人教版九年级化学第十单元酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课时1【化学用语天天练】写出下列物质的化学式盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化镁，氨水，氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙，高锰酸钾，水，乙醇。【学习目标】1．了解溶液具有导电性的微观本质，知道酸碱盐的组成特点。2．掌握紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液在酸性和碱性溶液中变色情况。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。4．能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。【学习探索】[自主预习]1．图1的实验现象是；说明。图2的实验现象是；说明。图1图2[学习过程]一、电离（一）实验10-7－溶液的导电性【溶液的导电性实验】溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇能否导电1．电离：在的作用下使物质解离出能的的过程。（水、乙醇不能导电是因为：。）2．电离后的溶液（“显”或“不显”）电性。3．电离方程式“=”右边，阴阳离子所带的电荷总数（相等或不相等）4．写出以下几种物质的电离方程式：硫酸（H2SO4）；盐酸（HCl）；氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙［Ca(OH)2］；氯化钠（NaCl）；碳酸钠（Na2CO3）。（二）酸、碱、盐的概念1．酸：。（1）常见的酸硫酸；盐酸；硝酸；醋酸；碳酸。（2）酸中含有相同的微粒：。2．碱：。（1）常见的碱氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧化钾；氢氧化钡；氨水。（2）碱中含有相同的微粒：。3．盐：。氯化钠；硝酸钾；碳酸钠；硫酸铁；氯化钡；氯化铝。二、酸碱指示剂1．实验10-1石蕊溶液酚酞溶液食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液2．酸碱指示剂：，简称。如、。3．指示剂的变色规律酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液小结：4．探究－自制酸碱指示剂（1）步骤：①将植物的花瓣或果实在中捣烂，加入溶液浸泡溶解；②用将浸泡过的汁液或，得到自制酸碱指示剂；③用吸取滴加到待检验的溶液中。（2）自制酸碱指示剂在酸或碱溶液中的变色情况指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液（3）以上植物的汁液中，可以做酸碱指示剂的是。这是因为。【学以致用】1．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（

）A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3

B．HNO3、KOH、NaClC．CaCO3、NaOH、H3PO4

D．H2SO4、KNO3、NaOH2．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子3．下列说法正确的是（）A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B．氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色C．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D．盐酸溶液能导电4．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（）A．氢分子B．氢离子C．水分子D．酸根离子5．向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A．一定显红色B．可能为紫色也可能为红色C．可能显蓝色D．一定显无色6．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫课题1常见的酸和碱课时2【化学用语天天练】1.写出下列溶液中的微粒符号溶液溶质溶剂稀盐酸稀硝酸氢氧化钠溶液石灰水硫酸铜溶液碳酸钠溶液医用酒精【学习目标】了解浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。知道浓硫酸的稀释方法。掌握酸的化学性质，并了解酸具有相似化学性质及其原因。知道常见酸的用途【学习探索】[自主预习]5．（1）（2）[学习过程]三、常见的酸1．实验10-2－几种常见的酸盐酸硫酸化学式颜色、状态打开试剂瓶后的现象及分析气味密度常用的浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3常用的浓硫酸（98%）1.84g/cm3用途应用：浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸2．生活中常见的酸3．实验10-3－浓硫酸的腐蚀性（1）实验记录实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍（或火柴梗）蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上（2）浓硫酸有强性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的，而产生现象，这种作用被称为。（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。4．实验10-4－浓硫酸的稀释（1）现象：手可感觉到。（2）结论：。（3）稀释操作：一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。（4）（填“能”或“不能”）将水倒入浓硫酸中，这是因为。5．探究－酸的化学性质（1）酸与反应。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）酸（稀盐酸、稀硫酸）与反应。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象：化学方程式：锌现象：化学方程式：铁现象：化学方程式：讨论上面反应生成物的共同之处是。检验方法：。（3）酸（稀盐酸、稀硫酸）与反应。现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈＋稀硫酸氧化铜+稀盐酸氧化铜+稀硫酸讨论1．上面反应的生成物有什么共同之处？。2．利用上面的反应（填“可以”或“不可以”）除去铁制品表面的铁锈。除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸中。这是因为。6．小结：酸的化学性质（1）能与反应。①酸能使紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。