子，正确；故选A。12.下列实验方案正确的是A.用燃着的木条区分氧气、氮气、二氧化碳B.用在空气中灼烧的方法除去氧化铜中的碳粉C.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液D.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳【答案】BC【解析】【详解】A、燃着的木条伸入氧气中木条燃烧更剧烈，氮气、二氧化碳都不燃烧不支持燃烧，则不能用燃着的木条区分，错误；B、在空气中灼烧的方法除去氧化铜中的碳粉，碳和氧气反应产生二氧化碳，氧化铜不与氧气反应，正确；C、二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，会产生气泡，二氧化锰不能催化水分解，正确；D、二氧化碳中混有的少量一氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，用点燃的方法不能除去，错误；故选BC。13.工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用氯化铵溶液可使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2；②NH4NO2═N2↑+2H2O，下列叙述正确的是A.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有二种B.反应②为分解反应C.若转化69g亚硝酸钠可产生14g氮气D.利用氯化铵溶液处理亚硝酸钠最终转化为氯化钠、氮气和水【答案】BD【解析】【分析】【详解】A、亚硝酸钠中氮元素为+3价，氯化铵中氮元素为-3价，氮气中氮元素为0价，而亚硝酸铵中氮元素化合价分别为-3价和+3价，所以氮元素化合价一共有3种化合价，A错误；B、反应②中一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，B正确；C、根据这两个方程式可知，设69g亚硝酸钠可产生氮气的质量为x，故69g亚硝酸钠可产生28g氮气，C错误；D、亚硝酸钠含有钠元素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生成了氮气，氧元素生成了水，所以亚硝酸钠转化为氯化钠、氮气和水，D正确；故选BD。14.下列示意图与对应的叙述正确的是A.向一定量锌粉中滴加稀盐酸B.向一定量碳酸钙中加入稀盐酸C.加热一定量高锰酸钾固体，锰元素的质量分数变化D.向盛有二氧化锰烧杯中加过氧化氢溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、向一定量锌粉中滴加稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，且从零开始增加，待锌完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向一定量碳酸钙中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，碳酸钙的质量逐渐减小，至碳酸钙反应完全，质量减少至零，不符合题意；C、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但是由于有氧气生成，根据质量守恒定律，反应后固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，至完全反应不再发生变化，不符合题意；D、向盛有二氧化锰的烧杯中加过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量不变，故固体中锰元素的质量不变，符合题意；故选D。15.下列说法正确的是A.由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数为22%B.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知钠元素的质量分数为23%，则混合物中氧元素的质量分数为64%C.等质量的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子数目比为7：11D.质量相等的氧化铁和四氧化三铁，其中氧元素的质量比为87:80【答案】AD【解析】【详解】A、假设CO和SO2组成的混合气体质量为100g，碳元素的质量分数为，一氧化碳的质量为，二氧化硫的质量为100g-56=44g，硫元素的质量为,则该混合气体中硫元素的质量分数为，故A正确；B、在这三种物质中，钠原子和硫原子个数比为2:1，所以钠和硫的质量比为定值46:32，已知钠元素的质量分数为23%，设硫元素的质量分数为x,则解的x=16%，所以硫元素的质量分数为16%，氧元素质量分数为1-16%-23%=61%，故B错误；C、假设一氧化碳和二氧化碳的质量都为1，等质量的一氧化碳和二氧化碳中含分子数目比为，故C错误；D、假设氧化铁和四氧化三铁质量都为100g，Fe2O3中氧元素的质量：Fe3O4中氧元素的质量=,故D正确。故选AD。第Ⅱ卷选择题(共70分)三、填空题(本大题共3题，共23分)16.请从下列物质中选择合适的物质，用化学式填空：①氧气②氮气③氢气④酒精⑤石墨⑥一氧化碳（1）供给呼吸的气体是_____。（2）可用于制铅笔芯的是_______。（3）常用作保护气的是_____。（4）易与人体血红蛋白结合而使人中毒的是____。（5）医院常用消毒杀菌的是_____。（6）密度最小的气体是_____。【答案】（1）O2（2）C（3）N2（4）CO（5）C2H5OH##C2H6O（6）H2【解析】【小问1详解】氧气能供给呼吸，故答案为：O2；【小问2详解】石墨质软，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，故答案为：C；【小问3详解】氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故答案为：N2；【小问4详解】一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故答案为：CO；【小问5详解】医院常用消毒杀菌的是酒精，故答案为：C2H5OH；【小问6详解】密度最小的气体是氢气，故答案为：H2。17.实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。（1）实验A发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_______。（2）某学校九年级学生模拟黄河水变成自来水：黄河水→沉降→过滤→①→→自来水。过滤操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______，其作用是_______；在净水过程中①操作的名称_______；此操作中需要加入的药品是_______。生活中降低自来水硬度的方法是_______。（3）实验C通过_______现象，可得出氧气约占空气体积的结论。（4）实验D中水的作用是_______。【答案】（1）①.②.1：2（2）①.玻璃棒②.引流③.吸附④.活性炭⑤.煮沸（3）烧杯内的水进入集气瓶，大约占集气瓶内空气体积的五分之一（4）防止高温熔融物炸裂集气瓶【解析】【小问1详解】实验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为；电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a的气体体积较小，所以产生的气体是氧气，b管内的气体是氢气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1：2；【小问2详解】过滤操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；在净水过程中①操作的名称吸附，此操作中需要加入的药品是活性炭，因为活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。生活中降低自来水硬度的方法是煮沸；【小问3详解】实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过烧杯内的水进入集气瓶，大约占集气瓶内空气体积的五分之一，可得出氧气约占空气体积五分之一的结论；【小问4详解】由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物炸裂集气瓶。18.我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。同学们在学习二氧化碳这部分内容时作了如下实践活动：学习“碳中和”原理。（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_______（写一条即可）。（2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（选填字母）。A.严禁使用化石燃料B.开发新能源，如氢能等C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理（3）碳及其化合物a.金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因_______；b.一氧化碳、二氧化碳化学性质不同的原因_______。（4）二氧化碳和水取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成图示实验并回答下列问题。对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明水不能使石蕊变红，而_______；实验Ⅲ中紫色小花_______（填“变红色”或“不变色”）；完成实验后，得到的结论是_______；实验Ⅳ结束后，将Ⅳ中的小花取出烘干，发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）光合作用（合理即可）（2）BC（3）①.碳原子的排列方式不同②.分子的构成不同（4）①.醋酸能使石蕊变红②.不变色③.二氧化碳与水反应生成酸性物质④.【解析】【小问1详解】观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收等；【小问2详解】A.不能严禁使用化石燃料，应该合理使用，故错误；B.开发新能源，如氢能等，减少大气中二氧化碳的含量，故正确；C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，减少大气中二氧化碳的含量，故正确。故选：BC；【小问3详解】a.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同；b.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。【小问4详解】对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明水不能使石蕊变红，醋酸能使紫色的石蕊试液变红色；实验Ⅲ中小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，因为二氧化碳不能使石蕊变红色，所以小花不变色；完成实验后，得到的结论是二氧化碳是一种酸性气体，能与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变红色，而碳酸不稳定，加热烘干时又分解为二氧化碳和水，发生的反应的化学方程式为：。四、简答题(本大题共3题，共15分)19.写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳还原氧化铜_______。（2）甲烷燃烧_______。（3）工业制取二氧化碳_______。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小问1详解】一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，方程式是；【小问2详解】甲烷燃烧产生二氧化碳和水，方程式是；【小问3详解】工业制取二氧化碳是碳酸钙高温下分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式是。20.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，B和C组成元素相同，A、D、E是单质，其中A、E是黑色固体。（1）写出B物质的名称_______。（2）写出C物质的一种用途_______。（3）B→C的化学方程式是_______。（4）C→E的化学方程式是_______。【答案】（1）二氧化碳（2）作燃料（合理即可）（3）（4）【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。B和C组成元素相同，能相互转化，则B、C分别是一氧化碳和二氧化碳中的一种；A、D、E是单质，其中A、E是黑色固体，A能转化成一氧化碳和二氧化碳，则A是碳；B能和D相互转化，C能和D反应，则B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧气；C能转化成黑色固体E，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则E可以是铁粉；代入验证，推断正确。【小问1详解】由分析可知，B物质的名称是二氧化碳。【小问2详解】C物质是一氧化碳，一氧化碳的一种用途是作燃料（合理即可）。【小问3详解】B→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是：。【小问4详解】C→E的反应可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：（合理即可）。21.结合下列微粒结构示意图回答以下问题。（1）C的化学符号为_______。（2）在A-E五个结构示意图中，达到稳定结构的原子是_______（用字母填空，下同）；属于同种元素的是_______。（3）A-E中的元素，处于同一周期是_______。（用原子符号填空）（4）分子、原子的本质区别是_______。