②变色的是，而不是。（2）能与反应，生成。（3）能与反应，生成。【学以致用】1．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断2．下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化D．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．下列有关酸的说法中，正确的是（）A．酸的组成中一定含有氢元素B．使石蕊溶液变红色的一定是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．含有酸根离子的一定是酸4．下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是()A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑5．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色D．溶液质量将增加6．除铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水课题1常见的酸和碱课时3【化学用语天天练】1.镁与稀盐酸；2.锌与稀硫酸；3.铁与稀硫酸；4.氧化铁与稀盐酸；5.氧化铁与稀硫酸；6.氧化铜与稀盐酸；7.氧化铜与稀硫酸；【学习目标】认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质掌握常见碱的化学性质，并了解碱具有相似化学性质及其原因。知道常见碱的有关用途。【学习探索】[自主预习]2．（1）（2）（3）4．（1）（2）（3）（4）（5）6．（1）（2）①[学习过程]四、常见的碱1．实验10-5NaOH的相关性质实验现象观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁2．氢氧化钠（1）氢氧化钠（化学式）是一种常见的碱，俗名、、或。（2）氢氧化钠在空气中易（因，表面并的现象），因此可用作某些气体的。（不能干燥等）（3）氢氧化钠有性，如果沾到皮肤上应，再。（4）用途：①重要的化工原料②制肥皂③石油④造纸⑤纺织⑥印染⑦去油污⑧炉具洗涤剂3．实验10-6氢氧化钙的相关性质现象/化学方程式颜色状态在水中溶解的情况向澄清溶液中通入CO24．氢氧化钙（1）氢氧化钙（化学式）也是一种常见的碱，俗名或。（2）氢氧化钙是色状的物质，溶于水，其水溶液俗称；如果其中有较多未溶解的熟石灰时就称为或。（3）氢氧化钙有性，使用时要注意。（4）氢氧化钙可通过反应制得，反应的化学方程式为：。（5）用途①建筑上，常用熟石灰。②在树木上涂含有硫磺粉的，可以。③石灰乳与等可配制波尔多液作为农药使用。④熟石灰还可用于改良土壤。5．常见的碱除了氢氧化钠和氢氧化钙外还有和。6．探究－碱的化学性质（1）碱与反应。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（2）碱与反应。①检验二氧化碳的方法；发生反应的化学方程式为；根据这一性质熟石灰可用于。②根据熟石灰与CO2反应的化学方程式写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式。因此氢氧化钠应该保存。如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应？。③试写出氢氧化钠与SO2反应的化学方程式。④试写出氢氧化钠与SO3反应的化学方程式。上述反应生成物的共同之处是。7．碱的化学性质（1）能与反应。碱溶液能使紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。（2）能与反应，生成。8．课外实验－鲜花变色（1）鲜花在白醋稀溶液中。（2）鲜花在石灰水中。9．课外实验－制作“叶脉书签”（1）制作叶脉书签时书叶要在溶液中煮沸。（2）制作叶脉书签是利用了NaOH溶液的性。【学以致用】YX1．下列变化属于物理变化的是（YXA．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰2．如右图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）A．X是O2，Y是Ca(OH)2溶液B．X是CO，Y是Ca(OH)2溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是H2SO4溶液3．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A．生石灰B．NaOH固体C．浓硫酸D．稀硫酸4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④5．如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是：。⑵气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内的气体反应，使瓶内气压。该反应的化学方程式是。课题2酸和碱的中和反应课时1【化学用语天天练】1.二氧化碳与澄清石灰水；2.二氧化碳与氢氧化钠溶液；3.二氧化硫与氢氧化钠溶液；4.三氧化硫与氢氧化钠溶液。【学习目标】1．了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。2．知道酸碱中和反应的微观本质【学习探索】[自主预习]二、1．2．3．4．[学习过程]一、中和反应1．实验10-8－中和反应（1）盐酸与氢氧化钠的反应【现象】：，【提出问题】：盐酸与氢氧化钠溶液反应了吗？【交流讨论】：证明物质发生反应的方法：；。【设计实验】［现象］：①酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液后可观察到。②向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸后观察到。［实验分析］：现象①说明；现象②说明。［实验结论］：。［实验分析］：①该反应的化学方程式为；②氢氧化钠溶液中含有的微观粒子有；③稀盐酸中含有的微观粒子有；④氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后溶液中含有的微观粒子有。⑤该反应的实质是。［交流讨论］：①实验中用玻璃棒搅拌的作用是，为了达到相同的目的还可以采用的方法是。②实验中无色酚酞溶液的作用是。1．中和反应的反应。2．中和反应的实质是：酸溶液中的和碱溶液中的生成的过程。3．常见的中和反应（1）盐酸和氢氧化钙。（2）硫酸和氢氧化钠。（3）氢氧化镁与稀硫酸。（4）氢氧化铜与稀盐酸。（5）氢氧化铁与稀硫酸。4．中和反应的特点：中和反应一定有生成。但有盐和水生成的反应是中和反应。如：。二、中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性。如因酸雨造成的土壤酸化可以加入中和酸性。2．处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可以用进行中和处理。反应的化学方程式为：。3．印染厂的废水呈碱性，可加入进行中和处理。4．用于医药。如胃酸过多时可服用含的药物。蚊虫叮咬时分泌出蚁酸也可以涂一些含有的溶液，以减轻痛痒。【学以致用】1．在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为()A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色2．下列反应属于中和反应的是（）A．CuO+H2SO4B．Na2SO4+HClC．Cu(OH)2+HClD．Ca(OH)2+CO23．以下说法正确的是（）A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应4．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出()A．锌和稀盐酸B．烧碱与稀硫酸C．氧化铁与稀盐酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5．煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为_____、___________。盐酸要“适量”的原因是(用化学方程式表示)______________。

课题2酸和碱的中和反应课时2【化学用语天天练】1.稀盐酸与氢氧化钙溶液；2.稀硫酸与氢氧化钠溶液；3.氢氧化镁与稀硫酸；4.氢氧化铁与稀盐酸；5.用氢氧化铝治疗胃酸过多；【学习目标】了解pH与溶液的酸、碱性的关系。会用pH试纸测定溶液的pH值。知道溶液酸碱度在生产生活中的意义。【学习探索】[自主预习]1．2．3．4．5．[学习过程]阅读教材P61－62完成下面的内容。三、溶液酸碱度的表示方法——pH1．溶液的酸碱性可利用来检验。2．溶液酸碱性的强弱的程度即，与溶液中或的浓度有关。3．溶液的酸碱度可用表示。pH的范围通常为。4．pH的获得：可通过和获得。5．测定pH最简便的方法。pH试纸的取值范围是。6．实验10-9－测溶液的pH（1）在或上放，用滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出溶液的pH。pH酸碱性结论稀盐酸酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH7；稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液7．pH与酸碱性（1）酸性溶液的pH都7，且酸性越强其pH越。所以溶液的酸性与pH成比。（2）碱性溶液的pH都7，且碱性越强其pH越。所以溶液的碱性与pH成比。（3）向酸性溶液中不断加水其pH将如何变化：。（4）向碱性溶液中不断加水其pH将如何变化：。（5）用一带水的玻璃棒测得溶液的pH＝5则其pH的真实值5（填“＞”“＝”或“＜”)（6）欲将pH＝4的溶液变为pH=9，所加入溶液的pH必须。8．了解溶液酸碱度的重要意义（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。（2）农作物一般适宜在的土壤中生长。可以通过调节土壤的pH改良土壤。（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。酸雨是指pH＜的雨水。（这是因为）（4）人体健康测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。（5）草木灰主要成分：，溶液显性。【学以致用】1．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=02．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（）食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~7.9A．牛奶B．苹果C．豆制品D．葡萄3．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较4．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液质量为100gD．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%复习专题常见酸和碱的性质【学习目标】1．知道常见酸碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。3．会用酸碱指示剂（石蕊和酚酞）和pH试纸检验溶液的酸碱性。4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【学习探索】一、酸的通性1．常见酸的电离HCl＝H＋＋Cl－HBr＝H＋＋Br－H2SO4＝2H＋＋SO42－H3PO4＝3H＋＋PO43－HNO3＝H＋＋NO3－CH3COOH＝H＋＋CH3COO－2．酸的构成：酸是由和构成的。3．酸的通性：酸在水溶液中离解产生的阳离子都是，所以酸溶液的化学性质，实际上就是的性质。4．酸的通性（1）与酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。（2）酸＋活泼金属①金属活动顺序表②只有前面的金属才能与稀酸反应置换出酸中的“”而放出。③酸中的、与活泼金属反应因其具有性，不能得到而是生成。④Fe在置换反应中只能生成。盐酸硫酸镁锌铁铝（3）酸＋碱①盐酸和氢氧化钠。②用熟石灰处理硫酸厂的废液。③用氢氧化铝中和胃酸。④用氢氧化镁中和胃酸。（4）酸＋某些金属氧化物盐酸硫酸氧化铁现象氧化铜现象二、碱的通性1．常见碱的电离NaOH＝OH－+Na＋Ca(OH)2＝2OH－+Ca2+Ba(OH)2＝2OH－+Ba2+NH3·H2O＝OH－+NH4＋2．碱的构成：碱是由和构成的。3．碱的通性：碱在水溶液中电离出的阴离子都是，所以碱溶液的化学性质，实际上是的性质。4．碱的通性（1）与酸碱指示剂碱能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。（2）碱＋酸（3）碱＋非金属氧化物①NaOH在空气中变质。②检验CO2：。③用熟石灰吸收烟气中的SO2。④装NaOH的试剂瓶不能用玻璃（SiO2）瓶塞。【学以致用】1．下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A．CaO熟石灰氧化钙B．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C．HCl盐酸氢氯酸D．NaOH纯碱氢氧化钠2．下列有关说法，不是浓硫酸、浓盐酸两者共有的是（）A．实验室制取氢气B．金属表面除锈C．敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D．清洗水壶中的水垢3．下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸露至空气中变轻C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈4．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断5．下列物质中可以导电的是（）