【答案】（1）Ne（2）①.AC②.DE（3）F、Ne（4）在化学变化中分子可分，原子不可分【解析】【小问1详解】C是氖原子，其化学符号为Ne；【小问2详解】最外层电子数是8（氦的最外层电子数为2）的结构是稳定结构；则达到稳定结构原子的是AC；具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素；则属于同种元素的是DE；【小问3详解】原子的电子层相同，则处于同一周期；则图中处于同一周期的是F、Ne；【小问4详解】分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。五、实验题(本大题共3题，共22分)22.请根据下列实验装置图回答问题：（1）图中仪器①的名称是_______，②的名称是_______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_______（填字母），请写出反应的化学方程式_______，该装置还需改进是_______。（3）实验室制取二氧化碳的药品是_______，请写出反应的化学方程式_______，若用C装置制取二氧化碳气体，C比B的优点是_______。（4）实验室常用稀硫酸和锌粒制取氢气，请写出反应的化学方程式_______；用G装置收集并测量氢气的体积时，应从_______（填“c”或“d”）导管口通入气体。【答案】（1）①.锥形瓶②.集气瓶（2）①.A②.③.在试管口放一团棉花（3）①.大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸②.③.C可以控制反应的发生和停止（4）①.②.c【解析】【小问1详解】图中仪器①的名称是：锥形瓶；仪器②的名称是：集气瓶；【小问2详解】加热高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用：A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：；为防止试管中固体粉末进入导管，该装置还应做的一点改进是：在试管口放一团棉花；【小问3详解】实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，故填：大理石与稀盐酸或石灰石与稀盐酸；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：；若用C装置制取二氧化碳气体，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭活塞，产生二氧化碳不能排出，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管内液面下降，稀盐酸与固体脱离接触，反应停止，故填：C可以控制反应的发生和停止；【小问4详解】实验室常用稀硫酸和锌粒制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：；用G装置收集并测量氢气的体积时，需将瓶内的水排到量筒中，进入量筒中水的体积等于氢气的体积，氢气应从c导管口通入气体，故填：c。23.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（1）化学反应前后一定没有变化的是______。（填字母）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①②④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑤（2）下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法中正确的是______。A.该化学反应属于化合反应B.甲和乙属于单质，丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成（3）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是_______。【答案】（1）B（2）A（3）①.遵守②.反应生成的二氧化碳逸出装置【解析】【小问1详解】化学反应前后一定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，故填：B；【小问2详解】A.一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该化学反应属于化合反应，故选项正确。B.根据图示，甲和丙是化合物，乙是单质，故选项不正确。C.根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变，则配平好的示意图是：，则参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，故选项不正确。D.1个丙分子不是由1个甲分子和2个乙分子构成，1个丙分子是一个碳原子、一个氧原子和4个H原子构成，故选项不正确。故答案为：A。【小问3详解】稀盐酸与碳酸钠反应属于化学变化，化学变化遵循质量守恒定律；反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。24.请回答下列问题。（1）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。①目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的______不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。②为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染，推广使用乙醇汽油，乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。①对比图1中铜片上白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______；对比图1中铜片上的白磷和图3白磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______；②图2和图1相比，图2的优点是_______。（NaOH溶液可吸收燃烧生成物）（3）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。【答案】（1）①.天然气②.沸点③.可再生（2）①.温度要达到可燃物的着火点以上②.需要与氧气接触③.阻止五氧化二磷排放到空气中，并被氢氧化钠溶液所吸收，从而防止污染大气（3）①.16.2②.20.4【解析】【小问1详解】①目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品；②乙醇可由粮食发酵的方法来获取，因此属于可再生能源；【小问2详解】①图1中铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，因为白磷的着火点低，而红磷的着火点高，温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，从而说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物